Question

（7分）海水是巨大的資源寶庫，從海水中提取食鹽和溴的過程如下：

（1）步驟Ⅰ中已獲得Br₂，步驟Ⅱ中又將Br₂還原為Br^－，其目的是_____________________。
（2）步驟Ⅱ用SO₂水溶液吸收Br₂，吸收率可達95%，有關反應的離子方程式為_________________，
由此反應可知，除環(huán)境保護外，在工業(yè)生產(chǎn)中應解決的主要問題是： _________________。
（3）蘭州一中某化學研究性學習小組為了了解從工業(yè)溴中提純溴的方法，查閱了有關資料知：Br₂的沸點為59 ℃，微溶于水，有毒并有強腐蝕性。他們參觀生產(chǎn)過程后，畫了如下裝置簡圖：

請你參與分析討論：
①圖中儀器B的名稱是__________。
②實驗裝置氣密性良好，要達到提純溴的目的，操作中如何控制關鍵條件？ ____________________。

Answer 1

（1） 富集溴元素；（2）Br₂＋SO₂＋2H₂O===4H^＋＋SO＋2Br^－；強酸對設備的嚴重腐蝕；
（4）①冷凝管；②控制溫度計b的溫度，并收集59 ℃的餾分

解析試題分析：（1）步驟Ⅰ中已獲得Br₂，步驟Ⅱ中又將Br₂還原為Br^－，其目的是富集溴元素；（2）步驟Ⅱ用SO₂水溶液吸收Br₂，吸收率可達95%，有關反應的離子方程式為Br₂＋SO₂＋2H₂O===4H^＋＋SO＋2Br^－；由上反應可知，除環(huán)境保護外，在工業(yè)生產(chǎn)中應解決的主要問題是強酸對設備的嚴重腐蝕；（3）①圖中儀器B的名稱是冷凝管；②由于Br₂的沸點為59 ℃，所以實驗裝置氣密性良好，要達到提純溴的目的，操作中要控制溫度計b的溫度，并收集59 ℃的餾分。
考點：考查海水制取溴單質的反應原理及操作時應該注意的問題的知識。