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          已知NH4++AlO2-+2H2O＝Al(OH)3↓+NH3·H2O。向含有等物質(zhì)的量的NH4Cl、AlCl3和HCl混合溶液中慢慢滴加NaOH溶液至過量,并不斷攪拌，可能發(fā)生以下離子反應：①H++OH-＝H2O；②Al(OH)3+OH-＝AlO2-+2H2O；③Al3++3OH-＝Al(OH)3↓；④NH4++OH-＝NH3·H2O；⑤NH4++AlO2-+2H2O＝Al(OH)3↓+NH3·H2O。其正確的離子反應順序是

          1. A.
            ①③②④
          2. B.
            ①③②⑤
          3. C.
            ①③④②
          4. D.
            ①④③②
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				C
          試題分析：H＋、Al3＋、NH＋結(jié)合OH－的能力是H＋＞Al3＋＞NH4＋，又因為NH4＋＋AlO2－＋2H2O＝Al(OH)3↓＋NH3·H2O，因此NH4＋結(jié)合OH－的能力強于氫氧化鋁的，所以向含有等物質(zhì)的量的NH4Cl、AlCl3和HCl混合?溶液中慢慢滴加NaOH溶液至過量,發(fā)生反應的先后順序是H＋＋OH－＝H2O、Al3＋＋3OH－＝Al(OH)3↓、NH4＋＋OH－＝NH3·H2O、Al(OH)3＋OH－＝AlO2－＋2H2O，答案選C。
          考點：考查NH4Cl、AlCl3和HCl混合溶液與氫氧化鈉溶液反應離子方程式的正誤判斷				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2012?河北模擬）某溶液可能含有Na+、K+、Mg2+、Cu2+等陽離子及MnO-4、SiO2-4、AlO-2、CO2-3、HCO-3、SO2-4、Cl-等陰離子，已知：①該溶液呈無色②經(jīng)測定溶液的pH=12③取少量溶液，加入稀鹽酸[100mL、2mol?L-1]進行酸化，有白色沉淀生成，還得到一種無色無味的氣體，該氣體使澄清石灰水（足量）變渾濁．對酸化后的溶液過濾，得到濾液甲．
          （1）由①、②、③可判斷：原溶液中一定不存在的離子是
          MnO4-、Mg2+、Cu2+、HCO3-
          MnO4-、Mg2+、Cu2+、HCO3-
          ，一定存在的離子是
          SiO32-、CO32-
          SiO32-、CO32-
          ．
          （2）將濾液甲分成兩等份，一份中逐滴加入氨水，最終有白色膠狀沉淀，說明原溶液中一定有
          AlO2-
          AlO2-
          （填離子符號），剛開始加入氨水時，沒有沉淀產(chǎn)生，原因是
          NH3?H2O+H+=NH4++H2O
          NH3?H2O+H+=NH4++H2O
          ．（用離子方程式表示）；另一份中加入足量的Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀生成，說明原溶液中一定有
          SO42-
          SO42-
          （填離子符號），過濾得到濾液乙．
          （3）往濾液乙中加入足量的AgNO3溶液，過濾、洗滌、干燥得固體26.5g，則原溶液中是否有Cl-
          是
          是
          （填“是”或“否”）．
          

			
          

			
          
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