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          【題目】已知NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（ ）
          A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，7.8g乙炔和苯的混合物中含C—H鍵數(shù)目為0.6NA
          B.10g46%的乙醇溶液中，含H—O鍵的數(shù)目為0.1NA
          C.1L0.1mol·L1 FeCl3溶液中含Fe3+數(shù)目為0.1NA
          D.將1molNH3通入足量水中，NH3 ·H2O、NH4+ 粒子數(shù)目之和為NA
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】
          A項(xiàng)、乙炔和苯的最簡(jiǎn)式相同，均為CH，依據(jù)最簡(jiǎn)式可知7.8gCH的物質(zhì)的量為=0.6mol，0.6molCH含C—H鍵數(shù)目為0.6NA，故A正確；
          B項(xiàng)、乙醇溶液中乙醇和水均含有H—O鍵，則10g46%的乙醇溶液中含H—O鍵的數(shù)目大于0.1NA，故B錯(cuò)誤；
          C項(xiàng)、FeCl3是強(qiáng)酸弱堿鹽，Fe3+在溶液中水解，則1L0.1mol·L1 FeCl3溶液中含Fe3+數(shù)目小于0.1NA，故C錯(cuò)誤；
          D項(xiàng)、由物料守恒可知，將1molNH3通入足量水中，NH3 ·H2O、NH4+ 和NH3粒子數(shù)目之和為NA，故D錯(cuò)誤；
          故選A。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】臭氧是理想的煙氣脫硝試劑，其脫硝反應(yīng)為：2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g)，若反應(yīng)在恒容密閉容器中進(jìn)行，下列由該反應(yīng)相關(guān)圖像作出的判斷正確的是
          A
          B
          C
          D
          t1時(shí)僅加入催化劑，平衡向正方向移動(dòng)
          達(dá)平衡時(shí)，僅改變x，則x為c(O2)
          從反應(yīng)開始達(dá)平衡氣體濃度變化
          升高溫度，平衡常數(shù)減小
          A.AB.BC.CD.D
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在100℃時(shí)，將0.40 mol二氧化氮?dú)怏w充入一個(gè)2 L抽空的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2NO2 N2O4。每隔一段時(shí)間就對(duì)該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析，得到下表數(shù)據(jù)：
          時(shí)間/s
          0
          20
          40
          60
          80
          n(NO2)/mol
          0.40
          n1
          0.26
          n3
          n4
          n(N2O4)/mol
          0.00
          0.05
          n2
          0.08
          0.08
          （1）在上述條件下，從反應(yīng)開始至20 s時(shí)，用NO2表示的平均反應(yīng)速率為__________mol·L1·s1。
          （2）n3________(填“>”“<”或“=”)n4；該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的數(shù)值為___________(精確到0.1)。
          （3）若在相同條件下最初向該容器中充入N2O4，要達(dá)到上述平衡狀態(tài)，N2O4的起始濃度是______mol·L1。
          （4）上述（3）達(dá)到平衡后N2O4的轉(zhuǎn)化率為______________，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為______________。
          （5）達(dá)到平衡后，如果升高溫度，氣體顏色會(huì)變深，則升高溫度后，反應(yīng)2NO2N2O4的平衡常數(shù)將_______________(填“增大”“減小”或“不變”)。
          （6）達(dá)到平衡后，如果向該密閉容器中再充入0.32 mol He，并把容器體積擴(kuò)大為4 L，則平衡將______________（填“向左移動(dòng)”“向右移動(dòng)”或“不移動(dòng)”）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】碘化亞銅(CuI)是陽(yáng)極射線管覆蓋物，不溶于水和乙醇。如圖是工業(yè)上由冰銅制取無(wú)水碘化亞銅的流程。
          （1）步驟①中得到熔渣B的主要成分為黑色磁性物質(zhì)，其化學(xué)式為___。
          （2）步驟②中H2O2的作用是__；
          （3）步驟④用乙醇洗滌的優(yōu)點(diǎn)是___；檢驗(yàn)沉淀是否洗滌干凈的方法是___。
          （4）溶液I中通常含少量Fe(Ⅲ)。已知該工業(yè)條件下，Fe(OH)3的Ksp=1.0×10-38，據(jù)此分析常溫下除去Fe(Ⅲ)(即c(Fe3+)≤1.0×10－5mol/L)應(yīng)調(diào)節(jié)pH不小于___。
          （5）準(zhǔn)確稱取mgCuI樣品，加入足量的Fe2(SO4)3溶液，發(fā)生反應(yīng)為2CuI+4Fe3+=2Cu2++4Fe2++I2，待樣品完全反應(yīng)后，用amol/L酸性KMnO4溶液滴定Fe2+，消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積平均值為VmL。樣品中CuI的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算表達(dá)式為___；如果滴定前，酸式滴定管沒(méi)有用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗，CuI的質(zhì)量分?jǐn)?shù)___(填“偏低”、“偏高”或“無(wú)影響”)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】實(shí)驗(yàn)室用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液測(cè)定某NaOH溶液的濃度，用甲基橙作指示劑，下列操作中可能使測(cè)定結(jié)果偏低的是（ ）
          A.酸式滴定管在裝酸液前未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液潤(rùn)洗2～3次
          B.開始實(shí)驗(yàn)時(shí)酸式滴定管尖嘴部分有氣泡，在滴定過(guò)程中氣泡消失
          C.錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色變化由黃色變橙色，立即記下滴定管液面所在刻度
          D.盛NaOH溶液的錐形瓶滴定前用NaOH溶液潤(rùn)洗2～3次
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】二甲醚是一種重要的清潔燃料，可替代氟利昂作制冷劑，對(duì)臭氧層無(wú)破壞作用。工業(yè)上可利用煤的氣化產(chǎn)物(水煤氣)合成二甲醚。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
          （1）利用水煤氣合成二甲醚的總反應(yīng)為：3H2(g)＋3CO(g)CH3OCH3(g)＋CO2(g)；ΔH＝－246.4 kJ·mol－1 它可以分為兩步，反應(yīng)分別如下：
          ①4H2(g)＋2CO(g)===CH3OCH3(g)＋H2O(g)，　ΔH1＝－205.1 kJ·mol－1
          ②CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)；ΔH2＝________。
          （2）在一定條件下的密閉容器中，該總反應(yīng)達(dá)到平衡，只改變一個(gè)條件能同時(shí)提高反應(yīng)速率和CO轉(zhuǎn)化率的是________(填字母代號(hào))。
          A．降低溫度　　　　　　　 B．加入催化劑
          C．縮小容器體積　　 D．增加H2的濃度
          E．增加CO的濃度
          （3）在一體積可變的密閉容器中充入3 mol H2、3 mol CO、1 mol CH3OCH3、1 mol CO2，在一定溫度和壓強(qiáng)下發(fā)生反應(yīng)：3H2(g)＋3CO(g)CH3OCH3(g)＋CO2(g)，經(jīng)一定時(shí)間達(dá)到平衡，并測(cè)得平衡時(shí)混合氣體密度是同溫同壓下起始時(shí)的1.6倍。
          問(wèn)：①反應(yīng)開始時(shí)正、逆反應(yīng)速率的大小：v(正)______(填“＞”、“＜”或“＝”)v(逆)。
          ②平衡時(shí)n(CH3OCH3)＝________，平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率＝________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】有下列六種物質(zhì)的溶液：①NaCl ②NH4Cl ③Na2CO3 ④Al2(SO4)3 ⑤CH3COOH ⑥NaHCO3。
          （1）25℃時(shí)，0.1mol·L-1②溶液的pH________7（填“>”、“＝”或“<”）；其原因是_____________（用離子方程式表示）；
          （2）常溫下，濃度均為0.1mol/L的③和⑥的溶液中離子種類________（填“相同”或是“不相同”）；
          （3）常溫下0.1 mol/L的⑤溶液加水稀釋過(guò)程中，下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)一定變大的是_________。
          A．c(H＋) B．c(H+)/c(CH3COOH) C．c(H＋)·c(OH－)
          （4）室溫下，使用pH計(jì)測(cè)定0.1 mol/LNH4Cl溶液的pH=5.12。由此可以得到的結(jié)論是_______（填字母）。
          a．溶液中c(H+)＞c(OH－) b．NH4+水解是微弱的 
          c．NH3·H2O是弱堿 d．由H2O電離出的c(H+)＜10-7 mol/L 
          e．物質(zhì)的量濃度相等的氨水和鹽酸等體積混合，溶液pH=7
          （5）某溫度下，相同體積、相同pH的氨水和氫氧化鈉溶液加水稀釋時(shí)的pH變化曲線如圖所示，下列判斷正確的是____，
          A．a(chǎn)點(diǎn)導(dǎo)電能力比b點(diǎn)強(qiáng)
          B．b點(diǎn)的KW值大于c點(diǎn)
          C．與鹽酸完全反應(yīng)時(shí)，消耗鹽酸體積Va>Vc 
          D．a、c兩點(diǎn)c(H＋)相等
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說(shuō)法正確的是(　 　)
          A.向0.1 mol·L-1氨水中加入少量水，pH減小， 減小
          B.同濃度的下列溶液中，① NH4HSO4 ②NH4Cl ③NH3·H2O ④CH3COONH4 ⑤NH4ClO，c(NH4＋)由大到小的順序是：①＞②＞④＞⑤＞③
          C.0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液中：c(HCO3－)＝2c(H2CO3)＋c(H＋)-c(OH－)
          D.常溫下，濃度均為0.1 mol·L-1L NaA和HA溶液中pH=9，則c (HA)>c(A－)>c（Na+）>c(OH－)>c(H+)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在下列各溶液中，離子一定能大量共存的是( )
          A.由水電離產(chǎn)生的c(H+)＝1x10－13 mol/L的溶液中：Na+、K+、Cl－、SO42－
          B.室溫下，pH＝1的鹽酸中：Na＋、Fe2+、NO3－、SO42－
          C.含有Ca2+的溶液中：Na+、K＋、CO32－、Cl-
          D.常溫下在KW/ c(OH－)=10-12的溶液中：K＋、Al3＋、Cl－、SO42-
          

			
          

			
          
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