硫鐵礦在高溫下被氧氣氧化并產(chǎn)生SO2氣體:4FeS2+11O2→8SO2+2Fe2O3.設空氣中N2占4/5.O2占1／5.試完成下列各題:(1)55L空氣和足量FeS2完全反應后.氣體體積變?yōu)?L.(2)若所得混合氣體中SO2的體積分數(shù)為0.08.則所得混合氣體中O2的體積分數(shù) . 題目和參考答案——青夏教育精英家教網(wǎng)—

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硫鐵礦在高溫下被氧氣氧化并產(chǎn)生SO₂氣體：4FeS₂+11O₂→8SO₂+2Fe₂O₃。設空氣中N₂占4/5、O₂占1／5，試完成下列各題：
（1）55L空氣和足量FeS₂完全反應后，氣體體積(同溫同壓下，下同)變?yōu)?u> L。
（2）若所得混合氣體中SO₂的體積分數(shù)為0.08，則所得混合氣體中O₂的體積分數(shù) 。

（1）52L （2）0.096 (每空2分)

略

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

硫酸在生產(chǎn)中有廣泛的應用，某廠以硫鐵礦為主要原料生產(chǎn)硫酸。

已知：①550℃時，

②一定溫度下，硫鐵礦在空氣中煅燒可能發(fā)生下列反應(設空氣中

與

的體積
比為4：1)：

(1) 550℃時，6．4 g

與足量

充分反應生成

，放出熱量
9．83 kJ
(填“大于”、“等于”或“小于”)o
(2)欲使反應①的平衡向正反應方向移動，下列措施可行的是。(填字母)
a．向平衡混合物中充入

b．向平衡混合物中充入

c．改變反應的催化劑 d．降低反應的溫度
(3)為使

完全生成

，生產(chǎn)時要使用過量的
空氣，則當空氣過量50％時，所得爐氣中

的
體積分數(shù)是多少?
(4)720 g純凈的

在空氣中完全煅燒，所得固體
中

和

的物質(zhì)的量之比n(

)：n(

)="6:"

，
此時消耗空氣為

mol。
①試寫出易與口的關系式：。
②請在右圖中畫出

與

的關系曲線。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

加入4 mol SO₂和足量的O₂進行以下反應：SO₂(g)+1/2O₂(g)

SO₃(g)；ΔH="-98.3" kJ·mol^-1，當放出314.3 kJ的熱量時,SO₂的轉(zhuǎn)化率是

A．40%

B．60%

C．70%

D．80%

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定量的鋅與100 mL 1.85 mol·L^-1的濃硫酸充分反應后，鋅完全溶解，同時生成氣體A 1.5 mol。將反應后的溶液稀釋至1 L，測得溶液的pH=1，則下列敘述中錯誤的是（　�。�

A．氣體A為SO₂和H₂的混合物?

B．氣體A中SO₂與H₂的體積之比為4∶1?

C．反應中共消耗97.5 g Zn?

D．反應中共轉(zhuǎn)移3 mol電子

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

用如圖所示裝置進行實驗。完成有關問題：

(1)玻璃管E內(nèi)發(fā)生反應的化學方程式為________________。
(2)C的作用是________________。
(3)廣口瓶D內(nèi)盛的試劑是________，此裝置的3個主要作用是________________。
(4)從試管E導出的氣體成分是________________。
(5)裝置F中U形管觀察到所收集的物質(zhì)的顏色狀態(tài)是________________。
(6)該實驗還缺少一個________裝置。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

利用黃鐵礦為原料制取硫酸，在煅燒時礦石中硫的利用率為98%，在接觸氧化時二氧化硫的轉(zhuǎn)化率為90%。煅燒1t含硫質(zhì)量分數(shù)為48%的礦石，能生產(chǎn)多少噸H₂SO₄質(zhì)量分數(shù)為98%的硫酸？

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將0．2mol鐵與一定質(zhì)量的硫粉混合加熱后的混合物再加足量的鹽酸,收集到的氣體在標準狀況下為（不考慮氣體的溶解）( )

A．1．12L

B．3．36L

C．4．48L

D．7．48L

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題