Question

如圖所示物質(zhì)中（部分產(chǎn)物和反應條件未標出），只有A是單質(zhì)，常溫下B和C呈氣態(tài)，且B是導致酸雨的大氣污染物，W是淡黃色固體．

據(jù)此回答下列問題：
（1）物質(zhì)W的名稱為

過氧化鈉

，由B生成D的化學方程式為

2SO₂+O₂

催化劑 .

△

2SO₃

．
（2）請寫出X和 Y反應的離子方程式：

H⁺+HCO₃^-=CO₂↑+H₂O

．
（3）上圖反應中不屬于氧化還原反應的有

④⑤⑥

（填寫序號）．
（4）寫出A和X反應的化學方程式

C+2H₂SO₄（濃）

△   .

CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O

；若生成的B在標準狀況下的體積為22.4L，則反應中轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為

1.204×10²⁴

．
（5）請寫出C和W反應的化學方程式：

2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂

．在這個反應中生成1mol氣體轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為

2mol

．

Answer 1

分析：常溫下B和C呈氣態(tài)，且B是導致酸雨的大氣污染物，則B是二氧化硫，W是淡黃色固體，能和氣體C反應，則W是Na₂O₂，C可能是二氧化碳或水，二氧化碳和過氧化鈉反應生成Na₂CO₃，水和過氧化鈉反應生成氫氧化鈉和氧氣，Y分解生成E，則E是Na₂CO₃，Y是NaHCO₃，C是CO₂，X和碳酸氫鈉反應生成二氧化碳，說明X是酸，D反應生成酸，二氧化硫反應生成D，A和酸反應生成二氧化碳、二氧化硫，A是單質(zhì)，則A是C，根據(jù)元素守恒知，X是H₂SO₄，D是SO₃，結合物質(zhì)的性質(zhì)分析解答．

解答：解：常溫下B和C呈氣態(tài)，且B是導致酸雨的大氣污染物，則B是二氧化硫，W是淡黃色固體，能和氣體C反應，則W是Na₂O₂，C可能是二氧化碳或水，二氧化碳和過氧化鈉反應生成Na₂CO₃，水和過氧化鈉反應生成氫氧化鈉和氧氣，Y分解生成E，則E是Na₂CO₃，Y是NaHCO₃，C是CO₂，X和碳酸氫鈉反應生成二氧化碳，說明X是酸，D反應生成酸，二氧化硫反應生成D，A和酸反應生成二氧化碳、二氧化硫，A是單質(zhì)，則A是C，根據(jù)元素守恒知，X是H₂SO₄，D是SO₃，
（1）通過以上分析知，W名稱是過氧化鈉，B是二氧化硫，D是三氧化硫，在催化劑、加熱條件下，二氧化硫被氧氣氧化生成三氧化硫，反應方程式為：2SO₂+O₂

催化劑 .

△

2SO₃，
故答案為：過氧化鈉；2SO₂+O₂

催化劑 .

△

2SO₃；
（2）X是硫酸，Y是碳酸氫鈉，硫酸和碳酸氫鈉反應生成硫酸鈉、二氧化碳和水，離子反應方程式為：H⁺+HCO₃^-=CO₂↑+H₂O，
故答案為：H⁺+HCO₃^-=CO₂↑+H₂O；
（3）上述反應中，不屬于氧化還原反應的是④⑤⑥，
故答案為：④⑤⑥；
（4）在加熱條件下，碳和濃硫酸發(fā)生氧化還原反應生成二氧化硫、二氧化碳和水，反應方程式為：C+2H₂SO₄（濃）

△   .

CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O，生成22.4L二氧化硫轉(zhuǎn)移電子數(shù)=

22.4L

22.4L/mol

×2×NA/mol=2N_A=1.204×10²⁴，故答案為：C+2H₂SO₄（濃）

△   .

CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O；1.204×10²⁴；
（5）二氧化碳和過氧化鈉反應生成碳酸鈉和氧氣，反應方程式為：2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂，生成1mol氧氣轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量=1mol×2=2mol，
故答案為：2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂； 2mol．

點評：本題考查了無機物的推斷，以“淡黃色固體、B是形成酸雨的成分”為突破口采用正逆相結合的方法進行推斷，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關鍵，難度中等．