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          如圖所示，?為直流電源，?為浸透飽和氯化鈉溶液和酚酞試液的濾紙，?為電鍍槽。接通電路(未閉合K)后發(fā)現(xiàn)?上的c點(diǎn)顯紅色。為實(shí)現(xiàn)鐵片上鍍銅，接通K后，使c、d兩點(diǎn)短路。下列敘述不正確的是(　　)。
           
          A．b為直流電源的負(fù)極
          B．f極為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)
          C．e極材料為鐵片，f極材料為銅片
          D．可選用CuSO4溶液或CuCl2溶液作電鍍液
           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C
          【解析】依據(jù)c點(diǎn)顯紅色，可判斷出c極發(fā)生的反應(yīng)為2H＋＋2e－=H2↑，故c點(diǎn)連接的b極為直流電源的負(fù)極，a極為直流電源的正極。依次確定e極為陽(yáng)極、發(fā)生氧化反應(yīng)，f極為陰極、發(fā)生還原反應(yīng)，則銅片作陽(yáng)極、鐵片作陰極，故C錯(cuò)誤。電鍍液中要含有鍍層金屬的陽(yáng)離子，故D正確。
           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)必做訓(xùn)練 化學(xué)基本概念練習(xí)卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　)
          A．無(wú)色溶液：K＋、Na＋、Cu2＋、SO42—
          B．c(OH－)＝10－13mol· L－1的溶液：Al3＋、NO3—、I－、Cl－
          C．水電離產(chǎn)生的c(H＋)＝10－13mol·L－1的溶液：Na＋、Cl－、NO3—、SO42—
          D．0.1 mol·L－1 FeSO4溶液：K＋、NH4+、MnO4—、ClO－
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)必做訓(xùn)練 元素及其化合物練習(xí)卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          新課程倡導(dǎo)合作學(xué)習(xí)和探究學(xué)習(xí)。科學(xué)的假設(shè)與猜想是科學(xué)探究的前提，在下列假設(shè)(猜想)引導(dǎo)下的探究肯定沒(méi)有意義的選項(xiàng)是(　　)
          A．探究SO2和Na2O2反應(yīng)可能有Na2SO4生成
          B．探究Na與水的反應(yīng)生成的氣體可能是O2
          C．探究濃硫酸與銅在一定條件下反應(yīng)產(chǎn)生的黑色物質(zhì)可能是CuO
          D．探究向滴有酚酞試液的NaOH溶液中通入Cl2，酚酞紅色褪去的現(xiàn)象是溶液的酸堿性改變所致，還是HClO的漂白性
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)四川配套訓(xùn)練 第9講非金屬元素化合物練習(xí)卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)中，甲、乙、丙均含有相同的某種元素，它們之間具有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系： 丙。下列有關(guān)物質(zhì)的推斷不正確的是(　　)。
          A．若甲為焦炭，則丁可能是O2
          B．若甲為SO2，則丁可能是氨水 
          C．若甲為Fe，則丁可能是鹽酸
          D．若甲為NaOH溶液，則丁可能是CO2
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)四川配套訓(xùn)練 第8講電化學(xué)練習(xí)卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          新型鋰離子電池材料Li2MSiO4(M為Fe，Co，Mn，Cu等)是一種發(fā)展?jié)摿艽蟮碾姵仉姌O材料。工業(yè)制備Li2MSiO4有兩種方法。
          方法一：固相法，2Li2SiO3＋FeSO4Li2FeSiO4＋Li2SO4＋SiO2。
          方法二：溶膠－凝膠法，CH3COOLi、Fe(NO3)3、Si(OC2H5)4等試劑膠體干凝膠Li2FeSiO4。
          (1)固相法中制備Li2FeSiO4過(guò)程采用惰性氣體氣氛，其原因是
          ______________________________________________________________________。
          (2)溶膠?凝膠法中，檢查溶液中有膠體生成的方法是________；生產(chǎn)中，生成1 mol Li2FeSiO4整個(gè)過(guò)程轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________mol。
          (3)以Li2FeSiO4和嵌有Li的石墨為電極材料，含鋰的導(dǎo)電固體作電解質(zhì)，構(gòu)成電池的總反應(yīng)式為Li＋LiFeSiO4Li2FeSiO4，則該電池的負(fù)極是________；充電時(shí)，陽(yáng)極反應(yīng)的電極反應(yīng)式為________。 
          (4)使用(3)組裝的電池必須先________。
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)四川配套訓(xùn)練 第7講水溶液中的離子平衡練習(xí)卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          難溶性雜鹵石(K2SO4·MgSO4·2CaSO4·2H2O)屬于“呆礦”，在水中存在如下平衡：
          K2SO4·MgSO4·2CaSO4·2H2O(s)2Ca2＋＋2K＋＋Mg2＋＋4SO42—＋2H2O
          為能充分利用鉀資源，用飽和Ca(OH)2溶液溶浸雜鹵石制備硫酸鉀，工藝流程如下：
           
          (1)濾渣主要成分有________和________以及未溶雜鹵石。
          (2)用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋Ca(OH)2溶液能溶解雜鹵石浸出K＋的原因：
          _____________________________________________________________。
          (3)“除雜”環(huán)節(jié)中，先加入________溶液，經(jīng)攪拌等操作后，過(guò)濾，再加入________溶液調(diào)濾液pH至中性。
           
          (4)不同溫度下，K＋的浸出濃度與溶浸時(shí)間的關(guān)系如圖。由圖可得，隨著溫度升高，
          ①_______________________________________________________，
          ②_______________________________________________________。
          (5)有人以可溶性碳酸鹽為溶浸劑，則溶浸過(guò)程中會(huì)發(fā)生：CaSO4(s)＋CO32—CaCO3(s)＋SO
          已知298 K時(shí)，Ksp(CaCO3)＝2.80×10－9，
          Ksp(CaSO4)＝4.90×10－5，求此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K(計(jì)算結(jié)果保留三位有效數(shù)字)。
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)四川配套訓(xùn)練 第7講水溶液中的離子平衡練習(xí)卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          下列說(shuō)法正確的是(　　)。
          A．0.1 mol·L－1的醋酸溶液加水稀釋， 減小
          B．體積、pH均相同的醋酸和鹽酸完全溶解等量的鎂粉(少量)，后者用時(shí)少
          C．向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(H＋)增大，KW變大
          D．常溫下，V1 L pH＝11的NaOH溶液與V2 L pH＝3的HA溶液混合，若混合液顯中性，則V1≤V2
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)四川配套訓(xùn)練 第5講化學(xué)反應(yīng)與能量練習(xí)卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          為保護(hù)環(huán)境并緩解能源危機(jī)，專家提出利用太陽(yáng)能促使燃燒循環(huán)使用的構(gòu)想，轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。
          已知：
           
          (1)過(guò)程Ⅰ可用如下反應(yīng)表示：①2CO22CO＋O2
          ②2H2O(g) 2H2＋O2
          ③2N2＋6H2O4NH3＋3O2
          ④2CO2＋4H2O2CH3OH＋3O2
          ⑤2CO＋4H2O________＋3O2。
          (2)25 ℃時(shí)，a g CH4完全燃燒釋放出b kJ熱量。下列說(shuō)法不正確的是(　　)。
          A．過(guò)程Ⅰ是將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能
          B．反應(yīng)⑤的另一種產(chǎn)物為CH4
          C．ΔH1＝－ΔH2
          D．表示甲烷燃燒熱的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－16b kJ·mol－1
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)四川配套訓(xùn)練 第1講物質(zhì)組成性質(zhì)分類練習(xí)卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          下面是有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖，其中A為單質(zhì)，E在常溫下為液體，D是一種溫室氣體，C的相對(duì)分子質(zhì)量為78。請(qǐng)回答相關(guān)問(wèn)題。
           
          (1)下列對(duì)C的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)推斷中不正確的是(　　)。
          A．久置于空氣中會(huì)變成白色
          B．具有強(qiáng)氧化性
          C．晶體中存在離子鍵與非極性鍵
          D．是一種堿性氧化物
          (2)A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為______________，H的電子式為______________，E的結(jié)構(gòu)式為____________________。
          (3)C和E反應(yīng)生成H的離子方程式為__________________，反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為______。
           
          

			
          

			
          
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