日韩亚洲一区中文字幕,日韩欧美三级中文字幕在线,国产伦精品一区二区三区,免费在线欧美性爱链接

      1. <sub id="o5kww"></sub>
        <legend id="o5kww"></legend>
        <style id="o5kww"><abbr id="o5kww"></abbr></style>

        <strong id="o5kww"><u id="o5kww"></u></strong>
        1. 體積不變的密閉容器中進行反應:X2(g)+3Y2(g)?2Z(g),X2、Y2、Z起始濃度分別為0.2mol.L-1、0.6mol.L-1、0.4mol.L-1,當平衡時,下列數(shù)據(jù)肯定不對的是(  )
          分析:化學平衡的建立,既可以從正反應開始,也可以從逆反應開始,或者從正逆反應開始,不論從哪個方向開始,物質(zhì)都不能完全反應,利用極限法假設完全反應,計算出相應物質(zhì)的濃度變化量,實際變化量小于極限值,據(jù)此判斷分析.
          解答:解:若反應向正反應進行到達平衡,X2、Y2的濃度最小,Z的濃度最大,假定完全反應,則:
          根據(jù)方程式     X2(氣)+3Y2(氣)  2Z(氣),
          開始(mol/L):0.2    0.6               0.4
          變化(mol/L):0.2    0.6               0.4   
          平衡(mol/L):0      0                 0.8 
          若反應逆正反應進行到達平衡,X2、Y2的濃度最大,Z的濃度最小,假定完全反應,則:
          根據(jù)方程式      X2(氣)+3Y2(氣)  2Z(氣),
          開始(mol/L):0.2    0.6               0.4
          變化(mol/L):0.2    0.6               0.4   
          平衡(mol/L):0.4    1.2               0
          由于為可能反應,物質(zhì)不能完全轉(zhuǎn)化所以平衡時濃度范圍為0<c(X2)<0.4,0<c(Y2)<1.2,0<c(Z)<0.8
          同時有反應可知,當反應物減少時生成物一定增加,當反應物增加時生成物一定減少,反應物和生成物不能同時增加或減少,選項C中
          故C、D正確、AB錯誤.
          故選CD.
          點評:本題考查了化學平衡的建立,難度不大,關鍵是利用可逆反應的不完全性,運用極限假設法解答,假設法是解化學習題的常用方法.
          練習冊系列答案
          相關習題

          科目:高中化學 來源: 題型:

          將5.0mol PCl3和2.5mol Cl2充入體積不變的密閉容器中,在一定條件下發(fā)生下述反應:PCl3(g)+Cl2(g)?PCl5(g),達到平衡時,PCl5為1mol,如果此時移走2.0mol PCl3和1.0mol Cl2,在相同溫度下再達平衡時PCl5的物質(zhì)的量是( 。

          查看答案和解析>>

          科目:高中化學 來源: 題型:

          某溫度下,在一體積不變的密閉容器中充入1molN2O4氣體,達到平衡后,再充入1mol N2O4氣體,下列說法中錯誤的是( 。

          查看答案和解析>>

          科目:高中化學 來源: 題型:

          甲醇合成反應及其能量變化如圖所示:

          (1)寫出合成甲醇的熱化學方程式
          CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)△H=-(b-a)KJ/mol
          CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)△H=-(b-a)KJ/mol

          實驗室在1L的密閉容器中進行模擬合成實驗.將1mol CO和2mol H2通入容器中,分別恒溫在300℃和500℃反應,每隔一段時間測得容器內(nèi)CH3OH的濃度如下表所示:
          時間濃度(mol/L)溫度 10min 20min 30min 40min 50min 60min
          300℃ 0.40 0.60 0.75 0.84 0.90 0.90
          500℃ 0.60 0.75 0.78 0.80 0.80 0.80
          (2)在300℃反應開始10min內(nèi),H2的平均反應速率為v(H2)=
          0.08mol/L?min
          0.08mol/L?min

          (3)在500℃達到平衡時,平衡常數(shù)K=
          25
          25

          (4)在另一體積不變的密閉容器中,充入1.2mol CO和2.0mol H2,一定條件下達到平衡,測得容器中壓強為起始壓強的一半.計算該條件下H2的轉(zhuǎn)化率為
          80%
          80%

          (5)銅基催化劑具有活性高、選擇性好和條件溫和的特點,已廣泛地使用于CO/CO2的加氫合成甲醇.該反應中a的大小對反應熱△H有無影響,
          無影響
          無影響

          查看答案和解析>>

          科目:高中化學 來源: 題型:

          向一體積不變的密閉容器中加入2mol A、0.6molC和一定量的B三種氣體.一定條件下發(fā)生反應,各物質(zhì)濃度隨時間變化如附圖一所示.附圖二為t2時刻后改變反應條件,平衡體系中反應速率隨時間變化的情況,且四個階段都各改變一種不同的條件.已知t3-t4階段為使用催化劑;圖一中t0-t1階段c(B)未畫出.

          (1)若t1=15min,則t0-t1階段以C濃度變化表示的反應速率為v(C)=
          0.02mol/(L?min)
          0.02mol/(L?min)

          (2)t4-t5階段改變的條件為
          減小壓強
          減小壓強
          ,B的起始物質(zhì)的量為
          1.0mol
          1.0mol
          .各階段平衡時對應的平衡常數(shù)如下表所示:
          t1-t2 t2-t3 t3-t4 t4-t5 t5-t6
          K1 K2 K3 K4 K5
          K1、K2、K3、K4、K5之間的關系為
          K1=K2=K3=K4<K5
          K1=K2=K3=K4<K5
          求出K1(寫過程).
          (3)t5-t6階段保持容器內(nèi)溫度不變,若A的物質(zhì)的量共變化了0.01mol,而此過程中容器與外界的熱交換總量為akJ,寫出此溫度下該反應的熱化學方程式
          2A(g)+B(g)3C(g)△H=+200akJ/mol
          2A(g)+B(g)3C(g)△H=+200akJ/mol

          (4)在相同條件下,若起始時容器中加入a molA、bmolB和cmolC,要達到t1時刻同樣的平衡,a、b、c要滿足的條件為
          a+
          2
          3
          c=2.4,b+
          1
          3
          c=1.2
          a+
          2
          3
          c=2.4,b+
          1
          3
          c=1.2

          查看答案和解析>>

          科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

          人工固氮是指將氮元素由游離態(tài)轉(zhuǎn)化為化合態(tài)的過程.據(jù)報道,常溫、常壓、光照條件下,N2在摻有少量氧化鐵的二氧化鈦催化劑表面能與水發(fā)生反應,生成的主要產(chǎn)物為NH3,相應的熱化學方程式為:
          N2(g)+3H2O(l)?2NH3(g)+
          3
          2
          O2(g)△H=+765.0kJ/mol.
          Ⅰ.請在如圖所示的坐標中畫出上述反應在有催化劑和無催化劑兩種情況下反應體系中的能量變化示意圖,并進行標注(包括△H).

          Ⅱ.目前工業(yè)合成氨的原理是:N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-93.0kJ/mol.
          回答下列問題:
          (1)氫氣的燃燒熱△H=
          -286.0
          -286.0
          kJ/mol.
          (2)在恒溫恒容密閉容器中進行的合成氨反應,下列能表示達到平衡狀態(tài)的是
          ac
          ac
          (填序號).
          a.混合氣體的壓強不再發(fā)生變化
          b.混合氣體的密度不再發(fā)生變化
          c.反應容器中N2、NH3的物質(zhì)的量的比值不再發(fā)生變化
          d.單位時間內(nèi)斷開a個H-H鍵的同時形成3a個N-H鍵
          e.三種物質(zhì)的濃度比恰好等于化學方程式中各物質(zhì)的化學計量數(shù)之比
          (3)在恒溫恒容的密閉容器中,合成氨反應的各物質(zhì)濃度變化曲線如圖所示.請回答下列問題:
          ①表示N2 的濃度變化的曲線是
          C
          C
          (選填曲線代號“A”、“B”或“C”).
          ②前25min 內(nèi),用H2 的濃度變化表示的化學反應平均速率是
          0.12 mol?L-1?min-1
          0.12 mol?L-1?min-1

          ③在25min 末反應剛好達到平衡,則該溫度下反應的平衡常數(shù)K=
          4
          27
          4
          27
          (計算結(jié)果可用分數(shù)表示).
          若升高溫度,該反應的平衡常數(shù)值將
          減小
          減小
          (填“增大”、“減小”或“不變”).
          (4)在第25min 末,保持其它條件不變,若升高反應溫度并設法保持該溫度不變,在第35min末再次達到平衡.平衡移動過程中H2 濃度變化了1.5mol?L-1,請你在圖中畫出第25min~40min NH3濃度變化曲線.
          (5)在一定溫度下,將1mol N2和3mol H2混合置于體積不變的密閉容器中發(fā)生反應,達到平衡狀態(tài)時,測得氣體總物質(zhì)的量為2.8mol.
          ①達平衡時,H2的轉(zhuǎn)化率α1=
          60%
          60%

          ②在相同條件下,若起始時只將NH3置于該容器中,達到平衡狀態(tài)時NH3的轉(zhuǎn)化率為α2,當α12=1時,則起始時n (NH3)=
          2
          2
          mol.

          查看答案和解析>>

          同步練習冊答案