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          下列事實與氫鍵有關(guān)的是
          A．水加熱到很高溫度都難以分解
          B．水結(jié)冰體積膨脹，密度減小
          C．CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔點隨分子量增大而升高
          D．HF、HCl、HBr、HI熱穩(wěn)定性逐漸減弱
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          B
          A：由于H—O鍵鍵能較大，故熱穩(wěn)定性好
          B：水結(jié)冰時，由于氫鍵的存在，水分子排列更為整齊有序，導(dǎo)致體積增大，密度減小
          C：熔點決定與各物質(zhì)的分子間力隨分子時增大而增大
          D：依次非金屬性遞減，H—X鍵鍵能遞減，其氫化物的熱穩(wěn)定性逐漸減弱
          答案為B
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列化合物既含有離子鍵又含有非極性共價鍵的是：
          A．Na2O2B．NaOHC．HClD．H2O2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          XY2 是離子化合物，X和Y的離子的電子層結(jié)構(gòu)與氖原子的相同，則X、Y為
          A．Na和ClB．K和SC．Ca和FD．Mg和F
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          根據(jù)下表中四種物質(zhì)的相關(guān)數(shù)據(jù)，下列分析錯誤的是
           
          		CH4
          		SiH4
          		NH3
          		PH3
          沸點（K）
          		101.7
          		161.2
          		239.7
          		185.4
          分解溫度（K）
          		873
          		773
          		1073
          		713.2
          A． NH3的沸點比PH3高的原因是NH3分子間易形成氫鍵
          B．CH4的分解溫度比SiH4高的原因是C-H 的鍵長比Si-H短
          C．NH3的分解溫度比PH3高的原因是N-H 的鍵能比P-H的鍵能小
          D．由于SiH4的相對分子質(zhì)量比CH4大，范德華力更強，所以SiH4沸點比CH4高
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          對于SO2和CO2說法正確的是
          A．都是直線形結(jié)構(gòu)
          B．中心原子都采用sp雜化
          C．S原子和C原子上都沒有孤對電子
          D．SO2為V形結(jié)構(gòu)，CO2為直線形結(jié)構(gòu)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
           (2分) 書寫下列微粒的電子式：
          ⑴CS2              ；               ⑵Ca(OH)2                      。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （6分）下列是中學化學常見的物質(zhì)
          Ａ.金剛石　B.HCl　C.NaCl　D.Na2 SO４　E.Na2Ｓ　F .He　G.N2
          請用序號回答（1）-（4）題：
          （1）這些物質(zhì)中只含共價鍵的是              
          （2）既含離子鍵又含共價鍵的是               
          （3）固態(tài)時屬于離子晶體的是               
          （4）熔化時需克服共價鍵的是              
          （5）試寫出E.  G的電子式：                         
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列說法中正確的是
          A．干冰升華時，分子內(nèi)共價鍵會發(fā)生斷裂
          B．同一種元素不同價態(tài)的含氧酸，元素的價態(tài)越高，其含氧酸的酸性越強
          C．同一周期元素的電負性，隨著原子序數(shù)的遞增而減小
          D．同一主族的元素的氫化物，相對分子質(zhì)量越大，它的沸點一定越高
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列物質(zhì)中屬于共價化合物的是
          A．HNO3B．NaHSO4C．Na2O2D．I2
          

			
          

			
          
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