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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          【題目】NA代表阿伏加德羅常數的值。下列敘述正確的是(　　)
          A. 濃度均為lmol/L的醋酸和醋酸鈉溶液等體積混合，溶液中CH3COOH和CH3COO—的總數為2NA
          B. 1molP4所含共價鍵數目為4mol
          C. 1 mol K2S與K2S2的混合物中含離子總數為3NA
          D. 25 ℃時，1 L pH＝12的Ba(OH)2溶液中含有的OH－數目為0.02NA
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          A.只說是等體積混合，沒有指出具體的體積，所以無法計算溶液中溶質的物質的量，故A錯誤；
          B. P4的空間結構為，分子中含6個共價鍵，所以1molP4所含共價鍵數目為6mol，故B錯誤；
          C.K2S與K2S2中都含有兩個陽離子和一個陰離子，所以1 mol K2S與K2S2的混合物中含離子總數為3mol,故C正確；
          D. 25 ℃時pH＝12，c(OH－)=10-2mol/L，1L溶液中n(OH－)=0.01mol，故D錯誤。
          故選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】鑒別FeCl3溶液與Fe(OH)3膠體最簡便的方法是
          A. 蒸發(fā) B. 過濾 C. 萃取 D. 丁達爾效應
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】如圖所示是101 kPa時氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫氣體的能量變化，則下列有關說法中不正確的是(　　)
          A. 1 mol H2中的化學鍵斷裂時需要吸收436 kJ能量
          B. 2 mol HCl分子中的化學鍵形成時要釋放862 kJ能量
          C. 此反應的熱化學方程式為：H2(g)＋Cl2(g)==2HCl(g)ΔH＝＋183 kJ/mol
          D. 此反應的熱化學方程式為：1/2H2(g)＋1/2Cl2(g)==HCl(g)ΔH＝－91.5 kJ/mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】研究和深度開發(fā)CO、CO2的應用對構建生態(tài)文明社會具有重要的意義�；卮鹣铝袉栴}：
          I.CO可用于高爐煉鐵，已知
          Fe3O4(s)+4CO(g)====3Fe(s)+4CO2(g) △H1 =a kJ/ mol
          3Fe2O3(s)+CO(g)====2Fe3O4 (s)+CO2(g) △H2=bkJ/mol
          則反應Fe2O3(s)+3CO(g)====2Fe(s)+3CO2(g)的△H3=_________kJ/mol(用含a、b的代數式表示)
          Ⅱ.一定條件下，CO2和CO可以互相轉化。
          （1）某溫度下，在容積為2L的密閉容器按甲、乙兩種方式投入反應物發(fā)生反應：CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)。
          甲容器15min后達到平衡，此時CO2的轉化率為75%。則0~15min內平均反應速率v(H2)= _________，此條件下該反應的平衡常數K=_________。
          欲使平衡后乙與甲中相同組分氣體的體積分數相等，則ω、x、y、z需滿足的關系是_________，且_________ (用含y的等式表示)。
          （2）研究表明，溫度、壓強對反應“C6H5CH2CH3(g)+CO2(g) C6H5CH=CH2(g)+CO(g)+H2O(g) △H”中乙苯的平衡轉化率影響如下圖所示：
          則△H_________ 0(填“>”“<”或“=”)，壓強p1、p 2、p3從大到小的順序是_________。
          （3）CO可被NO2氧化：CO+NO2CO2+NO。當溫度高于225℃時，反應速率v正=k正·c(CO)·c(NO2)、v逆=k逆·c(CO2)·c(NO)，k正、k逆分別為正、逆反應速率常數。在上述溫度范圍內，k正、k逆與該反應的平衡常數K之間的關系為_________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知常溫下：Ksp(AgCl)＝1.6×10－10，下列敘述正確的是 ( )
          A．AgCl在飽和NaCl溶液中的Ksp比在純水中的小
          B．AgCl的懸濁液中c（Cl-）=4×10-5.5mol/L
          C．將0.001 mol·L－1AgNO3溶液滴入0.001 mol·L－1的KCl，無沉淀析出
          D．向AgCl的懸濁液中加入NaBr溶液，白色沉淀轉化為淡黃色，說明Ksp(AgCl)<Ksp(AgBr)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】甲、乙兩杯醋酸稀溶液，甲的pH=a，乙的pH=a+1，對下列敘述的判斷正確的是（ ）
          A. 甲中水電離出來的H+的物質的量濃度是乙中水電離出來H+的物質的量濃度的10倍
          B. 中和等物質的量的NaOH溶液需甲、乙兩杯醋酸溶液的體積，10V(甲)>V(乙)
          C. 物質的量濃度c(甲)>10c(乙)
          D. 甲中的c(OH-)為乙中的c(OH-)的10倍
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】A、B、W、D、E為短周期元素，且原子序數依次增大，五種元素核內質子數之和為39，B、W同周期，A、D同主族，A、W能形成兩種液態(tài)化合物A2W和A2W2，E元素的周期序數與主族序數相等。
          (1)A2W的電子式為________。
          (2)B中質子數和中子數相等的核素符號為____，E元素在周期表中的位置為_______ 。
          (3)W、D、E三種元素的簡單離子半徑由小到大的順序為_______(填離子符號)。
          (4)在一定條件下，D元素的單質能與A元素的單質化合生成DA，DA能與水反應放氫氣，則其化學方程式為_______，若將1molDA和1molE單質混合加入足量的水，充分反應后生成氣體的體積是______L(標準狀況下)。
          (5)若要比較D和E的金屬性強弱，下列實驗方法可行的是_______。
          a.將D單質置于E的鹽溶液中，若單質D不能置換出單質E，說明D的金屬性弱
          b.將少量D、E的單質分別投入到水中，若D反應而E不反應，說明D的金屬性強
          C.比較相同條件下D和E的最高價氧化物對應水化物的溶解性若前者比后者溶解度大，說明D的金屬性強
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
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				題型：
			
          

						
          【題目】下列關于熱化學反應的描述中正確的是
          A. HCl和NaOH反應的中和熱△H＝－57.3 kJ·mol1，則H2SO4和Ca(OH)2反應的中和熱△H=2×(－57.3)kJ·mol1
          B. 甲烷的標準燃燒熱ΔH＝－890.3 kJ·mol1，則CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＜－890.3 kJ·mol1
          C. 已知：500℃、30MPa下，N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－92.4kJ·mol－1；將1.5 mol H2和過量的N2在此條件下充分反應，放出熱量46.2 kJ
          D. CO(g)的燃燒熱是283.0kJ·mol1，則2CO2(g) ===2CO(g)+O2(g)反應的△H＝+566.0 kJ·mol1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】利用如圖所示裝置進行下列實驗，能得出相應實驗結論的是（ ）
          選項
          ①
          ②
          ③
          實驗結論
          A
          稀鹽酸
          CaCO3
          Na2SiO3溶液
          非金屬性:Cl>C>Si
          B
          濃硫酸
          蔗糖
          Ba(NO3)2溶液
          驗證SO2與可溶性鋇鹽可生成白色沉淀
          C
          濃氨水
          生石灰
          酚酞溶液
          氨氣的水溶液呈堿性
          D
          濃硝酸
          Fe
          NaOH溶液
          鐵和濃硝酸反應可生成NO2
          A. A B. B C. C D. D
          

			
          

			
          
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