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          【題目】下列實驗操作中，正確的是
          A.稀釋濃H2SO4時，將蒸餾水沿容器內(nèi)壁緩慢倒入濃H2SO中，并及時攪拌
          B.測定溶液pH時，用潔凈的玻璃棒蘸取待測液點在pH試紙上，觀察試紙的顏色變化，并與標準比色卡相比較
          C.稱量NaOH固體時，將NaOH固體放在墊有濾紙的托盤上
          D.在蒸發(fā)NaCl溶液得到NaCl晶體的實驗中，必須待蒸發(fā)皿中的水分全部蒸干后才能撤去酒精燈
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】
          A、稀釋濃H2SO4時，將能熟練沿容器內(nèi)壁緩慢倒入水中，并及時攪拌，A不正確；
          B、正確；
          C、氫氧化鈉易潮解，且檢驗腐蝕性，應該放在燒杯中稱量，C不正確；
          D、蒸發(fā)時如果出現(xiàn)大量的晶體是就應該停止加熱，不正確；
          答案選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下表是元素周期表的一部分，請回答有關問題：
          ⅠA
          ⅡA
          ⅢA
          ⅣA
          ⅤA
          ⅥA
          ⅦA
          0
          2
          ①
          ②
          ③
          3
          ④
          ⑤
          ⑥
          ⑦
          ⑧
          4
          ⑨
          ⑩
          (1)表中化學性質(zhì)最不活潑的元素，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ________ ；
          (2)表中能形成兩性氫氧化物的元素是 ________ (用元素符號表示)，寫出該元素的單質(zhì)與⑨最高價氧化物的水化物反應的化學方程式：_________；
          (3)③⑦⑩三種元素的陰離子還原性順序為： ___________________；⑦的水溶液呈__________色 ；
          (4)①、②、⑥、⑦四種元素的最高價氧化物的水化物中酸性最強的是 _______(填化學式) ；
          (5)③元素與⑩元素兩者核電荷數(shù)之差是 ____________ ；
          (6)設計實驗方案：比較⑦與⑥單質(zhì)氧化性的強弱，請將方案填入下表。
          實驗步驟
          實驗現(xiàn)象與結(jié)論
          ____________________
          ____________________
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列變化不可能通過一步反應直接完成的是
          A. Al(OH)3 → Al2O3 B. Al2O3 → Al(OH)3
          C. Al → AlO2- D. Al3+ → Al(OH)3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列不能使?jié)駶櫟?/span>pH試紙變紅的是
          A.Na2CO3B.SO2C.NH4ClD.HCl
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】如圖每一方框表示有關反應的某一反應物或生成物，有關操作已略去。又知A為高熔點物質(zhì)，B為無色氣體，D為一種天然出產(chǎn)的礦石的主要成分，可作為顏料。試回答：
          （1）寫出下列物質(zhì)的化學式:I____________，F(xiàn)____________。
          （2）G轉(zhuǎn)化為H的現(xiàn)象是____________，對應化學方程式為____________。
          （3）寫出I和J反應生成K的離子方程式____________。
          （4）寫出C+D→A+E的化學方程式________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列有關敘述不正確的是（ ）
          A. 在K37ClO3+6H35Cl（濃）=KCl+3Cl2↑+3H2O反應中，若有212克氯氣生成，則反應中電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為5NA
          B. 常溫下，向等濃度、等體積的Na2CO3和NaHCO3溶液中滴加等量的酚酞溶液，碳酸鈉溶液中紅色更深，證明陰離子水解常數(shù)Kh: CO32->HCO3-
          C. 含0.2molH2SO4的濃硫酸與足量Zn完全反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目可能為0.3NA
          D. 標準狀況下，33.6L Cl2與足量CH4在光照條件下充分反應，生成的C－Cl鍵數(shù)目為3.0NA
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某固體混合物 X 可能是由 Na2SiO3、 Fe 、 Na2CO3、 BaCl2中的兩種或兩種以上的物質(zhì)組成。某興趣小組為探究該固體混合物的組成，設計實驗方案如下圖所示（所加試劑均過量）。下列說法不正確的是：
          A. 該固體混合物一定含有 Fe、 Na2CO3、 BaCl2
          B. 氣體A一定是混合氣體
          C. 白色沉淀B在空氣中逐漸變灰綠色，最后變紅褐色
          D. 沉淀A一定是 H2SiO3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】Ⅰ亞鐵氰化鉀K4[Fe(CN)6]，俗名黃血鹽，可溶于水，不溶于乙醇。它是一種食品添加劑，我們所食用的部分食鹽中就添加了亞鐵氰化鉀作為抗結(jié)劑。如果食用過量，易引起胃腸適。同學們可以觀察一下家中食鹽的配料表，盡量選用不含抗結(jié)劑的食鹽。亞鐵氰化鉀可用如下方法進行制備。
          已知HCN是一種極弱的酸，現(xiàn)有一種用含NaCN的廢水合成黃血鹽的主要工藝流程如下：
          （1）常溫下，NaCN水溶液的pH_______7（填“＞”、“＜”、“ = ”）。
          （2）反應器中發(fā)生的主要反應的化學方程式為_____________________________。
          （3）流程中加入Na2CO3溶液后過濾除去棄渣，過濾需要的玻璃儀器有燒杯、漏斗、______________。
          （4）轉(zhuǎn)化器中生成K4[Fe(CN)6]的反應類型是_______________，相同溫度下，溶解度：K4[Fe(CN)6]___________Na4[Fe(CN)6]（填“＞”“ = ”“＜”）。
          （5）實驗室常用K4[Fe(CN)6]檢驗Fe3+，生成難溶鹽KFe[Fe(CN)6]，試寫出上述反應的離子方程式為_____________________________。
          Ⅱ亞鐵氰化鉀也可以用硫酸亞鐵銨為原料制備。可以用氧化還原滴定法測定晶體中Fe2+的含量。稱取一份質(zhì)量為20.0g 的硫酸亞鐵銨晶體樣品，制成溶液。用0.5 mol/L KMnO4溶液滴定，當溶液中Fe2+全部被氧化，MnO4- 被還原成Mn2+時，耗KMnO4 溶液體積20.00mL。
          滴定時，將KMnO4 溶液裝在____(酸式或堿式) 滴定管中，判斷反應到達滴定終點的現(xiàn)象為__________ ；晶體中FeSO4的質(zhì)量分數(shù)為____________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列有關敘述正確的是(　　)
          A. H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－a kJ· mol－1，故1 mol NaOH固體與足量的稀鹽酸反應，放出熱量為a kJ
          B. 常溫下，將10 mL pH＝a的鹽酸與100 mL pH＝b的Ba(OH)2溶液混合后恰好中和，則a＋b＝13
          C. 鍍鋅鋼管破損后，負極反應式為Fe－2e－===Fe2＋
          D. 把碳酸氫鈉溶液蒸干灼燒，最后得到的固體產(chǎn)物是碳酸氫鈉
          

			
          

			
          
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