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          證明氟化氫是弱電解質(zhì)的事實(shí)是(  )
          A．氟化氫在所有鹵化氫中熱穩(wěn)定性最強(qiáng)
          B．濃H2SO4加入氟化鈣固體中，加熱，有氟化氫氣體產(chǎn)生
          C．100 mL 0.1 mol/L氫氟酸中c(H＋)小于0.1 mol/L
          D．測(cè)得常溫下0.1 mol/L NaF溶液的pH＞7
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          CD
          0.1 mol/L氫氟酸中c(H＋)＜0.1 mol/L，說(shuō)明HF在水溶液中不能完全電離；NaF溶液呈堿性，說(shuō)明NaF為強(qiáng)堿弱酸鹽，即HF為弱電解質(zhì)。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          常溫下0.1 mol·L－1氨水的pH＝a，下列能使溶液pH＝(a＋1)的措施是       
          A．加入適量的氫氧化鈉固體B．將溶液稀釋到原體積的 10倍
          C．加入等體積0.2 mol·L－1氨水D．降低溶液的溫度
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          醋酸溶液中存在電離平衡CH3COOHH＋＋CH3COO－，下列敘述不正確的是（    ）
          A．醋酸溶液中離子濃度的關(guān)系滿足：c（H＋）＝c（OH－）＋c（CH3COO－）
          B．0．10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀釋?zhuān)芤褐衏（OH－）減小
          C．CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固體，平衡逆向移動(dòng)
          D．常溫下pH＝2的CH3COOH溶液與pH＝12的NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH＜7
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          室溫下向10mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀釋后，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（  ）
          A．溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目增加
          B．溶液中不變
          C．醋酸的電離程度增大，但電離平衡常數(shù)Ka不變
          D．再加入10 mL pH＝11的NaOH溶液，恰好完全中和
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          已知室溫時(shí)，0.1 mol/L某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離，回答下列問(wèn)題：
          (1)該溶液中c(H＋)＝       。
          (2)HA的電離平衡常數(shù)K＝       ；
          (3)升高溫度時(shí)，K       (填“增大”，“減小”或“不變”)。
          (4)由HA電離出的c(H＋)約為水電離出的c(H＋)的       倍。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列說(shuō)法正確的是 
          A．0.1 mol·L－1的醋酸溶液加水稀釋?zhuān)?img src="http://thumb.zyjl.cn/pic2/upload/papers/20140824/201408242000024981449.jpg" style="vertical-align:middle;" />減小
          B．體積、pH均相同的醋酸和鹽酸完全溶解等量的鎂粉(少量)，后者用時(shí)少
          C．向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(H＋)增大，KW變大
          D．常溫下，V1 L pH＝11的NaOH溶液與V2 L pH＝3的HA溶液混合，若混合液顯中性，則V1≤V2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          某濃度的氨水中存在下列平衡：NH3·H2ONH4+ + OH-，如想增大NH4+的濃度，而不增大OH-的濃度，應(yīng)采取的措施是（ ）
          A．適當(dāng)升高溫度B．加入水C．通入NH3D．加入少量鹽酸
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          化合物HIn在水溶液中因存在以下電離平衡，故可用作酸堿指示劑： HIn(aq)（紅色）H＋(aq)＋I(xiàn)n－(aq)（黃色）濃度為0.02 mol/L的下列各溶液：①鹽酸；②石灰水；③NaCl溶液；④NaHSO4溶液；⑤NaHCO3溶液；⑥氨水中，能使指示劑變紅色的是(  )
          A．①④⑤B．②⑤⑥C．①④D．②③⑥
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          室溫下，有關(guān)下列四種溶液的敘述正確的是(忽略溶液混合后的體積變化)(　　)
          序號(hào)
          		①
          		②
          		③
          		④
          pH
          		12
          		12
          		2
          		2
          溶液
          		氨水
          		氫氧化鈉溶液
          		醋酸
          		鹽酸
           
          A.在①、②中分別加入氯化銨晶體，兩溶液的pH均增大
          B．分別將等體積的①和②加水稀釋100倍，所得溶液的pH：①>②
          C．把①、④兩溶液等體積混合后所得溶液中：c(Cl－)>c(NH4+)>c(OH－)>c(H＋)
          D．將溶液②和溶液③等體積混合，混合后所得溶液pH＝7
          

			
          

			
          
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          同步練習(xí)冊(cè)答案