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          下列離子在溶液中能大量共存的是
          A．B．
          C．D．
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C

          正確答案：C
          A中Fe3＋  SCN―不共存
          B中H＋＋HCO3―=H2O＋CO2
          D中Fe2＋＋2OH―="Fe" (OH)2  NH4＋＋OH―NH3·H2O
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          室溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是
          A．飽和氯水中 Cl－、NO3－、Na＋、SO32－B．強酸性的溶液中 C6H5O－、K＋、SO42－、Br-
          C．Na2S溶液中 SO42－、K＋、Cl－、Cu2＋D．強堿性的溶液中 NO3－、I－、Na＋、AlO2－
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
           下列化學(xué)原理表述正確的是 （    ）
          A．氫硫酸溶液加水稀釋，電離程度增大，H+濃度增大
          B．同體積同pH的鹽酸和醋酸與足量的鋅反應(yīng)，醋酸的反應(yīng)速率快，生成H2的物質(zhì)的量多
          C．NaHCO3溶液不顯中性的原因：HCO3-+H2OCO32-+H3O+
          D．Na2CO3溶液中滿足：2c(Na+)=c(CO32-)+ c(HCO3-)+ c(H2CO3)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列各組離子，在pH =l的溶液中能夠大量共存的是         （   ）
          A．Na+、NH4+、S2—、Cl—       B．Al3+、Mg2+、SO42-、Cl—
          c．Ba2+、Ca2+、SiO32—、NO—3       D．K+、Na+、SO42—、SO32—’
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          將足量的CO2慢慢通入一定體積的NaOH溶液中，溶液的pH隨CO2的體積（已經(jīng)折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）的變化曲線如圖所示（不考慮過量的CO2在水中的溶解和反應(yīng)過程中溶液體積的變化），則下列說法不正確的是（   ）
          A．NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L
          B．NaOH溶液的體積為2L
          C．M點離子濃度的大小關(guān)系滿足c(HCO3-)＞c(CO32-)
          D．M、N點對應(yīng)的縱坐標(biāo)均大于7
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （6分）某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42- 等離子，當(dāng)向該溶液中加入某濃度的NaOH溶液時，發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨NaOH溶液的體積變化如圖所示，由此可知，該溶液中肯定含有的陽離子是___________________，且各離子的物質(zhì)的量之比為___________________；肯定不含的陽離子是____________________。寫出平行線段線所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：                                          
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列各組離子能在指定溶液中能大量共存的是（  ）
          ①無色溶液中：Cl－，Na＋，H2PO4—，PO43—，SO42—
          ②含有HCO的溶液中：SO42—，Na＋，NO3—，MnO4—，CO32—
          ③水電離的H＋濃度為1×10－13mol·L－1的溶液中：Cl—，HCO3—，NO3—，NH4+，S2O32—
          ④加入Fe能放出H2的溶液中：Mg2＋，NH，C1－，K＋，SO42—
          ⑤使甲基橙變紅的溶液中：Fe3＋，MnO4—，NO3—，Na＋，SO42—
          ⑥在AlCl3溶液中：Fe3+，NO3—、I－，Cl－，SO42—
          A．②③⑤B．①③⑥C．②④⑤D．①②④
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          14分） DIS（Digital Information System）系統(tǒng)即數(shù)字化信息系統(tǒng)，它由傳感器、數(shù)據(jù)采集器和計算機組成。DIS系統(tǒng)為化學(xué)教學(xué)提供了全新的技術(shù)手段和教學(xué)平臺。某學(xué)習(xí)小組用DIS系統(tǒng)測定食用白醋中醋酸的物質(zhì)的量濃度，以溶液的導(dǎo)電能力來判斷滴定終點。

          實驗步驟如下：
          （1）用______________（填儀器名稱）量取10.00mL食用白醋，在_________（填儀器名稱）中用水稀釋后轉(zhuǎn)移到100mL___________（填儀器名稱）中定容，然后將稀釋后的溶液倒入試劑瓶中。
          （2）量取20.00mL上述溶液倒入燒杯中，連接好DIS系統(tǒng)（如右圖），向燒杯中滴加濃度為0.1000mol·L－1的氨水，計算機屏幕上顯示出溶液導(dǎo)電能力隨氨水體積變化的曲線（見右下圖）。

          ①用滴定管盛氨水前，滴定管要用____________潤洗2～3遍，潤洗的目的是____________。
          ②溶液導(dǎo)電能力隨氨水體積變化的原因是___________________ _____________________。
          ③食用白醋中醋酸的物質(zhì)的量濃度是_____________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （8分）在一定溫度下，冰醋酸加水稀釋過程中溶液的導(dǎo)電能力如下圖所示，請回答：

          （1）寫出醋酸的電離方程式_______________________________________。
          （2）a、b、c三點溶液中氫離子濃度由小到大的順序為________________ 。
          （3）a、b、c三點中醋酸的電離程度最大的是        。
          （4）取甲、乙兩份等體積c點的溶液，甲用蒸餾水稀釋10倍，，乙用蒸餾水稀釋100倍，則稀釋后甲、乙兩溶液中的H+濃度：C(H+)甲__ 10C(H+)乙（填“大于”、“小于”或 “等于”）甲，其原因是：                       。
          

			
          

			
          
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