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        1. 【題目】某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組通過(guò)查閱資料,設(shè)計(jì)了如圖所示的方法以含鎳廢催化劑為原料來(lái)制備已知某化工廠的含鎳催化劑主要含有Ni,還含有、的單質(zhì)及氧化物,其他不溶雜質(zhì)。

          部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)的pH如表所示:

          沉淀物

          開(kāi)始沉淀時(shí)的pH

          完全沉淀時(shí)的pH

          加入時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式______。

          操作b為調(diào)節(jié)溶液的pH,你認(rèn)為pH的調(diào)控范圍是______

          產(chǎn)品晶體中混有少量綠礬,其原因可能是______寫(xiě)出一點(diǎn)即可。為了測(cè)定產(chǎn)品的純度,某同學(xué)稱(chēng)取50克該產(chǎn)品晶體配成100mL溶液,取20mL該溶液于錐形瓶中,然后用的酸性標(biāo)準(zhǔn)液滴定,直到______為止,重復(fù)以上操作兩次,消耗酸性溶液體積的平均值為不被氧化,則該產(chǎn)品晶體的純度是______。結(jié)果保留3位有效數(shù)字的摩爾質(zhì)量為

          可用于制備鎳氫電池NiMH中的M表示儲(chǔ)氫金屬或合金。該電池在充電過(guò)程中總反應(yīng)的化學(xué)方程式是,則NiMH電池放電過(guò)程中正極的電極反應(yīng)式為______

          【答案】 的用量不足失效、保溫時(shí)間不足導(dǎo)致未被完全氧化造成的 滴入最后一滴高錳酸鉀溶液,溶液呈淺紅色,且30秒內(nèi)不褪色

          【解析】

          含鎳催化劑主要含有Ni,還含有的單質(zhì)及氧化物,其他不溶雜質(zhì)。堿浸后,過(guò)濾得到固體加入酸浸,過(guò)濾,加入過(guò)氧化氫氧化亞鐵離子為鐵離子,調(diào)節(jié)溶液PH使鐵離子和鋁離子全部沉淀,鎳離子不沉淀,過(guò)濾后調(diào)節(jié)溶液防止鎳離子水解,通過(guò)蒸發(fā)濃縮,冷卻結(jié)晶,過(guò)濾洗滌得到晶體,以此解答該題。

          過(guò)氧化氫具有強(qiáng)氧化性,可與亞鐵離子發(fā)生氧化還原反應(yīng),反應(yīng)的離子方程式為,故答案為:;

          依據(jù)圖表中沉淀需要的溶液PH,加入過(guò)氧化氫氧化亞鐵離子為鐵離子后,調(diào)節(jié)溶液PH使鐵離子全部沉淀,鎳離子不沉淀得到較純凈的硫酸鎳溶液,pH應(yīng)在間,故答案為:;

          產(chǎn)品晶體中有時(shí)會(huì)混有少量綠礬,說(shuō)明在加入過(guò)氧化氫氧化劑氧化亞鐵離子時(shí)未把亞鐵離子全部氧化,氫氧化亞鐵沉淀的pH大于鎳離子沉淀的pH,保溫目的是把亞鐵離子完全氧化,用的酸性標(biāo)準(zhǔn)液滴定,滴入最后一滴高錳酸鉀溶液,溶液呈淺紅色,且30秒內(nèi)不褪色,說(shuō)明達(dá)到滴定終點(diǎn),某同學(xué)稱(chēng)取50克該產(chǎn)品晶體配成100mL溶液,取20mL該溶液于錐形瓶中,然后用的酸性標(biāo)準(zhǔn)液滴定,消耗酸性溶液體積的平均值為不被氧化,則,反應(yīng)中Fe元素化合價(jià)由價(jià)升高到價(jià),Mn元素化合價(jià)由價(jià)降低到價(jià),則有關(guān)系式,可知樣品中,則該產(chǎn)品晶體的純度是,故答案為:的用量不足失效、保溫時(shí)間不足導(dǎo)致未被完全氧化造成的;滴入最后一滴高錳酸鉀溶液,溶液呈淺紅色,且30秒內(nèi)不褪色;;

          電池放電過(guò)程中,正極上NiOOH得電子生成,則正極的電極方程式為:。

          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】如圖是甲醇燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖。甲醇在催化劑作用下提供質(zhì)子(H+)和電子,電子經(jīng)外電路、質(zhì)子經(jīng)內(nèi)電路到達(dá)另一極與氧氣反應(yīng),電池總反應(yīng)為2CH3OH +3O22CO2+ 4H2O。下列說(shuō)法不正確的是

          A.左電極為電池的負(fù)極,a處通入的物質(zhì)是甲醇

          B.正極反應(yīng)式為:O2+ 2H2O + 4e= 4OH

          C.負(fù)極反應(yīng)式為:CH3OH + H2O-6e = CO2+ 6H+

          D.該電池提供1mole,消耗氧氣0.25mol

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】一定溫度下,向容積為2L的密閉容器中通入兩種氣體發(fā)生化學(xué)反應(yīng),反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖所示(6s時(shí)反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)),對(duì)該反應(yīng)的推斷正確的是(

          A.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3B+4D6A+2C

          B.反應(yīng)進(jìn)行到1s時(shí),v(A)=v(C)

          C.反應(yīng)進(jìn)行到6s時(shí),B和D的物質(zhì)的量濃度均為0.4molL﹣1

          D.反應(yīng)進(jìn)行到6s時(shí),B的平均反應(yīng)速率為0.05mol/(Ls)

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】白藜蘆醇廣泛存在于食物(例如桑甚、花生,尤其是葡萄)中,它可能具有抗癌性。能夠與1 mol該化合物發(fā)生反應(yīng)的Br2H2的最大用量分別是(

          A.1mol1molB.3.5mol、7mol

          C.3.5mol、6molD.6mol、7mol

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】某同學(xué)在畫(huà)某種原色的一種單核微粒的結(jié)構(gòu)示意圖時(shí),忘記在圓圈內(nèi)標(biāo)出其核電荷數(shù),請(qǐng)你根據(jù)下面的提示做出自己的判斷。

          1)若該微粒是電中性微粒,這種微粒的元素符號(hào)是_____________。

          2)若該微粒的還原性很弱,失去1個(gè)電子后變?yōu)樵,該原子的單質(zhì)氧化性很強(qiáng),該單質(zhì)與水反應(yīng)的 化學(xué)方程式為______________。

          3)若該微粒的氧化性很弱,得到1個(gè)電子后變?yōu)樵,該原子的單質(zhì)還原性很強(qiáng),該單質(zhì)在氧氣中燃燒所得產(chǎn)物的化學(xué)式為_______________。

          4)若該微粒的還原性很弱,失去2個(gè)電子后變成原子,其氫化物的結(jié)構(gòu)式為_____________。

          5)若該微粒的符號(hào)為X3+,其氫氧化物與強(qiáng)堿反應(yīng)的離子方程式為___________________

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】用惰性電極電解物質(zhì)的量濃度相同、體積比為13 CuSO4 NaCl的混合溶液,可能發(fā)生的反應(yīng)有(

          2Cu22H2O2Cu4HO2

          Cu22ClCuCl2

          2Cl2HH2Cl2

          2H2O2H2O2

          A. ①②③B. ①②④C. ②③④D. ②④

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】某有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,請(qǐng)回答下列問(wèn)題.

          1A中所含官能團(tuán)的名稱(chēng)是_____________;

          2A可能發(fā)生的反應(yīng)有______(填序號(hào));

          取代反應(yīng)消去反應(yīng)水解反應(yīng)酯化反應(yīng)

          3)將A與氫氧化鈉的乙醇溶液混合并加熱,再讓得到的主要產(chǎn)物發(fā)生加聚反應(yīng),生成了某聚合物,該聚合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_____

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】下列物質(zhì)在指定條件下電離方程式正確的是(  )

          A. Na2CO3溶于水:Na2CO3===Na22+CO32-

          B. Al(OH)3酸式電離:Al(OH)3===AlO2-H2OH

          C. NaHS溶于水HS的電離:HSH2OH2SOH

          D. NaHSO4加熱熔化:NaHSO4===NaHSO4-

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】NA是阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

          A. 12.5mL 16mol/L濃硫酸與足量鋅充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA

          B. 5.8g熟石膏(2CaSO4 H2O)含有的結(jié)晶水分子數(shù)為0.02NA

          C. 92.0g甘油(丙三醇)和甲苯的混合物中含氫原子數(shù)為8.0NA

          D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1L甲醛氣體完全燃燒消耗O2分子個(gè)數(shù)約為

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