Question

【題目】某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組通過(guò)查閱資料，設(shè)計(jì)了如圖所示的方法以含鎳廢催化劑為原料來(lái)制備已知某化工廠的含鎳催化劑主要含有Ni，還含有、的單質(zhì)及氧化物，其他不溶雜質(zhì)。

部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)的pH如表所示：

沉淀物	開(kāi)始沉淀時(shí)的pH	完全沉淀時(shí)的pH

加入時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式______。

操作b為調(diào)節(jié)溶液的pH，你認(rèn)為pH的調(diào)控范圍是______。

產(chǎn)品晶體中混有少量綠礬，其原因可能是______寫(xiě)出一點(diǎn)即可。為了測(cè)定產(chǎn)品的純度，某同學(xué)稱(chēng)取50克該產(chǎn)品晶體配成100mL溶液，取20mL該溶液于錐形瓶中，然后用的酸性標(biāo)準(zhǔn)液滴定，直到______為止，重復(fù)以上操作兩次，消耗酸性溶液體積的平均值為不被氧化，則該產(chǎn)品晶體的純度是______。結(jié)果保留3位有效數(shù)字的摩爾質(zhì)量為

可用于制備鎳氫電池，NiMH中的M表示儲(chǔ)氫金屬或合金。該電池在充電過(guò)程中總反應(yīng)的化學(xué)方程式是，則NiMH電池放電過(guò)程中正極的電極反應(yīng)式為______。

Answer 1

【答案】 的用量不足或失效、保溫時(shí)間不足導(dǎo)致未被完全氧化造成的 滴入最后一滴高錳酸鉀溶液，溶液呈淺紅色，且30秒內(nèi)不褪色

【解析】

含鎳催化劑主要含有Ni，還含有、的單質(zhì)及氧化物，其他不溶雜質(zhì)。堿浸后，過(guò)濾得到固體加入酸浸，過(guò)濾，加入過(guò)氧化氫氧化亞鐵離子為鐵離子，調(diào)節(jié)溶液PH使鐵離子和鋁離子全部沉淀，鎳離子不沉淀，過(guò)濾后調(diào)節(jié)溶液防止鎳離子水解，通過(guò)蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過(guò)濾洗滌得到晶體，以此解答該題。

過(guò)氧化氫具有強(qiáng)氧化性，可與亞鐵離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為，故答案為：；

依據(jù)圖表中沉淀需要的溶液PH，加入過(guò)氧化氫氧化亞鐵離子為鐵離子后，調(diào)節(jié)溶液PH使鐵離子全部沉淀，鎳離子不沉淀得到較純凈的硫酸鎳溶液，pH應(yīng)在間，故答案為：；

產(chǎn)品晶體中有時(shí)會(huì)混有少量綠礬，說(shuō)明在加入過(guò)氧化氫氧化劑氧化亞鐵離子時(shí)未把亞鐵離子全部氧化，氫氧化亞鐵沉淀的pH大于鎳離子沉淀的pH，保溫目的是把亞鐵離子完全氧化，用的酸性標(biāo)準(zhǔn)液滴定，滴入最后一滴高錳酸鉀溶液，溶液呈淺紅色，且30秒內(nèi)不褪色，說(shuō)明達(dá)到滴定終點(diǎn)，某同學(xué)稱(chēng)取50克該產(chǎn)品晶體配成100mL溶液，取20mL該溶液于錐形瓶中，然后用的酸性標(biāo)準(zhǔn)液滴定，消耗酸性溶液體積的平均值為不被氧化，則，反應(yīng)中Fe元素化合價(jià)由價(jià)升高到價(jià)，Mn元素化合價(jià)由價(jià)降低到價(jià)，則有關(guān)系式，可知樣品中，則該產(chǎn)品晶體的純度是，故答案為：的用量不足或失效、保溫時(shí)間不足導(dǎo)致未被完全氧化造成的；滴入最后一滴高錳酸鉀溶液，溶液呈淺紅色，且30秒內(nèi)不褪色；；

電池放電過(guò)程中，正極上NiOOH得電子生成，則正極的電極方程式為：。