【題目】標準狀況下有:①6.72L CH4，②3.01×1023個HCl分子,③13.6g H2S,④0. 2molNH3。下列對這四種氣體相關量的比較不正確的是
A. 體積:②>③>①>④ B. 密度:②>③>④>①
C. 質量:②>③>①>④ D. 氫原子數(shù):①>④>③>②
【答案】D
【解析】試題分析：A．甲烷的體積是6.72L，3.01×1023個HCl分子的體積=
×22.4mol/L=11.2L，13.6g H2S的體積=
×22.4L/mol=8.96L，0.2mol NH3的體積=0.2mol×22.4L/mol=4.48L，所以氣體體積大小順序是②＞③＞①＞④，故A正確；B．相同條件下，氣體摩爾體積相同，根據ρ=M/Vm知，密度與其相對分子質量成正比，所以密度大小順序是②＞③＞④＞①，故B正確；C．甲烷的質量=
× 16 g/mol = 4.8g，氯化氫的質量=
×36.5g/mol=18.25g，硫化氫的質量是13.6g，氨氣的質量=0.2mol×17g/mol=3.4g，所以質量大小順序是②＞③＞①＞④，故C正確；D．根據A知，這幾種氣體的物質的量分別是：甲烷的體積是6.72L其物質的量是0.3mol，氫原子的物質的量是1.2mol；3.01×1023個HCl分子的體積=11.2L，其物質的量是0.5mol，氫原子的物質的量是0.5mol；13.6g H2S的體積=8.96L，其物質的量是0.4mol，氫原子的物質的量是0.8mol；氨氣的物質的量是0.2mol，氫原子的物質的量是0.6mol，氫原子個數(shù)大小順序是①＞③＞④＞②，故D錯誤。故選D。
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單元加期末復習先鋒大考卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】對于可逆反應A(g)＋3B(s) 
C(g)＋2D(g)，在不同條件下的化學反應速率如下，其中表示的反應速率最快的是
A．v(A)＝2 mol·L－1·min－1 B．v(B)＝1.2 mol·L－1·s－1
C．v(D)＝0.4 mol·L－1·min－1 D．v(C)＝0.1 mol·L－1·s－1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】密度為0.911g/cm3的氨水，溶液中溶質的質量分數(shù)為25%，該氨水用等體積的水稀釋后，所得溶液質量分數(shù)為( )
A．等于12.5% B．大于12.5% C．小于12.5% D．無法確定
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列敘述中，不正確的是 （ ）
A. 越冬的植物體內自由水與結合水的比值下降，有利于抵抗不利的環(huán)境條件
B. 核酸是儲存遺傳信息、控制蛋白質合成的生物大分子
C. 淀粉、糖原、纖維素和核糖都是生物大分子
D. 多糖、蛋白質、核酸等是以碳鏈為骨架的生物大分子
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】細胞中化合物或主要元素占細胞鮮重的含量，由多到少正確的排序是（ ）
A. 水、蛋白質、脂質、糖類 O、C、H、N
B. 水、蛋白質、糖類、脂質 C、O、H、N
C. 水、糖類、蛋白質、脂質 O、C、H、N
D. 水、脂質、蛋白質、糖類 O、N、C、H
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】CH4、H2、C都是優(yōu)質的能源物質,它們燃燒的熱化學方程式為:
①CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH= -890.3 kJ·mol-1
②2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ·mol-1
③C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-393.5 kJ·mol-1
（1）在深海中存在一種甲烷細菌,它們依靠酶使甲烷與O2作用而產生的能量存活,甲烷細菌使1 mol甲烷生成CO2氣體與液態(tài)水,放出的能量____________(填“>”、“<”或“=”)890.3 kJ。
（2）甲烷與CO2可用于合成合成氣(主要成分是一氧化碳和氫氣):CH4+CO2= 2CO+2H2,1 g CH4完全反應可釋放15.46 kJ的熱量,則:
①上圖(所有物質均為氣態(tài))能表示該反應過程中能量變化的是__________(填字母)。
②若將物質的量均為1 mol的CH4與CO2充入某恒容密閉容器中,體系放出的熱量隨時間的變化如圖所示,則CH4的轉化率為 。
（3）C(s)與H2(g)不反應,所以C(s)+2H2(g)=CH4(g)的反應熱無法直接測量,但通過上述反應可求出C(s)+2H2(g)=CH4(g)的反應熱ΔH= 。
（4）目前對于上述三種物質的研究是燃料研究的重點,下列關于上述三種物質的研究方向中可行的是_____________(填字母)。
A．尋找優(yōu)質催化劑,使CO2與H2O反應生成CH4與O2,并放出熱量
B．將固態(tài)碳合成為C60,以C60作為燃料
C．尋找優(yōu)質催化劑,利用太陽能使大氣中的CO2與海底開采的CH4合成合成氣(CO、H2)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關物質的性質與用途具有對應關系的是( )
A. 活性炭有還原性，可用作制糖業(yè)脫色劑
B. 二氧化氯有強氧化性，可用于飲用水消毒
C. 氯化鐵溶液呈酸性，可用于蝕刻銅電路板
D. 晶體硅的熔點高、硬度大，可用于制作半導體材料
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）一定溫度下，Ksp[Mg3(PO4)2]=6.0×10-29，Ksp[Ca3(PO4)2]=6.0×10-26。向濃度均為0.20mol/L的MgCl2和CaCl2混合溶液中逐滴加人Na3P04，先生成___________沉淀(填化學式)；當測得溶液其中一種金屬陽離子沉淀完全(濃度小于10-5mol/L)時，溶液中的另一種金屬陽離子的物質的量濃度c=____________mol/L。
（2）毒重石的主要成分BaCO3(含Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質)，實驗室利用毒重石制備BaCl2·2H2O的流程如下：
①毒重石用鹽酸浸取前需充分研磨，目的是_____________________。
②加入NH3·H2O調節(jié)PH=8可除去_____________(填離子符號)，濾渣II中含____________(填化學式)。加入H2C2O4時應避免過量，原因是_________________。
Ca2+ | Mg2+ | Fe3+ | |
開始沉淀時的pH | 11.9 | 9.1 | 1.9 |
完全沉淀時的pH | 13.9 | 11.1 | 3.7 |
已知：Ksp(BaC2O4)=1.6×10-7，Ksp(CaC2O4)=2.3×10-9
（3）已知25℃時，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，向100mL該條件下的CaSO4飽和溶液中加入400mL0.01mol/LNa2SO4溶液，下列敘述正確的是
A．溶液中析出CaSO4固體沉淀，最終溶液中c(SO42-)比原來的大
B．溶液中無沉淀析出，溶液中c(Ca2+)、c(SO42-)都變小
C．溶液中析出CaSO4固體沉淀.溶液中c(Ca2+)、c(SO42-)都變小
D．溶液中無沉淀析出，但最終溶液中c(SO42-)比原來的大
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