Question

已知乙炔與苯蒸氣完全燃燒的熱化學(xué)方程式如下所示：
①2C₂H₂（g）+5O₂（g）→4CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-2 600kJ/mol
②2C₆H₆（g）+15O₂（g）→12CO₂（g）+6H₂O（l）△H=-6 590kJ/mol，下列說法正確的是（　�。�

• A、2 mol C₂H₂（g）完全燃燒生成氣態(tài)水時(shí)放熱大于2 600 kJ
• B、2 mol C₆H₆（l）完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放熱大于6 590 kJ
• C、3分子C₂H₂（g）化合生成C₆H₆（g）的過程屬于放熱反應(yīng)
• D、相同條件下，等質(zhì)量的C₂H₂（g）與C₆H₆（g）完全燃燒，C₆H₆（g）放熱更多

Answer 1

分析：A、液態(tài)水變化為氣態(tài)水需要吸熱；
B、依據(jù)熱化學(xué)方程式②分析判斷；
C、依據(jù)蓋斯定律結(jié)合熱化學(xué)方程式計(jì)算分析判斷；
D、依據(jù)熱化學(xué)方程式計(jì)算比較

解答：解：A、液態(tài)水變化為氣態(tài)水需要吸熱，依據(jù)熱化學(xué)方程式①可知，2 mol C₂H₂（g）完全燃燒生成氣態(tài)水時(shí)放熱小于2 600 kJ，故A錯(cuò)誤；
B、反應(yīng)②2C₆H₆（g）+15O₂（g）→12CO₂（g）+6H₂O（l）△H=-6 590kJ/mol，分析可知2 mol C₆H₆（l）完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放熱等于6 590 kJ，故B錯(cuò)誤；
C、已知乙炔與苯蒸氣完全燃燒的熱化學(xué)方程式如下所示：
①2C₂H₂（g）+5O₂（g）→4CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-2 600kJ/mol
②2C₆H₆（g）+15O₂（g）→12CO₂（g）+6H₂O（l）△H=-6 590kJ/mol，依據(jù)蓋斯定律①×3-②得到；
6C₂H₂（g）=2C₆H₆（g）△H=-1210kJ/mol，即3C₂H₂（g）=C₆H₆（g）△H=-605kJ/mol反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以3分子C₂H₂（g）化合生成C₆H₆（g）的過程屬于放熱反應(yīng)，故C正確；
D、相同條件下，等質(zhì)量的C₂H₂（g）與C₆H₆（g）完全燃燒，①2C₂H₂（g）+5O₂（g）→4CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-2 600kJ/mol，計(jì)算1g乙炔完全燃燒放熱50KJ；
②2C₆H₆（g）+15O₂（g）→12CO₂（g）+6H₂O（l）△H=-6 590kJ/mol，1g苯完全燃燒放熱42KJ，C₂H₂（g）放熱更多，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評：本題考查了反應(yīng)焓變分析判斷，蓋斯定律計(jì)算應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等．