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        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          


          
	
          
			
          

			
          
				
          64g銅與一定濃度的硝酸反應(yīng)，銅完全溶解，生成NO和NO2（不考慮生成N2O4）混合氣體33.6 L（所有氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測得）。下列說法正確的是   
          

          [     ]
          A．NO的體積為28L              
          B．參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為1.5mol   
          C．NO和NO2的物質(zhì)的量之比為1∶5   
          D．若生成的氣體完全被水吸收，需要O2 22.4L 
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          將32.64g銅與150mL一定濃度的硝酸反應(yīng)，銅完全溶解后，產(chǎn)生的NO和NO2混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L．（假定反應(yīng)前后溶液體積不變，也不考慮N2O4的存在．）試計(jì)算：
          （1）反應(yīng)后，溶液中硝酸銅物質(zhì)的量濃度為多少？
          （2）混合氣體中NO的體積為多少？
          （3）若將混合氣體經(jīng)水洗后，體積變?yōu)槎嗌伲?/div>
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          將32.64g銅與140mL一定濃度的硝酸反應(yīng)，銅完全溶解，產(chǎn)生的NO和NO2混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L，請回答：
          （1）NO的體積為
          5.8
          5.8
          L，NO2的體積為
          5.4
          5.4
          L．
          （2）將產(chǎn)生的氣體全全釋放后，向溶液中加入VmLamol?L-1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部轉(zhuǎn)化為沉淀，則原硝酸溶液的濃度為
          aV×10-3+0.5
          0.14
          aV×10-3+0.5
          0.14
          mol?L-1．
          （3）若銅與硝酸剛好反應(yīng)完全，則原硝酸溶液的濃度為
          10.86
          10.86
          mol?L-1．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          硝酸是常見的三大強(qiáng)酸之一，在化學(xué)研究和化工生產(chǎn)中有著廣泛應(yīng)用，常用于制備硝酸鹽、染料、肥料、醫(yī)藥中間體、烈性炸藥等．硝酸鹽多用于焰火、試劑、圖象處理行業(yè)．
          （1）某金屬M(fèi)的硝酸鹽受熱時(shí)按下式分解：2MNO3
          △
          2M+2NO2↑+O2↑，加熱3.40gMNO3，生成NO2和O2折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)的總體積為672mL．由此可以計(jì)算出M的相對原子質(zhì)量為
          108
          108
          ．
          （2）將32.64g銅與140mL 一定濃度的硝酸反應(yīng)，銅完全溶解產(chǎn)生的NO和NO2混合氣體折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L．其中NO的體積為
          5.82L
          5.82L
          ．
          （3）現(xiàn)有Cu、Cu2O和CuO組成的混合物，某研究性學(xué)習(xí)小組為了探究其組成情況，加入100mL0.6mol/LHNO3溶液恰好使混合物完全溶解，同時(shí)收集到224mLNO氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．則產(chǎn)物中硝酸銅的物質(zhì)的量為
          0.025mol
          0.025mol
          ．如原混合物中有0.0lmolCu，則其中Cu2O與CuO的質(zhì)量比為
          9：5
          9：5
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          精英家教網(wǎng)如圖為細(xì)菌冶銅和火法冶銅的主要流程．
          精英家教網(wǎng)
          （1）①寫出用惰性電極電解硫酸銅溶液的化學(xué)方程式：
           
          （電解過程中，始終無氫氣產(chǎn)生）．
          ②若電解一定時(shí)間后，外加0.1mol的氫氧化銅可使電解液恢復(fù)到電解前的濃度，電路中轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量
           
          ．
          （2）細(xì)菌冶金又稱微生物浸礦，是近代濕法冶金工業(yè)上的一種新工藝．細(xì)菌冶銅與火法冶銅相比，優(yōu)點(diǎn)為
           
          （寫出一點(diǎn)即可）．
          （3）用惰性電極分別電解濃的氯化銅溶液和硫酸銅溶液．電解濃的氯化銅溶液時(shí)發(fā)現(xiàn)陰極有金屬銅生成，同時(shí)陰極附近會出現(xiàn)棕褐色溶液．而電解硫酸銅溶液時(shí)，沒有棕褐色溶液生成．下面是關(guān)于棕褐色溶液成分的探究：
          ①有同學(xué)認(rèn)為，陰極附近出現(xiàn)的棕褐色溶液是氯氣反應(yīng)的結(jié)果，你認(rèn)為他的猜測是否正確？
           
          （填“正確”或“不正確“），原因是
           
          ．
          資料1：
          一般具有混合價(jià)態(tài)（指化合物中同一元素存在兩種不同的化合價(jià)，如Fe3O4中的Fe元索）的物質(zhì)的顏色比單一價(jià)態(tài)的物質(zhì)的顏色要深．
          資料2：
          CuCl微溶于水，能溶于濃鹽酸．
          ②猜想：棕褐色溶液中可能含有的離子是
           
          （填3種主要離子符號）．
          ③驗(yàn)證猜想：完成實(shí)驗(yàn)方案（配制棕褐色溶液）．取少量
           
          固體于試管中，加入
           
          使其溶解，再加入
           
          溶液，觀察現(xiàn)象．
          ④已知電解前，U形管中加入了100mL 0.5mol?L-1 CuCl2溶液，電解結(jié)朿時(shí)電路中一共轉(zhuǎn)移了0.03mol電子，且陰極生成0.64g銅，則形成的低價(jià)陽離子的物質(zhì)的量為
           
          mol．
          

			
          

			
          
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