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          【題目】下列敘述正確的是
          A．化學反應(yīng)除了生成新的物質(zhì)外，還伴隨著能量的變化 
          B．物質(zhì)燃燒一定是放熱反應(yīng)
          C．放熱的化學反應(yīng)不需要加熱就能發(fā)生
          D．吸熱反應(yīng)不加熱就不會發(fā)生
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】AB
          【解析】A是化學變化的兩個基本特征，正確。燃燒一定是放熱的，B正確。反應(yīng)是放熱反應(yīng)，還是吸熱反應(yīng)和反應(yīng)條件無關(guān)，只與反應(yīng)物和生成物的能量的相對大小有關(guān)系，所以答案選AB。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在恒溫恒容下反應(yīng)：2A(S)+B(g)C(g) +D(g)；△H＜0 下列敘述正確的是（ ）
          A. 向該容器中加入少量 A，反應(yīng)速率增大
          B. 向該容器中充入 He 氣，反應(yīng)速率增大
          C. 該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，無需加熱一定能發(fā)生
          D. 將粉末狀 A 代替塊狀 A，反應(yīng)速率增大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列方程式書寫正確的是( )
          A. CO32－的水解方程式：CO32－＋2H2OH2CO3＋2OH－
          B. H2SO3的電離方程式：H2SO32H＋＋SO32－
          C. 用TiCl4制備二氧化鈦TiO2:TiCl4+(x+2)H2O（過量）TiO2·XH2O↓+4HCl
          D. CaCO3的電離方程式：CaCO3Ca2+＋CO32－
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】化學與生活密切相關(guān)。下列說法錯誤的是
          A. PM2.5是指粒徑不大于2.5μm的可吸入懸浮顆粒物
          B. 綠色化學要求從源頭上消除或減少生產(chǎn)活動對環(huán)境的污染
          C. 燃煤中加入CaO可以減少酸雨的形成及溫室氣體的排放
          D. 天然氣和液化石油氣是我國目前推廣使用的清潔燃料
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】25 ℃時，部分物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如表所示：
          化學式
          CH3COOH
          H2CO3
          HClO
          H2SO3
          電離平衡常數(shù)
          1.7×10－5
          K1＝4.3×10－7
          K2＝5.6×10－11
          3.0×10－8
          K1＝1.5×10－2
          K2＝1.1×10－7
          請回答下列問題：
          （1）寫出碳酸的第一級電離平衡常數(shù)表達式：K1＝_______________________。
          （2）CH3COOH、H2CO3、HClO、H2SO3的酸性由強到弱的順序為____________________。
          （3）室溫下，向10mL0.1mol/L醋酸溶液中加水稀釋后，下列說法正確的是（_______）。
          A．溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目減少
          B．再加入CH3COONa固體能促進醋酸的電離
          C．醋酸的電離程度增大，H+的數(shù)目亦増大
          D．溶液中不變
          E．再加入10 mL c(OH-)=10-1 mol·L－1的NaOH溶液，醋酸與NaOH恰好中和
          （4）物質(zhì)的量濃度相同的四種溶液CH3COONab．Na2SO3c．NaClOd．NaHCO3
          pH由小到大排列的順序是_______________(用編號填寫)
          （5）物質(zhì)的量濃度相同的四種溶液a．CH3COONH4,b．NH4HCO3,c．(NH4)2CO3,d．NH4HSO3，C（NH4+)由小到大的順序是_______________(用編號填寫)
          （6）寫出向NaClO溶液中通入少量CO2的化學方程式____________________________________。
          （7）下列化學方程式一定錯誤的有（_______）
          A.2NaHCO3+SO2=Na2SO3+CO2
          B.CH3COOH+Na2SO3=CH3COONa+NaHSO3
          C.NaClO+SO2+H2O=HClO+NaHSO3
          D.CH3COOH+Na2CO3=CH3COONa+NaHCO3
          （8）室溫下，對于c(ClO－)＝0.1 mol·L－1的Ca(ClO)2溶液，下列判斷中正確的是（____）。
          A. 加水稀釋后，溶液中增大
          B. 溶液中c(ClO－)＞c(HClO)＞c(OH－)＞c(H＋)
          C. 溶液中c(Ca2＋)＋c(H＋)＝c(ClO－)＋c(OH－)
          D. 若溶液的pH＝12，則ClO－的水解百分率為10%
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】化學平衡常數(shù)(K)是化學反應(yīng)限度的一個重要參數(shù)，該常數(shù)表示的意義是可逆反應(yīng)進行的程度，K值越大，表示的意義錯誤的是（ ）
          A．溫度越高  B．反應(yīng)物濃度越小
          C．反應(yīng)進行的越完全  D．生成物濃度越大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】I.請用離子方程式來解釋下列事實，必要時可加一定文字說明：
          （1）泡沫滅火器的化學原理________________________________________________。
          （2）熱的純堿溶液清洗油污___________________________________________。
          （3）亞硫酸氫鈉的水溶液顯酸性________________________________________________。
          （4）若強堿AOH與弱酸形成的鹽AmB為強堿弱酸鹽，其主要的水解方程式為_______________________________________________________。
          II. 某溫度下，純水的pH=6，則該溫度下
          （5）pH=7的CH3COONa溶液與 pH=8的氨水溶液中，由水電離出的c(H＋)之比為_______________________。
          （6）該溫度下，pH=7的CH3COONa溶液中，c(Na＋)-c(CH3COO－)=______________（寫出精確數(shù)值）。
          Ⅲ．在25℃下，將amol·L－1的氨水與0.01mol·L－1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)平衡時溶液中c(NH4+)＝c(Cl－)，則溶液顯____________性(填“酸”、“堿”或“中”)；用含a的代數(shù)式表示NH3·H2O的電離常數(shù)Kb＝_____________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知同溫同壓下，下列反應(yīng)的焓變和平衡常數(shù)分別表示為
          ①2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g） ΔH1＝－197kJ/mol K1＝a
          ②2NO（g）＋O2（g）2NO2（g） ΔH2＝－144kJ/mol K2＝b
          ③NO2（g）＋SO2（g）SO3（g）＋NO（g） ΔH3＝mkJ/mol K3＝c
          下列說法正確的是（ ）
          A. m＝－26.5 2c＝a－b B. m＝－53 c2＝a/b
          C. m＝－26.5 c2＝a/b D. m＝－53 2c＝a－b
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】將a、b、c、d四塊金屬片浸泡在稀硫酸中，用導(dǎo)線兩兩相連。若a、d相連,a為負極；c、d相連，c極產(chǎn)生大量氣泡；b、c相連,b為正極；則這四種金屬中金屬性最強的是（ ）
          A. a B. b C. c D. d
          

			
          

			
          
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