Question

（1）下列物質(zhì)：①H₂O   ②石墨   ③Na₂SO₄  ④硫酸  ⑤CH₃COOH  ⑥蔗糖，屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是

③④

；屬于弱電解質(zhì)的是

①⑤

；屬于非電解質(zhì)的是

⑥

（用編號(hào)填寫(xiě)）．
（2）在下列的空白處填寫(xiě)最適宜的除雜試劑或方法
①小蘇打溶液中含少量蘇打

向溶液中通入足量的二氧化碳

，
②蘇打固體中含少量小蘇打

充分加熱

，
③CO₂氣體中混有少量的HCl氣體

將混合氣體通入飽和的碳酸氫鈉溶液中

．

Answer 1

分析：（1）強(qiáng)電解質(zhì)：溶于水的部分或者熔融狀態(tài)時(shí)，可以完全變成陰陽(yáng)離子的化合物，一般是強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和大部分鹽類；
弱電解質(zhì)：只有部分電離的電解質(zhì)，如弱酸、弱堿和水等；
非電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物，包括非金屬氧化物、部分氫化物和一些有機(jī)物，如乙醇、蔗糖；
單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；
（2）①在溶液中碳酸鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉；
②蘇打熱穩(wěn)定性強(qiáng)，而小蘇打受熱易分解；
③二氧化碳不與碳酸氫鈉反應(yīng)，HCl與碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳；

解答：解：（1）①H₂O是弱電解質(zhì)；
②石墨是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；
③Na₂SO₄是鹽，屬于強(qiáng)電解質(zhì)；
④硫酸是強(qiáng)酸，屬于強(qiáng)電解質(zhì)；
⑤CH₃COOH是弱酸，屬于弱電解質(zhì)；
⑥蔗糖屬于非電解質(zhì)；
故答案為：③④；①⑤；⑥；
（2）①在溶液中碳酸鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉，則除去小蘇打溶液中含少量蘇打可選擇通過(guò)量的CO₂氣體，
故答案為：向溶液中通入足量的二氧化碳；
（2）蘇打熱穩(wěn)定性強(qiáng)，而小蘇打受熱易分解，則除去蘇打固體中含少量小蘇打，可充分加熱，
故答案為：充分加熱；
（3）二氧化碳不與碳酸氫鈉反應(yīng)，HCl與碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳，所以除去CO₂氣體中混有少量的HCl氣體可通過(guò)盛有飽和的NaHCO₃溶液的洗氣瓶，
故答案為：將混合氣體通入飽和的碳酸氫鈉溶液中；

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查強(qiáng)電解質(zhì)，弱電解質(zhì)，混合物的分離、提純，明確除雜的原則是解答本題的關(guān)鍵，題目難度不大．