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          【題目】反應X（g）+Y（g）2Z（g）；△H＜0，達到平衡時，下列說法正確的是
          A. 減小容器體積，平衡向右移動
          B. 加入催化劑，Z的產(chǎn)率增大
          C. 增大c（X），X的轉(zhuǎn)化率增大
          D. 降低溫度，Y的轉(zhuǎn)化率增大
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】A、反應前后氣體體積不變，減小容器體積壓強增大，平衡不變，故A錯誤；
          B、催化劑改變反應速率，不改變化學平衡，Z的產(chǎn)率不變，故B錯誤；
          C、兩種反應物，增加一種物質(zhì)的量增大另一種物質(zhì)轉(zhuǎn)化率，本身轉(zhuǎn)化率減小，增大c（X），X的轉(zhuǎn)化率減小，故C錯誤；
          D、反應是放熱反應，降溫平衡正向進行，Y的轉(zhuǎn)化率增大，故D正確；
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在常溫下，F(xiàn)e與水并不起反應，但在高溫下，F(xiàn)e與水蒸氣可發(fā)生反應． 應用下列裝置，在硬質(zhì)玻璃管中放入還原鐵粉和石棉絨的混合物，加熱，并通入水蒸氣，就可以完成高溫下“Fe與水蒸氣的反應實驗”，并收集純凈干燥的氣體．請回答該實驗中的問題．

          （1）寫出該反應的化學方程式；干燥劑是（寫名稱）．
          （2）圓底燒瓶中盛裝的水，該裝置受熱后的主要作用是；燒瓶底部放置了幾片碎瓷片，其作用是 ．
          （3）試管中收集氣體是（寫化學式），如果要在A處玻璃管處點燃該氣體，則必須對該氣體進行 ． 在虛線框內(nèi)畫出收集該氣體的裝置圖 ．（限選儀器：試管、玻璃導管、水槽）
          （4）反應后得到黑色固體，主要成分是Fe3O4 ， 還含有少量Fe和FeO；限選以下試劑：稀HNO3、稀HCl、KSCN溶液、氯水、CuSO4溶液；
          設計實驗方案檢驗所得固體中含有Fe3O4 ， 寫出實驗步驟和實驗現(xiàn)象 ． 證明固體中含有沒完全反應的Fe ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】同溫同壓下，等質(zhì)量的下列氣體所占有的體積最大的是
          A. O3 B. NO C. CO2 D. N2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化都能通過一步實現(xiàn)的是(　　)
          A. Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3 B. Al→Al2O3→NaAlO2→Al(OH)3
          C. S→SO3→H2SO4→SO2 D. N2→NO2→HNO3→NO
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】綠礬（FeSO47H2O）可用做凈水劑、除草劑等．某研究小組測定了硫酸礦焙燒后的燒渣中主要成分（Fe2O3、Al2O3和SiO2 ， 不考慮其它雜質(zhì)）的含量并制備了綠礬，流程如下： 

          請回答下列問題：
          （1）溶液A中含有的陰離子主要有AlO2﹣、SiO32﹣和 ．
          （2）試劑C是 ．
          （3）③中反應的離子方程式是 ．
          （4）燒渣中Fe2O3、Al2O3和SiO2的物質(zhì)的量之比是 ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】己知在pH為4～5的溶液中，Cu2+幾乎不水解，而Fe3+幾乎完全水解。某學生擬用電解CuSO4溶液的方法測定銅的相對原子質(zhì)量。該同學向pH=3.8酸化的、含有Fe2(SO4)3雜質(zhì)的CuSO4溶液中加入過量的黑色粉末X，充分攪拌后將濾液用下圖所示裝置電解，其中某電極增重ag，另一電極上產(chǎn)生標準狀況下的氣體VmL。下列說法正確的是
          A. 銅電極連接電源正極 B. 銅的相對原子質(zhì)量的計算式是
          C. 黑色粉末X是鐵粉 D. 石墨電極上發(fā)生的反應是4OH--4e-=O2↑+2H2O
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】離子交換樹脂可能是一種( )
          A.非電解質(zhì)
          B.有機高分子電解質(zhì)
          C.易溶于水的物質(zhì)
          D.在溶液中能與異性離子交換的電解質(zhì)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】(1)在空氣中直接加熱CuCl2·2H2O晶體得不到純的無水CuCl2，原因是___________(用化學方程式表示)。由CuCl2·2H2O晶體得到純的無水CuCl2的合理方法是_______________。
          (2)在25 ℃時，下圖為向25mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液中逐滴加0.2 mol·L-1 CH3COOH溶液過程中溶液pH的變化曲線。請回答：
          ①當25mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液和0.2 mol·L-1 CH3COOH溶液恰好完全反應時所得溶液顯_______（選填“酸性”“堿性”或“中性”），其原因為__________________________（用離子方程式表示）。
          ②B點時溶液中c(Na+)、c(CH3COO－)、c(H+)、c(OH－)的大小關系為__________。
          ③AB區(qū)間，c（OH－）＞c（H+），則c（OH－）與c（CH3COO－）大小關系是______。
          A．c（OH－）一定大于c（CH3COO－）
          B．c（OH－）一定小于c（CH3COO－）
          C．c（OH－）一定等于c（CH3COO－）
          D．c（OH－）大于、小于或等于c（CH3COO－）
          ④在D點時，溶液中c（CH3COO－）+c（CH3COOH）_____2c（Na+）（選填“＞”、“＜”或“＝”）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列物質(zhì)中能抑制水的電離且使溶液呈現(xiàn)出酸性的是（ ）
          A.Na2CO3
          B.Al2（SO4）3
          C.K2SO4
          D.H2SO4
          

			
          

			
          
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