Question

能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式為（　　）

A、漂白粉溶液在空氣中失效：ClO^-+CO₂+H₂O=HClO+HCO₃^-

B、Fe³⁺溶液中滴加過量的氨水：Fe³⁺+3OH^-=Fe（OH）₃↓

C、Cu²⁺溶液中滴加過量的氨水：Cu²⁺+2NH₃?H₂O=Cu（OH）₂↓+2NH₄⁺

D、將1mol/L NaAlO₂溶液和1.5mol/L的HCl溶液等體積均勻混合：6AlO₂^-+9H⁺+3H₂O=5Al（OH）₃↓+Al³⁺

Answer 1

分析：A、空氣中的二氧化碳量很少，和次氯酸鈣反應(yīng)生成碳酸鈣；
B、氨水中一水合氨是弱電解質(zhì)；
C、氫氧化銅能溶解于過量的氨水中；
D、偏鋁酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，鹽酸過量會繼續(xù)溶解氫氧化鋁沉淀．

解答：解：A、漂白粉溶液在空氣中失效是和空氣中二氧化碳反應(yīng)．離子方程式為：2ClO^-+CO₂+H₂O=2HClO+CO₃^2-，故A錯誤；
B、氨水是弱電解質(zhì)，F(xiàn)e³⁺溶液中滴加過量的氨水：Fe³⁺+3NH₃?H₂O=Fe（OH）₃↓+3NH₄⁺，故B錯誤；
C、氫氧化銅能溶解于過量的氨水中生成銅氨絡(luò)離子藍(lán)色溶液，故C錯誤；
D、將1mol/L NaAlO₂溶液和1.5mol/L的HCl溶液等體積均勻混合，發(fā)生反應(yīng)：AlO₂^-+H⁺+H₂O=Al（OH）₃↓；Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O；依據(jù)離子物質(zhì)的量計算得到反應(yīng)的離子方程式為：6AlO₂^-+9H⁺+3H₂O=5Al（OH）₃↓+Al³⁺，故D正確；
故選D．

點評：本題考查了離子方程式的正誤判斷和書寫注意問題，主要考查弱電解質(zhì)反應(yīng)的判斷量不同產(chǎn)物不同的計算分析，關(guān)鍵是氫氧化銅是溶于氨水的沉淀．