【題目】常溫下，用0. 100 0 mol·L-1 NaOH溶液滴定20. 00 mL 0.100 0 mol·L-1 CH3COOH溶液所得滴定曲線如圖。下列說法正確的是( )
A.點(diǎn)①所示溶液中：c(CH3COO-)+2c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)
B.點(diǎn)②所示溶液中：c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)
C.滴定過程中可能出現(xiàn)：c(CH3COO-)>c(H+)>c(Na+)>c(OH-)
D.點(diǎn)③所示溶液中：c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)
【答案】C
【解析】
A.①點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的醋酸鈉和醋酸，根據(jù)物料守恒可得：2c(Na+)=c(CH3COOH)+ c(CH3COO-)，任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得c(CH3COO-)+c(OH-)= c(Na+)+c(H+)，兩式整理可得c(CH3COO-)+2c(OH-)=c(CH3COOH)+2c(H+)，A錯(cuò)誤；
B.醋酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，其水溶液水解呈堿性，要使混合溶液呈中性，則醋酸應(yīng)該稍微過量，所以②溶液中溶質(zhì)為醋酸鈉和醋酸，根據(jù)物料守恒得c(Na+)<c(CH3COOH)+ c(CH3COO-)，B錯(cuò)誤；
C.向醋酸溶液中滴加NaOH溶液，當(dāng)?shù)渭?/span>NaOH的物質(zhì)的量比較少，只有少量醋酸發(fā)生中和反應(yīng)，這時(shí)溶液中c(CH3COOH)>c(CH3COONa)，微粒之間存在關(guān)系：c(CH3COO-)>c(H+)>c(Na+)>c(OH-)，C正確；
D.在③點(diǎn)的溶液中，酸、堿的物質(zhì)的量相等，二者恰好完全反應(yīng)生成醋酸鈉，醋酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，其水溶液呈堿性，所以③溶液呈堿性，但鹽水解程度是微弱的，水解產(chǎn)生的離子濃度小于鹽電離產(chǎn)生的離子濃度，所以微粒關(guān)系為：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)，D錯(cuò)誤；
故合理選項(xiàng)是C。
天天向上一本好卷系列答案
小學(xué)生10分鐘應(yīng)用題系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】尿素
是一種重要的化工產(chǎn)品，工業(yè)生產(chǎn)尿素的主要流程如下：
(1)工業(yè)合成氨的化學(xué)方程式是_______。
(2)尿素分子中C、N原子間的共用電子對(duì)偏向N原子，從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋原因：______。
(3)由NH3和CO2合成尿素分為兩步反應(yīng)(均為可逆反應(yīng))，其能量變化示意圖如下：
①合成尿素總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是_______。
②粗尿素中含有NH2COONH4雜質(zhì)。通過控制溫度和壓強(qiáng)，可將NH2COONH4分解為NH3和CO2。研究溫度和壓強(qiáng)對(duì)NH2COONH4分解率的影響，結(jié)果如下：
X代表_____(填“溫度”或“壓強(qiáng)”)，L1_____L2(填“>”或“<”)。
(4)工業(yè)上含尿素的廢水需經(jīng)處理后才能排放。一種利用電化學(xué)方法降解尿素的裝置示意圖如下：
寫出尿素被降解的電極反應(yīng)式是______。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】(1)在
H、
H、
H、
Mg、
Mg和
Cu中共有____種元素，_____種原子。
(2)有下列各組物質(zhì)：A.O2和O3 B.12C和13C C.CH3—CH2—CH2—CH3和
D.
和
E.甲烷和庚烷。
①_________組兩物質(zhì)互為同位素。
②__________組兩物質(zhì)互為同素異形體。
③_________組兩物質(zhì)屬于同系物。
④_________組兩物質(zhì)互為同分異構(gòu)體。
⑤_________組中兩物質(zhì)是同一物質(zhì)。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】為了解決能源的可再生及將CO2變廢為寶等問題，科學(xué)家借鑒自然界的光合作用原理，通過“人工” 光合作用合成了甲醇等液態(tài)燃料，因此甲醇又被稱為液態(tài)太陽燃料。液態(tài)太陽燃料的合成及應(yīng)用如下圖所示。 請(qǐng)回答：
(1) 聯(lián)系自然界的光合作用原理，并結(jié)合上述圖示， 寫出“人工”光合作用的化學(xué)方程式；______；在圖示轉(zhuǎn)化過程中，太陽能除了儲(chǔ)存在甲醇中，還儲(chǔ)存在_____中(填化學(xué)式)。
(2)圖中熱催化過程的反應(yīng)原理為CO2(g) + 3H2(g) = CH3OH(g) + H2O(g)△H。
已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O (g)△H1= -483.6 kJmo1-1；
2CH3OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)△H2=-1352.86 kJmol-1
△H =_____________。
(3)實(shí)驗(yàn)室對(duì)熱催化反應(yīng)進(jìn)行模擬探究：一定溫度下，向容積均為2 L 的恒容密閉容器中分別通入1.0 mol CO2(g)和3.0 mol H2(g)， 在不同催化劑X、Y 的催化下發(fā)生反應(yīng)。測(cè)得5 min時(shí)，CO2轉(zhuǎn)化率與溫度的變化關(guān)系如圖所示。
①該反應(yīng)適宜選用的催化劑為__________(填“X'”或 “Y”)。
②T1K時(shí)，a點(diǎn)對(duì)應(yīng)容器在0～5 min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(H2)=______；b、c點(diǎn)對(duì)應(yīng)狀態(tài)下反應(yīng)物的有效碰撞幾率b______c(填“＞”“＜”或“=”)，原因?yàn)?/span>___________。
③T2K時(shí)，若反應(yīng)前容器內(nèi)的壓強(qiáng)為p， 則該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)KP=_________。 (KP為用分壓表示的平衡常數(shù))。
(4)我國(guó)化學(xué)家結(jié)合實(shí)驗(yàn)和計(jì)算機(jī)模擬結(jié)果，研究得出熱催化反應(yīng)的一種可能歷程如圖所示，其中自由基用“”標(biāo)出，過渡態(tài)用TS表示。
四個(gè)過渡態(tài)中對(duì)反應(yīng)速率影響最大的是____，理由為____；該步驟的化學(xué)方程式為____。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】H2O2不穩(wěn)定、易分解，Fe3＋、Cu2＋等對(duì)其分解起催化作用，為比較Fe3＋和Cu2＋對(duì)H2O2分解的催化效果，某化學(xué)研究小組同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖甲、乙兩種實(shí)驗(yàn)裝置。
（1）若利用圖甲裝置，可通過觀察__________現(xiàn)象，從而定性比較得出結(jié)論。
（2）有同學(xué)提出將FeCl3改為Fe2(SO4)3更為合理，其理由是 ________。寫出H2O2在二氧化錳催化作用下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________。
（3）若利用乙實(shí)驗(yàn)可進(jìn)行定量分析，圖乙中儀器A的名稱為________，實(shí)驗(yàn)時(shí)均以生成40mL氣體為準(zhǔn)，其他可能影響實(shí)驗(yàn)的因素均已忽略，實(shí)驗(yàn)中還需要測(cè)量的數(shù)據(jù)是________。
（4）將0.1molMnO2粉末加入50 mL H2O2溶液中，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體的體積和時(shí)間的關(guān)系如圖丙所示，解釋反應(yīng)速率變化的原因：________。H2O2初始物質(zhì)的量濃度為_______(保留兩位小數(shù))。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】一定溫度下，可逆反應(yīng)A(g)＋3B(g)
2C(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是( )
A. C生成的速率是A反應(yīng)速率的2倍
B. A、B、C的濃度不再變化
C. 單位時(shí)間內(nèi)生成nmol A，同時(shí)生成3nmol B
D. A、B、C的分子數(shù)之比為1∶3∶2
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】綠原酸（C16H18O9）具有較廣泛的抗菌、抗病毒、抗氧化作用，利用乙醚、60%乙醇浸泡杜仲干葉，得到提取液，進(jìn)一步獲得綠原酸粗產(chǎn)品的一種工藝流程如圖，下列說法錯(cuò)誤的是（ ）
A.綠原酸在溫水中的溶解度小于冷水中的溶解度
B.得到有機(jī)層的實(shí)驗(yàn)操作為萃取分液
C.減壓蒸餾的目的防止溫度過高，綠原酸變質(zhì)
D.綠原酸粗產(chǎn)品可以通過重結(jié)晶進(jìn)一步提純
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】工業(yè)上常采用“電催化氧化—化學(xué)沉淀法”對(duì)化學(xué)鍍鎳廢水進(jìn)行處理，電解過程中電解槽中H2O、Cl-放電產(chǎn)生·OH、HClO，在活性組分作用下，陰陽兩極區(qū)發(fā)生的反應(yīng)如下(R表示有機(jī)物)：
①R+·OH→CO2+H2O
②R+HClO→CO2+H2O+Cl-
③H2PO
+2·OH-4e-=PO
+4H+
④HPO
+·OH-2e-=PO+2H+
⑤H2PO+2ClO-=PO+2H++2Cl-
⑥HPO+ClO-=PO+H++Cl-
⑦Ni2++2e-=Ni
⑧2H++2e-=H2↑
下列說法不正確的是( )
A.·OH、HClO在陽極上產(chǎn)生
B.增大電極電壓，電化學(xué)氧化速率加快
C.電解時(shí)，陰極附近pH逐漸升高，Ni2+去除率逐漸減小
D.向電解后的廢水中加入CaCl2可以去除磷元素
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】黃銅礦(CuFeS2)是制取銅及其化合物的主要原料之一，還可制備硫和鐵的化合物。
(1)冶煉銅的反應(yīng)為8CuFeS2＋21O2
8Cu＋4FeO＋2Fe2O3＋16SO2。若CuFeS2中Fe的化合價(jià)為＋2，反應(yīng)中被還原的元素是________(填元素符號(hào))。
(2)上述冶煉過程產(chǎn)生大量SO2。下列處理方案中合理的是________(填代號(hào))。
a．高空排放 b．用于制備硫酸
c．用純堿溶液吸收制Na2SO3 d．用濃硫酸吸收
(3)利用黃銅礦冶煉銅產(chǎn)生的爐渣(含F(xiàn)e2O3、FeO、SiO2、Al2O3)可制備Fe2O3。方法為：
①用稀鹽酸浸取爐渣，過濾。
②濾液先氧化，再加入過量NaOH溶液，過濾，將沉淀洗滌、干燥、煅燒得Fe2O3。
根據(jù)以上信息回答下列問題：
a．除去Al3＋的離子方程式是_____________________________________________________。
b．選用提供的試劑，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證爐渣中含有FeO。
提供的試劑：稀鹽酸 稀硫酸 KSCN溶液 KMnO4溶液 NaOH溶液 碘水
所選試劑為________。證明爐渣中含有FeO的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_______________________。
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