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          CuSO4是一種重要的化工原料，有關(guān)制備途徑及性質(zhì)如圖所示．下列說法錯誤的是（　�。�
          A．途徑①所用混酸中H2SO4與HNO3物質(zhì)的量之比最好為3：2
          B．相對于途徑①、③，途徑②更好地體現(xiàn)了綠色化學(xué)思想
          C．生成等量的硫酸銅，三個(gè)途徑中參加反應(yīng)的硫酸的物質(zhì)的量：①=②＜③
          D．利用途徑②制備16g硫酸銅，被還原的硫酸的物質(zhì)的量為0.1mol

          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          A．Cu與混酸反應(yīng)，3Cu+8HNO3（�。�=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，離子反應(yīng)為：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，從方程式知，硝酸根離子由硝酸提供，氫離子由硝酸和硫酸提供，所以硝酸為2mol時(shí)，硫酸為3mol，用混酸中H2SO4與HNO3物質(zhì)的量之比最好為3：2，故A正確；
          B．相對于途徑①、③，途徑②的優(yōu)點(diǎn)：制取等質(zhì)量膽礬需要的硫酸少、途徑2無污染性氣體產(chǎn)生，故B正確；
          C．生成等量的硫酸銅，三個(gè)途徑中①②參加反應(yīng)的硫酸的物質(zhì)的量相等，而③生成SO2，消耗更多的硫酸，則①=②＜③，故C正確；
          D．途徑②中硫酸只表現(xiàn)為酸性，沒有被還原，故D錯誤．
          故選D．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：問答題
			
          

						
          聚合氯化鋁晶體是一種高效無機(jī)水處理劑，其化學(xué)式為[Al2（OH）nCl6-n?XH2O]m，它的制備原理是調(diào)節(jié)AlCl3溶液的pH，通過促進(jìn)其水解而結(jié)晶析出．下圖是一種工業(yè)制備聚合氯化鋁晶體的工藝流程，制備原料主要是鋁加工行業(yè)的廢渣--鋁灰，主要含Al2O3、Al，另有SiO2等雜質(zhì)．

          （1）攪拌加熱操作過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式______；______．
          （2）生產(chǎn)過程中操作1和操作2的名稱為______．
          （3）反應(yīng)中副產(chǎn)品A是______，生產(chǎn)過程中可循環(huán)使用的物質(zhì)是______．（均用化學(xué)式表示）
          （4）生產(chǎn)中要嚴(yán)格控制溶液中pH，過小，則氯化鋁水解不完全，且m值偏小，產(chǎn)品產(chǎn)量質(zhì)量會降低．而pH過大，產(chǎn)量也會降低，其原因是______．
          （5）已知：2Al（s）+
          3
          2
          O2（g）=Al2O3（s）；△H=-akJ?mol-1
          3Fe（s）+2O2（g）=Fe3O4（s）；△H=-bkJ?mol-1
          寫出Al和Fe3O4發(fā)生鋁熱反應(yīng)的熱化學(xué)方程式，△H值用a、b表示．______．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          有以下實(shí)驗(yàn)裝置可供選擇：

          Ⅰ、實(shí)驗(yàn)室用甲醇催化氧化法得到甲醛，并驗(yàn)證甲醛的性質(zhì)．請回答下列問題：
          （1）應(yīng)選擇的裝置是______（填寫編號）；
          （2）若③硬質(zhì)玻璃管中裝有銅粉，請寫出硬質(zhì)玻璃管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式______；______
          （3）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，觀察到溴水褪色．為解釋這一現(xiàn)象，某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)提出兩種猜想：
          A．發(fā)生了加成反應(yīng)；
          B．發(fā)生了氧化反應(yīng)．為探究哪種猜想正確，學(xué)習(xí)小組的同學(xué)用pH計(jì)測溴水褪色前后溶液的pH．測得溶液的pH下降，試寫出褪色的化學(xué)方程式______
          Ⅱ、若選擇①③②驗(yàn)證乙烯與氫氣反應(yīng)產(chǎn)物，請回答下列問題：
          （4）寫出實(shí)驗(yàn)室制乙烯的化學(xué)方程式______；
          （5）NaOH溶液的作用是______；
          （6）實(shí)驗(yàn)過程中，發(fā)現(xiàn)③中溴水褪色，試用化學(xué)方程式表示溴水褪色的原因______；
          （7）出現(xiàn)什么現(xiàn)象可說明乙烯與氫氣反應(yīng)生成了乙烷______．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          亞硫酸鈉中有+4價(jià)的硫，它既有氧化性又有還原性．現(xiàn)有試劑：溴水、硫化鈉溶液、亞硫酸鈉溶液、稀硫酸、燒堿溶液、氨水．
          ①要證明Na2SO3具有還原性，應(yīng)選用的試劑有______；現(xiàn)象是______．
          ②要證明Na2SO3具有氧化性，應(yīng)選用的試劑有______、稀硫酸．現(xiàn)象是______．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          某混合氣體可能含有一氧化碳、二氧化碳、氨氣、氯化氫、氫氣和水蒸氣中的一種或幾種，當(dāng)依次通過澄清石灰水（無渾濁現(xiàn)象）、氫氧化鋇溶液（有渾濁現(xiàn)象）、濃硫酸、灼熱氧化銅（變紅色固體）和無水硫酸銅（出現(xiàn)藍(lán)色），由此可判定該混合氣體一定含有（　�。�
          A．氯化氫、二氧化碳、氫氣
          B．一氧化碳、氫氣、水蒸氣
          C．一氧化碳、氫氣、氨氣
          D．氯化氫、一氧化碳、水蒸氣
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列各組物質(zhì)中，X是主體物質(zhì)，Y是其中含有的少量雜質(zhì)，Z是為除去雜質(zhì)而加入的試劑，其中能達(dá)到除雜目的組別是（　　）
          XYZ
          AFeCl2溶液FeCl3KSCN溶液
          BCO2HCl飽和Na2CO3溶液
          CKCl溶液MgCl2適量NaOH溶液
          DFeCl2溶液CuCl2Fe粉
          A．AB．BC．CD．D
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          固體粉末X中可能含有Fe、FeO、CuO、MnO2、KCl和K2CO3中的若干種．
          為確定該固體粉末的成分，某同學(xué)依次進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：
          ①將X加入足量水中，得到不溶物Y和溶液Z；
          ②取少量Y加入足量濃鹽酸，加熱，產(chǎn)生黃綠色氣體，并有少量紅色不溶物；
          ③向Z溶液中滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀；
          ④用玻璃棒蘸取溶液Z于廣范pH試紙上，試紙呈藍(lán)色．
          分析以上實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，下列結(jié)論正確的是（　�。�
          A．X中一定不存在FeO
          B．不溶物Y中一定含有Fe和CuO
          C．Z溶液中一定含有KCl、K2CO3
          D．Y中不一定存在MnO2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：問答題
			
          

						
          鹵塊的主要成分是MgCl2，此外還含F(xiàn)e3+、Fe2+和Mn2+等離子．以鹵塊為原料可制得輕質(zhì)氧化鎂，工藝流程如圖：

          已知：Fe2+氫氧化物呈絮狀，不易從溶液中除去，所以常將它氧化為Fe3+，生成Fe（OH）3沉淀除去．若要求產(chǎn)品盡量不含雜質(zhì)，請根據(jù)表1表2提供的資料，填寫空白：
          表1生成氫氧化物沉淀的pH
          物質(zhì)開始沉淀沉淀完全
          Fe（OH）32.73.7
          Fe（OH）27.69.6
          Mn（OH）28.39.8
          Mg（OH）29.611.1
          表2化學(xué)試劑價(jià)格表
          試劑價(jià)格（元/噸）
          漂液（含NaClO，25.2%）450
          雙氧水（含H2O2，30%）2400
          燒堿（含98%NaOH）2100
          純堿（含99.5%Na2CO3）600
          （1）在步驟②中加入漂液而不是雙氧水其原因是______．寫出加入NaClO發(fā)生反應(yīng)的離子方程式______．
          （2）在步驟③中控制pH=9.8，其目的是______．
          （3）沉淀物A的成分為，試劑Z應(yīng)該是______．
          （4）在步驟⑤中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是______．
          （5）若在實(shí)驗(yàn)室中完成步驟⑥，則沉淀物必需在______（填儀器名稱）中灼燒．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          某研究性學(xué)習(xí)小組用FeCl3溶液做“腐蝕液”，制作印刷電路板，其反應(yīng)原理是：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2。
          【實(shí)驗(yàn)探究】
          （1）通過《化學(xué)1》的學(xué)習(xí)，知道了有離子參加的化學(xué)反應(yīng)為離子反應(yīng)。離子反應(yīng)可用離子方程式表示。請寫出2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2反應(yīng)的離子方程式為：      。
          （2）若要溶解電路板上3.2g的銅，則至少需要FeCl3物質(zhì)的量為      mol。
          （3）使用后失效的“腐蝕液”為廢液，驗(yàn)證廢液中是否存在Fe3+的試劑是      ，加入該試劑后，若出現(xiàn)      現(xiàn)象，說明廢液中還存在Fe3+。
          （4）廢液中的CuCl2可通過加入足量的      ，反應(yīng)后轉(zhuǎn)化成銅且能使所得溶液中含有單一溶質(zhì)。
          （5）回收Cu后的廢液，通入足量的Cl2，可以重新獲得FeCl3溶液，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為      。
          【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】
          利用FeCl3溶液做印刷電路板的“腐蝕液”，不僅廢液中的銅可以得到回收，經(jīng)過處理后的廢液還可以重新使用。
          【知識拓展】
          （6）鐵元素是維持生命活動不可缺少的微量元素，雖然人體中通常只含有3～５g鐵元素，但鐵元素在人體中卻發(fā)揮著重要作用，人體缺鐵會引起      疾病。
          

			
          

			
          
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