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          SCR法（選擇性催化還原技術(shù)）是一種以NH3作為還原劑，將煙氣中NOx分解成無害的N2和H2O的干法脫硝技術(shù)，反應原理為：①6NO+4NH3＝5N2+6H2O；②6NO2+8NH3＝7N2+12H2O；③NO+NO2+2NH3＝2N2+3H2O
          


          下列說法正確的是
          


          A．NOx主要來自于汽車尾氣的排放，是引起溫室效應的主要氣體之一
          


          B．N2中π鍵與σ鍵之比為1:2
          


          C．反應③中每生成22.4LN2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)1.5NA
          


          D．NH3的沸點比PH3的沸點高
          


           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				【答案】






          D
          


          【解析】
          


          試題分析：A、NOx主要來自于汽車尾氣的排放，不會引起溫室效應，是引起光化學煙霧的主要氣體，錯誤；B、N2中π鍵與σ鍵之比為2:1，錯誤；C、沒有注明標準狀況，22.4L N2 的物質(zhì)的量不確定，錯誤；D、NH3分子間形成了氫鍵，使NH3的沸點大于PH3，正確。
          


          考點：本題考查空氣的污染、化學鍵的類型、氫鍵、物質(zhì)的量。 
          


           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          材料1：N2O5是一種新型硝化劑，其性質(zhì)和制備受到人們的關(guān)注．一定溫度下，在密閉容器中N2O5可發(fā)生下列反應：
          ①2N2O5（g）?4NO2（g）+O2（g）；△H＞0
          ②2NO2（g）?2NO（g）+O2（g）；△H＞0

          若達平衡時，c（NO2）=0.4mol?L-1，c（O2）=1.3mol?L-1．
          （1）反應②中NO2的轉(zhuǎn)化率為
          80%
          80%
          ，N2O5（g）的起始濃度應不低于
          1
          1
          mol?L-1．
          （2）將密閉容器內(nèi)的氮氧化物用水吸收完全轉(zhuǎn)化為硝酸，是否還需要通入氧氣？
          需要
          需要
          （填“需要”或“不需要”）．
          （3）如圖1裝置可用于制備N2O5，則N2O5在電解池的
          陽極
          陽極
          （填“陽極”或“陰極”）區(qū)生成，其電極反應式為
          N2O4+2HNO3-2e-=2N2O5+2H+
          N2O4+2HNO3-2e-=2N2O5+2H+
          ．
          材料2：選擇性催化還原法（SCR）脫除NOx具有較高的效率，是目前工業(yè)中應用最廣泛的工藝．在一定條件下可用SnO2/Al2O3等多種催化劑實現(xiàn)丙烯選擇性還原NOx，
          ③18NO（g）+2C3H6（g）?9N2（g）+6CO2（g）+6H2O（g）；△H1
          ④18NO2（g）+4C3H6（g）?9N2（g）+12CO2（g）+12H2O（g）；△H2
          探究丙烯還原NOx有關(guān)問題：
          （4）在容積相同的兩組均為多個密閉容器內(nèi)（裝有等量的某種催化劑），分別充入同量的NOx及C3H6，在不同溫度下，同時發(fā)生可逆反應③或④，并分別在t秒時測定其中NOx轉(zhuǎn)化率，繪得如如圖2所示，下列說法不正確的是
          BDE
          BDE
          ．（填序號）
          A．反應③的△Hl＜0；反應④的△H2＜0
          B．反應③中，當反應消耗2molNO的同時生成了1molN2，說明該反應已達平衡
          C．該催化劑在450℃活性最大
          D．對于反應③，其他條件不變時，增大壓強，NO轉(zhuǎn)化率增大
          E．相同條件下，NO2的轉(zhuǎn)化率要比NO的大．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          SCR法（選擇性催化還原技術(shù)）是一種以NH3作為還原劑，將煙氣中NOX分解成無害的N2和H2O的干法脫硝技術(shù)，反應原理為：①6NO+4NH3═5N2+6H2O；②6NO2+8NH3═7N2+12H2O；③NO+NO2+2NH3═2N2+3H2O；下列說法正確的是（　�。�
          
                
          A、NOX主要來自于汽車尾氣的排放，是引起溫室效應的主要氣體之一B、N2中Π鍵與O鍵之比為1：2C、反應③中每生成22.4LN2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)1.5NAD、NH3的沸點比PH3的沸點高
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2011-2012學年河南周口重點高中四校高二下學期第一次聯(lián)考化學卷（帶解析）
				題型：填空題
			
          

						
          (12分)隨著氮氧化物污染的日趨嚴重，我國將于“十二五”期間加大對氮氧化物排放的控制力度。目前，消除氮氧化物污染有多種方法：
          （1）用活性炭還原法處理氮氧化物。有關(guān)反應為：C（g）+2NO(g)N2(g)+CO2(g) △H.某研究小組向某密閉容器中加入一定量的活性炭和NO，恒溫（T1℃）條件下反應，反應進行到不同時刻測得各物質(zhì)的濃度如下：
               濃度/mol?L-1
          時間/min
          		NO
          		N2
          		CO2
          0
          		0.100
          		0
          		0
          10
          		0.058
          		0.021
          		0.021
          20
          		0.040
          		0.030
          		0.030
          30
          		0.040
          		0.030
          		0.030
          40
          		0.032
          		0.034
          		0.017
          50
          		0.032
          		0.034
          		0.017
          ①T1℃時，該反應的平衡常數(shù)K=             （保留兩位小數(shù)）
          ②30min后，改變某一條件，經(jīng)過一段時間后反應重新達到平衡，則改變的條件可能是                       
          ③若30min后升高溫度至T2℃，達到平衡時，容器中的NO、N2、CO2的濃度之比為5:3:3，則該反應的△H          （填“＞”、“＜”或“=”）0
          （2）用CH4催化還原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知：
          ①CH4（g）+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H20(g) △H=-574kJ.mol-1
          ②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)   △H=-1160kJ.mol-1
          ③H2O(g)=H2O(l) △H=-44.0kJ.mol-1
          寫出CH4和NO2反應生成N2(g) 、CO2(g)和 H2O(l)的熱化學方程式：               
                                                                         
          （3）選擇性催化還原（SCR）脫硝技術(shù)是目前應用最廣、最有效的煙氣脫硝技術(shù)之一。該技術(shù)涉及以下反應：4NO(g)+4NH3(g)+ O2(g)=在4N2(g)+ 6H2O(g),在恒容的密閉容器中，下列有關(guān)說法中正確的是     （填字母）
          A．其他條件不變，使用高效催化劑，煙氣中NO的轉(zhuǎn)化率增大
          B．單位時間內(nèi)消耗NH3和NO的物質(zhì)的量之比為1:1時，反應達到平衡
          C．其他條件不變時升高溫度，反應的平衡常數(shù)減小
          D．反應達到平衡后，再向容器中充入等量的反應物，再次達到平衡時，NO的轉(zhuǎn)化率減小
          （4）以NO2 、O2、熔融NaNO3組成的燃料電池裝置如圖所示，在使用過程中石墨Ⅰ電極反應生成一種氧化物Y，該電極的電極反應可表示為                             
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2013屆河南周口重點高中四校高二下學期第一次聯(lián)考化學卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          (12分)隨著氮氧化物污染的日趨嚴重，我國將于“十二五”期間加大對氮氧化物排放的控制力度。目前，消除氮氧化物污染有多種方法：
          


          （1）用活性炭還原法處理氮氧化物。有關(guān)反應為：C（g）+2NO(g)N2(g)+CO2(g) 
△H.某研究小組向某密閉容器中加入一定量的活性炭和NO，恒溫（T1℃）條件下反應，反應進行到不同時刻測得各物質(zhì)的濃度如下：
          


          
 
          
  
  
               
  濃度/mol•L-1
          
  
          時間/min
          
            		
  
  
          NO
          
            		
  
  
          N2
          
            		
  
  
          CO2
          
            		
 
          
 
          
  
  
          0
          
            		
  
  
          0.100
          
            		
  
  
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          10
          
            		
  
  
          0.058
          
            		
  
  
          0.021
          
            		
  
  
          0.021
          
            		
 
          
 
          
  
  
          20
          
            		
  
  
          0.040
          
            		
  
  
          0.030
          
            		
  
  
          0.030
          
            		
 
          
 
          
  
  
          30
          
            		
  
  
          0.040
          
            		
  
  
          0.030
          
            		
  
  
          0.030
          
            		
 
          
 
          
  
  
          40
          
            		
  
  
          0.032
          
            		
  
  
          0.034
          
            		
  
  
          0.017
          
            		
 
          
 
          
  
  
          50
          
            		
  
  
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          0.034
          
            		
  
  
          0.017
          
            		
 
          

          


          ①T1℃時，該反應的平衡常數(shù)K=             
（保留兩位小數(shù)）
          


          ②30min后，改變某一條件，經(jīng)過一段時間后反應重新達到平衡，則改變的條件可能是                       

          


          ③若30min后升高溫度至T2℃，達到平衡時，容器中的NO、N2、CO2的濃度之比為5:3:3，則該反應的△H          
（填“＞”、“＜”或“=”）0
          


          （2）用CH4催化還原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知：
          


          ①CH4（g）+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H20(g) 
△H=-574kJ.mol-1
          


          ②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)   
△H=-1160kJ.mol-1
          


          ③H2O(g)=H2O(l) 
△H=-44.0kJ.mol-1
          


          寫出CH4和NO2反應生成N2(g) 、CO2(g)和 H2O(l)的熱化學方程式：               

          


                                                                      
   
          


          （3）選擇性催化還原（SCR）脫硝技術(shù)是目前應用最廣、最有效的煙氣脫硝技術(shù)之一。該技術(shù)涉及以下反應：4NO(g)+4NH3(g)+ O2(g)=在4N2(g)+ 6H2O(g),在恒容的密閉容器中，下列有關(guān)說法中正確的是     
（填字母）
          


          A．其他條件不變，使用高效催化劑，煙氣中NO的轉(zhuǎn)化率增大
          


          B．單位時間內(nèi)消耗NH3和NO的物質(zhì)的量之比為1:1時，反應達到平衡
          


          C．其他條件不變時升高溫度，反應的平衡常數(shù)減小
          


          D．反應達到平衡后，再向容器中充入等量的反應物，再次達到平衡時，NO的轉(zhuǎn)化率減小
          


          （4）以NO2 、O2、熔融NaNO3組成的燃料電池裝置如圖所示，在使用過程中石墨Ⅰ電極反應生成一種氧化物Y，該電極的電極反應可表示為                             

          


          


           
          


           
          

			
          

			
          
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