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				元素的種類和原子的種類（�。�
          

          A．前者多　　　　　　  B．后者多
          

          C．相同　　　　　　  D．無法確定
          

           
          
			
          


			
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          X、Y、Z、M三種短周期元素，其中X、Y、Z的原子序數(shù)之和為16，X、Y、Z三種元素的常見單質(zhì)在常溫常壓下都是無色氣體，在適當(dāng)?shù)臈l件下可以發(fā)生如下圖所示的變化：
          已知一個(gè)B分子中含有的Z元素的原子個(gè)數(shù)比一個(gè)C分子中少一個(gè)．而M的單質(zhì)在常溫常壓下為固體，并且M元素是形成化合物種類最多的元素．請(qǐng)回答下列問題：
          （1）元素X在周期表中的位置
          第2周期第ⅥA族
          第2周期第ⅥA族
          ．
          （2）化合物C在一定條件下生成化合物A的化學(xué)方程式
          4NH3+5O2 
          催化劑
          .
          △
          4NO+6H2O
          4NH3+5O2 
          催化劑
          .
          △
          4NO+6H2O
          ．
          （3）常溫下，將C通入元素Y的最高價(jià)氧化物的水化物的水溶液中，得到pH=5的溶液，反應(yīng)后的溶液存在的平衡體系有
          NH4++H2O?NH3?H2O+H+；H2O?OH-+H+；
          NH4++H2O?NH3?H2O+H+；H2O?OH-+H+；
          ；溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?!--BA-->
          c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
          c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
          ．
          （4）實(shí)驗(yàn)室里為制取C，常在C的濃溶液中加入生石灰．請(qǐng)敘述產(chǎn)生C的原因
          氧化鈣溶于水放出大量熱，溫度升高，使氨的溶解度減小而放出；氧化鈣吸水，促使氨放出；生成的氫氧化鈣電離出的OH-增大了氨水中OH-濃度，促使氨水電離平衡左移，導(dǎo)致氨氣放出．
          氧化鈣溶于水放出大量熱，溫度升高，使氨的溶解度減小而放出；氧化鈣吸水，促使氨放出；生成的氫氧化鈣電離出的OH-增大了氨水中OH-濃度，促使氨水電離平衡左移，導(dǎo)致氨氣放出．
          ．
          （5）已知Y單質(zhì)和Z單質(zhì)生成C的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，△H＜0．將等物質(zhì)的量的單質(zhì)Y和單質(zhì)Z充入一密閉容器中，在適當(dāng)催化劑和恒溫條件下反應(yīng)．下列說法中正確的是
          ab
          ab

          a．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，正反應(yīng)與逆反應(yīng)速率相等
          b．反應(yīng)過程中，單質(zhì)Y的體積分?jǐn)?shù)始終為50%
          c．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，Y單質(zhì)和Z單質(zhì)在混合氣體中的物質(zhì)的量之比為1：1
          d．達(dá)到化學(xué)平衡的過程中，氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量逐漸增大
          e．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，再升高溫度，C的體積分?jǐn)?shù)增大
          （6）由X、Z、M三種元素可以形成化合物M2Z6X，其蒸汽通過灼熱的氧化銅，黑色的氧化銅會(huì)逐漸變紅，則發(fā)生的有關(guān)化學(xué)方程式為
          CH3CH2OH+CuO 
          加熱
          CH2CHO+Cu+H2O
          CH3CH2OH+CuO 
          加熱
          CH2CHO+Cu+H2O
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          A、B、C、D、E 五種短周期主族元素分占三個(gè)周期，A、B、C為同一周期依次相鄰的3種元素，A和C的原子序數(shù)之比為3：4，E原子的電子層數(shù)等于最外層電子數(shù)，D的原子序數(shù)小于E．請(qǐng)用化學(xué)用語回答相關(guān)問題：
          （1）A元素在周期表中的位置
          第二周期ⅣA族
          第二周期ⅣA族
          ．
          （2）比較C和E簡(jiǎn)單離子半徑大�。�
          O2-＞Al3+
          O2-＞Al3+
          ．
          （3）元素E的一種常見的可溶性鹽溶液呈堿性，其原因是（用離子方程式表示）：
          A1O2-+2H2O?Al（OH）3+OH-
          A1O2-+2H2O?Al（OH）3+OH-
          ；
          

          


          
X
Y
Z
          

          
甲
乙
丙
          （4）X、Y、Z、甲、乙、丙是由A、B、C分別與D形成的化合物，六種化合物可以排成下表，其中同一橫行的分子中電子數(shù)相同，同一縱行的物質(zhì)所含元素種類相同，其中X、Y、甲常溫常壓下為氣體，Z、乙、丙常溫常壓下為液體．
          ①若甲的電子數(shù)與CH3OH相同，則甲的分子式為
          C2H6
          C2H6
          ；丙的電子式為
          ．
          ②乙的分子式為B2D4，乙和丙常作火箭推進(jìn)器的燃料，反應(yīng)后的產(chǎn)物無污染．已知8g液態(tài)乙與足量液態(tài)丙完全反應(yīng)，產(chǎn)物均為氣體時(shí)，放出熱量為160.35kJ，試寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
          N2H4（1）+2H2O2（1）=N2（g）+4H2O（g）△H=-641.40kJ/mol
          N2H4（1）+2H2O2（1）=N2（g）+4H2O（g）△H=-641.40kJ/mol
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2012-2013學(xué)年上海市浦東新區(qū)高三下學(xué)期二�；瘜W(xué)試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          化學(xué)的魅力之一來自于許許多多的“最”。例如熔點(diǎn)最高的金屬是鎢，硬度最大的金屬是鉻，密度最大的金屬是鋨……。根據(jù)下面的“最”回答問題：
          


          （1）空氣中含量最多的元素與原子核外電子數(shù)最少的元素組成的簡(jiǎn)單物質(zhì)的電子式        ，該分子屬
          


          于           
（填“極性”或“非極性”）分子。
          


          （2）海水中含量最多的四種元素，除了O、H外，另外二種元素的原子半徑由大到小的順序
          


                （填元素符號(hào)），其中任意三種元素組成的物質(zhì)中肯定含有的化學(xué)鍵是       鍵。
          


          （3）就物理性質(zhì)而言，第二周期原子序數(shù)最小的元素的單質(zhì)是         
最小的金屬，其相鄰元素R的化學(xué)性質(zhì)與地殼中含量最多的金屬元素的化學(xué)性質(zhì)相似，寫出R的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：                              
。
          


          （4）關(guān)于人體內(nèi)含量最多的元素M和最硬非金屬單質(zhì)的組成元素N的說法中，正確的是    。     

          


          a．M和N組成的物質(zhì)中，M顯負(fù)價(jià)，故M的非金屬性強(qiáng)于N
          


          b．M的氫化物的熔沸點(diǎn)必定比N的氫化物的熔沸點(diǎn)高
          


          c．M原子的核外電子云形狀種類比N原子的核外電子云形狀種類要多
          


          d．M原子的核外未成對(duì)電子數(shù)和N原子的核外未成對(duì)電子數(shù)目相等
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：河南省期末題
				題型：填空題
			
          

						
          根據(jù)元素周期表1-20號(hào)元素的性質(zhì)和遞變規(guī)律，回答下列問題。
          （1）屬于金屬元素的有__________種，金屬性最強(qiáng)的元素單質(zhì)與氧氣反應(yīng)生成的化合物有_____________________（填兩種化合物的化學(xué)式）。 
          （2）屬于稀有氣體的是_____________（填寫元素符號(hào)，下同）。 
          （3）形成化合物種類最多的兩種元素是_____________。 
          （4）第三周期中，原子半徑最大的是（稀的氣體除外）_____________。 
          （5）推測(cè)Si、N最簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性___________大于___________（填化學(xué)式）。 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （11分）根據(jù)元素周期表1―20號(hào)元素的性質(zhì)和遞變規(guī)律，回答下列問題。
             （1）屬于金屬元素的有                 種，金屬性最強(qiáng)的元素單質(zhì)與氧氣反應(yīng)生成的化合物有                 （填兩種化合物的化學(xué)式）。
             （2）屬于稀有氣體的是                 （填寫元素符號(hào)，下同）。
             （3）形成化合物種類最多的兩種元素是                 。
             （4）第三周期中，原子半徑最大的是（稀的氣體除外）                 。
             （5）推測(cè)Si、N最簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性                 大于                 （填化學(xué)式）。
          

			
          

			
          
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