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          【題目】氰氣分子式為(CN)2，其性質(zhì)與鹵素相似，在化學上稱為類鹵化合物，以下關于(CN)2的敘述錯誤的是(　　)
          A.可與活潑金屬直接發(fā)生化學反應
          B.可溶于水，易溶于NaOH溶液
          C.是一種無毒氣體
          D.可用HCN溶液與MnO2混合加熱制取
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          A．氰氣分子式為(CN)2，其性質(zhì)與鹵素相似，能夠和活潑金屬直接發(fā)生反應，故A正確；
          B．氰氣分子式為(CN)2，其性質(zhì)與鹵素相似，可溶于水，能夠和氫氧化鈉溶液反應，易溶于NaOH溶液，故B正確；
          C．氰氣分子式為(CN)2，其性質(zhì)與鹵素相似，是一種有毒氣體，故C錯誤；
          D．(CN)2(氰)與鹵素(Cl2)的性質(zhì)相似，實驗室可以用濃鹽酸與二氧化錳反應制備氯氣，因此可用HCN溶液與MnO2混合加熱制取(CN)2，反應的化學方程式為MnO2+4HCNMn(CN)2+(CN)2↑+2H2O，故D正確；
          故選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】化合物Y具有抗菌、消炎作用，可由X制得。
          下列有關化合物X、Y的說法正確的是
          A. 1 mol X最多能與2 mol NaOH反應
          B. Y與乙醇發(fā)生酯化反應可得到X
          C. X、Y均能與酸性KMnO4溶液反應
          D. 室溫下X、Y分別與足量Br2加成的產(chǎn)物分子中手性碳原子數(shù)目相等
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】氨催化氧化是硝酸工業(yè)的基礎，氦氣在Pt催化劑作用下發(fā)生主反應Ⅰ和副反應Ⅱ：
          Ⅰ.4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) △H1=-905 kJ/mol
          Ⅱ.4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g) △H2
          （1）已知：
          物質(zhì)中斷裂1mol化學鍵需要的能量/kJ
          NO
          O2
          N2
          629
          496
          942
          則△H2=___________。
          （2）以Pt為催化劑，在1L密閉容器中充入1mol NH3和2mol O2，測得有關物質(zhì)的量與溫度的關系如下圖：
          ①該催化劑在高溫時對反應__________更有利（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）。
          ②520℃時，NH3的轉(zhuǎn)化率為____________。
          ③520℃時，反應Ⅱ的平衡常數(shù)K=________（數(shù)字計算式）。
          ④下列說法正確的是____________（填標號）。
          A 工業(yè)上氨催化氧化生成NO時，最佳溫度應控制在840℃左右
          B 增大NH3和O2的初始投料比可以提高NH3生成NO的平衡轉(zhuǎn)化率
          C 投料比不變，增加反應物的濃度可以提高NH3生成NO的平衡轉(zhuǎn)化率
          D 使用催化劑時，可降低反應的活化能，加快其反應速率
          ⑤溫度高于840℃時，NO的物質(zhì)的量減少的原因可能是____________。
          （3）在有氧條件下，新型催化劑M能催化NH3與NOx反應生成N2。
          ①NH3與NO2生成N2的反應中，當生成1mol N2時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為___________mol。
          ②將一定比例的O2、NH3和NOx的混合氣體，勻速通入裝有催化劑的反應器中反應。
          反應相同時間NOx的去除率隨反應溫度的變化曲線如下圖所示，在50-250℃范圍內(nèi)隨著溫度的升高，NOx的去除率先迅速上升后上升緩慢的主要原因是_______________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中W原子的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍。下列判斷正確的是
          A. 原子半徑：rW＞rZ＞rY＞rX B. 含Y元素的鹽溶液一定顯酸性
          C. 最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：W＞X D. Z的最高價氧化物的水化物難溶于水
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】為有效控制霧霾，各地積極采取措施改善大氣質(zhì)量，研究并有效控制空氣中的氮氧化物、碳氧化物的含量顯得尤為重要。
          I.氮氧化物研究
          （1）一定條件下，將2molNO與2molO2置于恒容密閉容器中發(fā)生反應2NO(g)+O2(g)2NO2(g)，下列各項能說明反應達到平衡狀態(tài)的是 ________________（填字母代號） 。
          a．體系壓強保持不變 b．混合氣體顏色保持不變
          c．NO和O2的物質(zhì)的量之比保持不變 d．每消耗1 molO2同時生成2 molNO2
          （2）汽車內(nèi)燃機工作時會引起N2和O2的反應：N2 +O22NO，是導致汽車尾氣中含有NO的原因之一。在T1、T2溫度下，一定量的NO發(fā)生分解反應時N2的體積分數(shù)隨時間變化如右圖所示，根據(jù)圖像判斷反應N2(g)+O2(g)2NO(g)的△H__________0(填“＞”或“＜”)。
          Ⅱ．碳氧化物研究
          （1）體積可變（活塞與容器之間的摩擦力忽略不計）的密閉容器如右圖所示，現(xiàn)將3molH2和2molCO放入容器中，移動活塞至體積V為2L，用鉚釘固定在A、B點，發(fā)生合成甲醇的反應如下：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。
          測定不同條件、不同時間段內(nèi)的CO的轉(zhuǎn)化率，得到如下數(shù)據(jù)：
          T（℃）
          10min
          20min
          30min
          40min
          T1
          20%
          55%
          65%
          65%
          T2
          35%
          50%
          a1
          a2
          ①根據(jù)上表數(shù)據(jù)，請比較T1_________T2(選填“>”、“<”或“=”)；T2℃下，第30min 時，a1=________，該溫度下的化學平衡常數(shù)為__________________。
          ②T2℃下，第40min時，拔去鉚釘（容器密封性良好）后，活塞沒有發(fā)生移動，再向容器中通入6molCO，此時v(正）________v(逆）(選填“>”、“<”或“=”)。
          （2）一定條件下可用甲醇與CO反應生成醋酸消除CO污染。常溫下，將a mol/L的醋酸與b mol/L Ba(OH)2溶液等體積混合(混合后溶液體積變化忽略不計），充分反應后，溶液中存在2c(Ba2+)＝c(CH3COO-)，則根據(jù)溶液中的電荷平衡可知，溶液的pH=___________，則可以求出醋酸的電離常數(shù)Ka =____________ (用含a和b的代數(shù)式表示）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知反應A2(g) + 2B2(g) 2AB2(g) △H＜0，下列說法正確的是
          A. 升高溫度，正反應速率增加，逆反應速率減小
          B. 增大壓強能使正、逆反應速率都增大，但有利于平衡正向移動
          C. 達到平衡后，升高溫度或增大壓強都有利于該反應平衡正向移動
          D. 達到平衡后，降低溫度或減小壓強都有利于該反應平衡正向移動
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】有機物Y(乙酰氧基胡椒酚乙酸酯)具有抗氧化、抗腫瘤作用，可由化合物X在一定條件下合成：
          下列說法正確的是(　　)
          A. X分子中所有原子一定在同一平面上
          B. X、Y分子中均含有1個手性碳原子
          C. 1molX與溴水充分反應，最多消耗Br2的物質(zhì)的量為2mol
          D. 1molY與NaOH溶液充分反應，最多消耗NaOH的物質(zhì)的量為4mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在下列溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是
          A．使酚酞試液變紅的溶液：Na＋、Cl－、SO、Fe3＋
          B．使紫色石蕊試液變紅的溶液：Fe2＋、Mg2＋、MnO、Cl－
          C．pH<7的溶液：K＋、Ba2＋、Cl－、Br－
          D．碳酸氫鈉溶液：K＋、SO、Cl－、H＋
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一定溫度下,向某密閉容器中加入0.2 mol CO和0.2 mol H2O,發(fā)生反應CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）,4 min時反應達到平衡狀態(tài),測得n（CO）∶n（CO2）=3∶2,下列說法正確的是
          A.縮小容器的體積,混合氣體的密度不變 
          B.v（CO）=v（CO2）時,表明反應達到平衡狀態(tài)
          C.平衡時CO和H2O的轉(zhuǎn)化率相等 
          D.無法計算該條件下反應的化學平衡常數(shù)
          

			
          

			
          
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