Question

【題目】某化學興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應，用如圖所示裝置進行有關實驗。請回答：

（1）寫出銅和濃硫酸反應的化學方程式:_____________。

（2）裝置D中試管口放置的棉花中浸有NaOH溶液，其作用是______。

（3）裝置B的作用是貯存多余的氣體。當D處有明顯的現(xiàn)象后，關閉旋塞K，移去酒精燈，但由于余熱的作用，A處仍有氣體產(chǎn)生，此時B中的現(xiàn)象是__，B中應放置的液體是____(填序號)。

A．水 B．酸性KMnO4溶液 C．濃溴水 D．飽和NaHSO3溶液

（4）取一定質量的銅片和一定體積濃度為18.4 mol·L－1的濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，直到反應完畢，發(fā)現(xiàn)燒瓶中銅和硫酸都有剩余。若想使燒瓶中剩余的銅片溶解，可向燒瓶中加入下列試劑中的____（填序號）。

A．HNO3 B．NaNO3 C．NaHCO3 D．Na2CO3

Answer 1

【答案】Cu+2H2SO4(濃) CuSO4+SO2↑+2H2O 吸收二氧化硫，防止污染空氣 廣口瓶中液面下降，長頸漏斗中液面上升 D AB

【解析】

銅和濃硫酸反應生成硫酸銅、二氧化硫和水，生成的二氧化硫進入C中收集，然后進入D中使品紅褪色。二氧化硫有毒，不能排入空氣，所以可以用氫氧化鈉溶液吸收。多余的二氧化硫可以儲存在B中。

（1）銅和濃硫酸反應的化學方程式為：Cu+2H2SO4(濃) CuSO4+SO2↑+2H2O

（2）二氧化硫污染空氣，要進行處理，不能直接排放到空氣中，二氧化硫是酸性氣體，氫氧化鈉可以吸收。故答案為：吸收二氧化硫；

（3）裝置B的作用是貯存多余的氣體，即二氧化硫，而二氧化硫易溶于水，不溶于飽和NaHSO3溶液所以選擇飽和NaHSO3溶液；A處產(chǎn)生的氣體進入B裝置，B中氣壓增大，將液體壓入長頸漏斗，此時試劑瓶中液面下降，長頸漏斗中液面上升。故答案為：試劑瓶中液面下降，長頸漏斗中液面上升；D；

（4）反應一段時間后，硫酸變稀，不能再溶解銅，則需要加入具有氧化性的物質溶解銅，硝酸具有強氧化性，可以溶解銅，硝酸鈉加入A中，溶液顯酸性，硝酸根在酸性條件下有強氧化性，也可溶解銅。故答案為：AB。