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          反應(yīng)物和生成物均為氣態(tài)的平衡體系，平衡常數(shù)表達(dá)式為：K=
          c(x)?c2(y)
          c3(z)?c2(w)
          ，有關(guān)該平衡體系說法不正確的是（　�。�
          
                
          A、升高溫度，該反應(yīng)平衡常數(shù)K的變化無法判斷
          B、增大壓強(qiáng)，W的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小
          C、該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2z（g）+2w（g）?x（g）+2y（g）
          D、增大X氣體濃度平衡向正反應(yīng)方向移動
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：平衡常數(shù)為產(chǎn)物濃度系數(shù)次冪的乘積與反應(yīng)物濃度系數(shù)次冪的乘積的比值；
          A．升高溫度，化學(xué)平衡向吸熱的方向移動；
          B．根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式，可判斷反應(yīng)前后計量數(shù)大小，根據(jù)增大壓強(qiáng)時，化學(xué)平衡移動的方向，判斷W的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變化；
          C．根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式判斷反應(yīng)的化學(xué)方程式；
          D．根據(jù)表達(dá)式可知生成物為x、y，根據(jù)改變生成物濃度，判斷化學(xué)平衡移動方向．
          解答：解：A．升高溫度，化學(xué)平衡向吸熱的方向移動，由于無法得知正反應(yīng)方向的焓變，因此無法判斷溫度變化時，化學(xué)平衡常數(shù)的變化，故A正確；
          B．根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式可知，反應(yīng)物W、Z計量數(shù)之和為：3+2=5；生成物X、Y計量數(shù)之和為：1+2=3，因此增大壓強(qiáng)時，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動，因此W質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，故B正確；
          C．化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式中，生成物位于分子位置，其冪為計量數(shù)，反應(yīng)物位于分母位置，冪為計量數(shù)，所以化學(xué)方程式可寫為：3z（g）+2w（g）?x（g）+2y（g），故C錯誤；
          D．X為生成物，增大X濃度，化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動，故D錯誤；
          故選CD．
          點評：本題考查化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式，利用化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式，寫出化學(xué)平衡方程式，考查內(nèi)容較為全面．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          我國有豐富的天然氣資源．以天然氣為原料合成尿素的主要步驟如圖所示（圖中某些轉(zhuǎn)化步驟及生成物未列出）：

          （1）“造合成氣”發(fā)生的熱化學(xué)方程式是CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）；△H＞0
          在恒溫恒容的條件下，欲提高CH4的反應(yīng)速率和轉(zhuǎn)化率，下列措施可行的是
          BD
          BD
          ．
          A、增大壓強(qiáng)    B、升高溫度  C、充入He氣    D、增大水蒸氣濃度
          （2）“轉(zhuǎn)化一氧化碳”發(fā)生的方程式是H2O（g）+CO（g）?H2（g）+CO2（g），該反應(yīng)平衡常數(shù)隨溫度的變化如下：
          

          


          
溫度/℃
400
500
800
          

          
平衡常數(shù)K
9.94
9
1
          提高氫碳比[n（H2O）/n（CO）]，K值
          不變
          不變
          （填“增大”、“不變”或“減小”）；若該反應(yīng)在400℃時進(jìn)行，起始通入等物質(zhì)的量的H2O和CO，反應(yīng)進(jìn)行到某一時刻時CO和CO2的濃度比為1：3，此時v（正）
          ＞
          ＞
          v（逆）（填“＞”、“=”或“＜”）．
          （3）有關(guān)合成氨工業(yè)的說法中正確的是
          A
          A
          ．
          A、該反應(yīng)屬于人工固氮
          B、合成氨工業(yè)中使用催化劑能提高反應(yīng)物的利用率
          C、合成氨反應(yīng)溫度控制在500℃左右，目的是使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動
          D、合成氨工業(yè)采用循環(huán)操作的主要原因是為了加快反應(yīng)速率
          （4）生產(chǎn)尿素過程中，理論上n（NH3）：n（CO2）的最佳配比為
          2：1
          2：1
          ，而實際生產(chǎn)過程中，往往使n（NH3）：n（CO2）≥3，這是因為
          有利于提高CO2的轉(zhuǎn)化率，且NH3極易溶于水，便于分離、回收利用
          有利于提高CO2的轉(zhuǎn)化率，且NH3極易溶于水，便于分離、回收利用
          ．
          （5）當(dāng)甲烷合成氨氣的轉(zhuǎn)化率為60%時，以3.0×108L甲烷為原料能夠合成
          4.8×108
          4.8×108
          L 氨氣．（假設(shè)體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2011-2012學(xué)年山西省忻州一中高一下學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷（帶解析）
				題型：填空題
			
          

						
          （14分）X、Y、Z為三個不同短周期非金屬元素的單質(zhì)。在一定條件下有如下反應(yīng)：Y+X→A(氣)，Y+Z→B(氣)。請針對以下兩種不同情況完成下列問題：
          （1）若常溫下X、Y、Z均為氣體，且A和B化合生成固體C時有白煙產(chǎn)生，則：
          ①Y的電子式是_________；生成的固體C的電子式是________________。
          ②若合成A是人工固氮的重要途徑，試寫出Y+X→A（氣）的化學(xué)方程式______________。已知該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則反應(yīng)物所具有的總能量   生成物所具有總能量（填>、<或=）。
          （2）若常溫下Y為固體，X、Z為氣體，A在空氣中充分燃燒可生成B，則：
          ①A的結(jié)構(gòu)式是_____________；
          ②向苛性鈉溶液中通入過量的B，所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_____________  ；
          ③將B與(1)中某單質(zhì)的水溶液充分反應(yīng)可生成兩種強(qiáng)酸，該反應(yīng)的離子方程式是
          _______________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2014屆江蘇省揚州市高二下學(xué)期期末調(diào)研測試化學(xué)試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          我國有豐富的天然氣資源。以天然氣為原料合成尿素的主要步驟如下圖所示（圖中某些轉(zhuǎn)化步驟及生成物未列出）：
          


          


          （1）“造合成氣”發(fā)生的熱化學(xué)方程式是CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)；△H＞0
          


          在恒溫恒容的條件下，欲提高CH4的反應(yīng)速率和轉(zhuǎn)化率，下列措施可行的是      。
          


          A、增大壓強(qiáng)    B、升高溫度  C、充入He氣    D、增大水蒸氣濃度
          


          （2）“轉(zhuǎn)化一氧化碳”發(fā)生的方程式是H2O(g) +CO(g) H2(g)+CO2(g)，該反應(yīng)平衡常數(shù)隨溫度的變化如下：
          


          
 
          
  
  
          溫度/℃
          
            		
  
  
          400
          
            		
  
  
          500
          
            		
  
  
          800
          
            		
 
          
 
          
  
  
          平衡常數(shù)K
          
            		
  
  
          9.94
          
            		
  
  
          9
          
            		
  
  
          1
          
            		
 
          

          


           
          


          提高氫碳比[ n（H2O）/n（CO）]，K值    （填“增大”、“不變”或“減小”）；若該反應(yīng)在400℃時進(jìn)行，起始通入等物質(zhì)的量的H2O和CO，反應(yīng)進(jìn)行到某一時刻時CO和CO2的濃度比為1∶3，此時v（正）   
v（逆）（填“＞”、“＝”或“＜”）。
          


          （3）有關(guān)合成氨工業(yè)的說法中正確的是      。
          


          A、該反應(yīng)屬于人工固氮
          


          B、合成氨工業(yè)中使用催化劑能提高反應(yīng)物的利用率
          


          C、合成氨反應(yīng)溫度控制在500℃左右，目的是使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動
          


          D、合成氨工業(yè)采用循環(huán)操作的主要原因是為了加快反應(yīng)速率
          


          （4）生產(chǎn)尿素過程中，理論上n(NH3)∶n(CO2)的最佳配比為   ，而實際生產(chǎn)過程中，往往使n(NH3)∶n(CO2)≥3，這是因為      。
          


          （5）當(dāng)甲烷合成氨氣的轉(zhuǎn)化率為60％時，以3.0×108 L甲烷為原料能夠合成      L 氨氣。（假設(shè)體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定）
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2014屆山西省高一下學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          （14分）X、Y、Z為三個不同短周期非金屬元素的單質(zhì)。在一定條件下有如下反應(yīng)：Y+X→A(氣)，Y+Z→B(氣)。請針對以下兩種不同情況完成下列問題：
          


          （1）若常溫下X、Y、Z均為氣體，且A和B化合生成固體C時有白煙產(chǎn)生，則：
          


          ①Y的電子式是_________；生成的固體C的電子式是________________。
          


          ②若合成A是人工固氮的重要途徑，試寫出Y+X→A（氣）的化學(xué)方程式______________。已知該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則反應(yīng)物所具有的總能量    生成物所具有總能量（填>、<或=）。
          


          （2）若常溫下Y為固體，X、Z為氣體，A在空氣中充分燃燒可生成B，則：
          


          ①A的結(jié)構(gòu)式是_____________； 
          


          ②向苛性鈉溶液中通入過量的B，所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_____________  
；
          


          ③將B與(1)中某單質(zhì)的水溶液充分反應(yīng)可生成兩種強(qiáng)酸，該反應(yīng)的離子方程式是
          


          _______________。
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：0127    模擬題
				題型：推斷題
			
          

						
          A、B、C、D、E、F六種常見的單質(zhì)或化合物在一定條件下有如下圖所示的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系，所有反應(yīng)物和生成物均已給出。 
          

          （1）若B在常溫下為液態(tài)；C是一種有磁性的化合物；E是一種無色、無味的有毒氣體。則反應(yīng)③的化學(xué)方程式______________。
          （2）若B由兩種元素組成，其簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同；綠色植物的光合作用和呼吸作用可實現(xiàn)自然界中D、E的循環(huán)。則B的電子式為_________________，11.6gA和E組成的混合氣體與足量的B固體反應(yīng)，固體增重3.6g，則A、E混合氣中E 的體積分?jǐn)?shù)為_________________________。
          （3）若A和E都是第四周期常見的金屬單質(zhì)，其余都是常見的鹽，反應(yīng)①②③都在溶液中進(jìn)行，則B、C、F氧化性由強(qiáng)到弱順序為（用離子符號表示）_________________。 
          

			
          

			
          
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