Question

已知?dú)溲趸�鈣在水中存在下列溶解平衡：

Ca(OH)₂(s)Ca²⁺+2OH^－

在火力發(fā)電廠燃燒煤的廢氣中往往含有SO₂、O₂、N₂、CO₂等。為了除去有害氣體SO₂并變廢為寶，常常用粉末狀的碳酸鈣或熟石灰的懸濁液洗滌廢氣，反應(yīng)產(chǎn)物為石膏(CaSO₄·2H₂O)。

(1)寫(xiě)出上述兩個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式：

①SO₂與CaCO₃懸濁液反應(yīng)：_____________________________________________；

②SO₂與Ca(OH)₂懸濁液反應(yīng)：____________________________________________。

(2)試說(shuō)明用熟石灰的懸濁液而不用澄清石灰水洗滌廢氣的理由：________________。

Answer 1

解析：石膏的化學(xué)式是CaSO₄·2H₂O，注意不要與生石膏2CaSO₄·H₂O混淆。

SO₂溶于水生成H₂SO₃：H₂O+SO₂H₂SO₃①

但產(chǎn)物為CaSO₄·2H₂O，顯然是H₂SO₃被氧化成了H₂SO₄：2H₂SO₃+O₂══2H₂SO₄②

H₂SO₄既可與CaCO₃，又可與Ca(OH)₂反應(yīng)：

H₂O+CaCO₃+H₂SO₄══CaSO₄·2H₂O+CO₂↑③

Ca(OH)₂+H₂SO₄══CaSO₄·2H₂O④

將①②③或①②④疊加可得答案。

答案：(1)①2SO₂+O₂+2CaCO₃+4H₂O══2(CaSO₄·2H₂O)+2CO₂

②2SO₂+O₂+2Ca(OH)₂+2H₂O══2(CaSO₄·2H₂O)

(2)因?yàn)镃a(OH)₂微溶于水，用澄清石灰水時(shí)，Ca(OH)₂濃度低，不利于SO₂的吸收