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          【題目】下列熱化學(xué)方程式及有關(guān)應(yīng)用的敘述中，不正確的是
          A.在同溫同壓下，熱化學(xué)方程式2H2(g)＋O2(g)==2H2O(l)ΔH1；2H2(g)＋O2(g)==2H2O(g)ΔH2，反應(yīng)熱ΔH1ΔH2
          B.已知強(qiáng)酸與強(qiáng)堿在稀溶液里反應(yīng)的中和熱為57.3kJmol-1，則H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)═BaSO4(s)+H2O(l)△H－57.3kJmol-1
          C.500℃、30MPa下，將0.5molN2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)，放熱19.3kJ，則：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H－38.6kJmol-1
          D.甲烷的燃燒熱為890.3kJmol-1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH4(g)+O2(g)═CO(g)+2H2O(l)△H=－890.3kJmol-1
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
          A．液態(tài)水轉(zhuǎn)化為氣態(tài)水是吸熱過程，則2mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出的熱量比生成氣態(tài)水放出的熱量高，即反應(yīng)熱ΔH1ΔH2，故A正確；
          B．生成BaSO4沉淀放出能量，則反應(yīng)熱△H－57.3kJmol-1，故B正確；
          C．在書寫可逆反應(yīng)的熱化學(xué)方程式時，△H是完全反應(yīng)時的反應(yīng)熱，合成氨為可逆反應(yīng)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不可能達(dá)到100%，則反應(yīng)熱△H＜-38.6 kJ/mol，故C正確；
          D．甲烷的燃燒熱為890.3kJmol-1，是指1molCH4完全燃燒生成CO2(g)和H2O(l)所釋放的能量是890.3kJ，故D錯誤；
          故答案為D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】MnO在醫(yī)藥、有機(jī)合成、電化學(xué)等領(lǐng)域用途廣泛，易被氧化。某化學(xué)興趣小組利用MnO2和炭粉制備MnO并檢驗可能的氣態(tài)產(chǎn)物，利用如圖所示裝置進(jìn)行實驗。
          已知：
          i.CO與PdCl2溶液反應(yīng)生成黑色難溶于水的Pd單質(zhì)和兩種常溫下為氣態(tài)的酸性物質(zhì)。
          ii.實驗室常用亞硝酸鈉晶體與飽和氯化銨溶液反應(yīng)制備N2。
          請回答下列問題：
          （1）按氣流從左到右的方向，上述裝置的合理連接順序為c→___→j(填儀器接口的小寫字母)。
          （2）實驗開始時，應(yīng)先點(diǎn)燃裝置B處酒精燈一段時間后，再點(diǎn)燃裝置A處酒精噴燈，原因為___(答兩點(diǎn))。
          （3）充分反應(yīng)后，能證明氣態(tài)產(chǎn)物只有CO的現(xiàn)象為___。
          （4）裝置C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。
          （5）裝置F的作用為___。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】CH3OH是一種重要的化工原料。工業(yè)上常以CO和H2的混合氣體為原料制備甲醇，其反應(yīng)方程式為CO+2H2CH3OH。
          (1)一定條件下向2 L的密閉容器中通入一定量的CO和H2使其發(fā)生上述反應(yīng)，n(CO)隨時間的變化如下表所示:
          時間/min
          0
          1
          2
          3
          4
          5
          n(CO)/mol
          1.0
          0.8
          0.5
          0.25
          0.20
          0.20
          ①平均反應(yīng)速率最大的時間段:___________min(填 “0~1”、“1~2” 、“2~3”“3~4”或“4~5”)。
          ②從反應(yīng)開始到3 min末，氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)=______________mol·L-1·min-1
          ③能夠判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡的是________(填字母) 。
          a.v逆(CO)=2v正(H2)
          b.CO、H2和CH3OH三種物質(zhì)的濃度相等
          c.CH3OH分解的速率和CH3OH生成的速率相等
          d.相同時間內(nèi)消耗1molCO，同時消耗1molCH3OH
          ④工業(yè)上用CO和H2為原料制備甲醇的過程中，會有副產(chǎn)物二甲醚(CH3OCH3)生成，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:__________.
          (2)甲醇燃料電池是目前開發(fā)最成功的燃料電池之一，這種燃料電池由甲醇、氧氣、KOH溶液構(gòu)成，電池總反應(yīng)為2CH3OH+3O2+4OH-=2+ 6H2O，其裝置圖下圖所示。
          ①電極a為電池的_______(填 “正極”或“負(fù)極”) 
          ②電極b的電極反應(yīng)式:________。
          ③電極C的電極反應(yīng)式:________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】己知乙烯能發(fā)生以下轉(zhuǎn)化：
          (1)寫出化合物中的官能團(tuán)的化學(xué)式或名稱：B中所含官能團(tuán)名稱_；D中所含官能團(tuán)化學(xué)式__；
          (2)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：
          ①_____________________， 反應(yīng)類型：_____________；
          ②_____________________ ， 反應(yīng)類型：_____________；
          ③_____________________ ， 反應(yīng)類型：_____________；
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語正確的是
          ①甲基的電子式 ②Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖 ③苯的結(jié)構(gòu)簡式C6H6 ④中子數(shù)為20的氯原子 ⑤乙酸分子的比例模型 ⑥H2O2的電子式
          A.④B.③④⑤C.④⑤⑥D.①③④
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某化學(xué)興趣小組為了探究鋁電極在電池中的作用，設(shè)計并進(jìn)行了以下一系列實驗，實驗結(jié)果記錄如下：
          編號
          電極材料
          電解質(zhì)溶液
          電流表指針
          1
          Mg、Al
          稀鹽酸
          偏轉(zhuǎn)
          2
          Al、Cu
          稀鹽酸
          偏轉(zhuǎn)
          3
          Al、C(石墨)
          稀鹽酸
          偏轉(zhuǎn)
          4
          Mg、Al
          氫氧化鈉溶液
          偏轉(zhuǎn)
          5
          Al、Zn
          濃硝酸
          偏轉(zhuǎn)
          下列回答錯誤的是
          A.實驗1、2中鋁所作的電極(正極或負(fù)極)不相同
          B.實驗2、3，鋁電極的電極反應(yīng)式均為Al－3e-＝Al3+
          C.實驗4中鋁電極的電極反應(yīng)式為Al－3e-＋4OH-＝+2H2O
          D.實驗5中鋁始終作原電池的負(fù)極
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】以廢舊鋅錳電池中的黑錳粉（MnO2、MnO(OH)、NH4Cl、少量ZnCl2及炭黑、氧化鐵等）為原料制備MnCl2，實現(xiàn)錳的再利用。其工作流程如下：
          （1）過程Ⅰ，在空氣中加熱黑錳粉的目的是除炭、氧化MnO(OH)等。O2氧化MnO(OH)的化學(xué)方程式是_______。
          （2）溶液a的主要成分為NH4Cl，另外還含有少量ZnCl2等。
          ① 溶液a呈酸性，原因是______。
          ② 根據(jù)如圖所示的溶解度曲線，將溶液a______（填操作），可得NH4Cl粗品。
          ③ 提純NH4Cl粗品，有關(guān)性質(zhì)數(shù)據(jù)如下：
          化合物
          ZnCl2
          NH4Cl
          熔點(diǎn)
          365℃
          337.8℃分解
          沸點(diǎn)
          732℃
          -------------
          根據(jù)上表，設(shè)計方案提純NH4Cl：________。
          （3）檢驗MnSO4溶液中是否含有Fe3+：取少量溶液，加入_______（填試劑和現(xiàn)象），證明溶液中Fe3+沉淀完全。
          （4）探究過程Ⅱ中MnO2溶解的適宜條件。
          �。�MnO2中加入H2O2溶液，產(chǎn)生大量氣泡；再加入稀H2SO4，固體未明顯溶解。
          ⅱ．向MnO2中加入稀H2SO4，固體未溶解；再加入H2O2溶液，產(chǎn)生大量氣泡，固體完全溶解。
          ① 用化學(xué)方程式表示ⅱ中MnO2溶解的原因：________。
          ② 解釋試劑加入順序不同，MnO2作用不同的原因：________。
          上述實驗說明，試劑加入順序不同，物質(zhì)體現(xiàn)的性質(zhì)可能不同，產(chǎn)物也可能不同。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】工業(yè)上用鋁土礦(主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3等雜質(zhì))提取氧化鋁做冶煉鋁的原料，其工藝流程如下圖所示：
          請回答下列問題。
          (1)操作1、2、3的名稱均為__________。
          (2)濾液1中所含的陰離子除OH-外，還有________、_______(填離子符號)，濾渣2 的成份為_________(填化學(xué)式)。
          (3)濾液2中加入過量氨水生成固體1的離子反應(yīng)方程式為_________。
          (4)濾液3中溶質(zhì)的主要成份屬于鹽類的物質(zhì)是_______、________(填化學(xué)式)。
          (5)固體1灼燒發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】將一定質(zhì)量的Mg和Al混合物投入到200mL稀硫酸中，固體全部溶解后，向所得溶液中滴加NaOH溶液至過量，生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示。則下列說法不正確的是（ ）
          A. Mg和Al的總質(zhì)量為9g
          B. 最初20mLNaOH溶液用于中和過量的稀硫酸
          C. NaOH溶液物質(zhì)的量濃度為5mol·L-1
          D. 生成的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L
          

			
          

			
          
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