Question

【題目】I．有下列四組混合物，如何進行分離？請將分離的方法填在橫線上。

（1）水和酒精。_____

（2）碘和四氯化碳。_____

（3）水和四氯化碳。_____

（4）硝酸鈉溶液中的氯化銀。_____

II．如圖是某學(xué)校實驗室從化學(xué)試劑商店買回的濃硫酸試劑標簽上的部分內(nèi)容。

現(xiàn)欲用該濃硫酸配制成1mol/L的稀硫酸，現(xiàn)實驗室僅需要這種稀硫酸220mL。試回答下列問題：

（1）用量筒量取該濃硫酸____________mL。

（2）配制時，必須使用的儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外，還缺少的儀器是____。

（3）配制溶液的過程中，其他操作都正確，下列操作會使所配溶液濃度偏高的是__________。

A．用量筒量取濃硫酸時俯視

B．稀釋濃硫酸時，未冷卻到室溫即轉(zhuǎn)移到容量瓶中

C．量取濃H2SO4后的量筒進行洗滌，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中

D．定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又用膠頭滴管加蒸餾水至凹液面最低處與刻度線相切

E．容量瓶不干燥

F．定容時，仰視容量瓶刻度線

Answer 1

【答案】蒸餾 蒸餾 分液 過濾 13.6 250mL容量瓶、膠頭滴管 BC

【解析】

I．（1）根據(jù)水和酒精沸點不同回答；

（2）根據(jù)四氯化碳易揮發(fā)回答；

（3）水和四氯化碳互不相溶；

（4）氯化銀是難溶于水的沉淀；

II．（1）根據(jù)c=計算濃H2SO4的物質(zhì)的量濃度，再根據(jù)溶液稀釋前后物質(zhì)的量不變計算所需濃硫酸的體積；

（2）根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的配制步驟選擇使用的儀器；

（3）根據(jù)c=判斷各選項對配制的溶液濃度的影響；

I．（1）水和酒精沸點不同，用蒸餾法分離；

（2）四氯化碳易揮發(fā)，用蒸餾法分離碘和四氯化碳；

（3）水和四氯化碳互不相溶，用分液法分離水和四氯化碳；

（4）氯化銀是難溶于水的沉淀，用過濾法分離硝酸鈉溶液中的氯化銀；

II．（1）濃H2SO4的物質(zhì)的量濃度c=mol/L=18.4mol/L；需要稀硫酸220mL，實驗室沒有220mL容量瓶，需要用250mL容量瓶；根據(jù)稀釋定律，稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，設(shè)需濃硫酸的體積為xmL，則有： xmL×18.4mol/L=250mL×1mol/L，解得：x≈13.6；

（2）配制溶液的操作步驟有計算、量取、稀釋、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作，用量筒量�。ㄓ玫侥z頭滴管）濃硫酸，在燒杯中稀釋，用玻璃棒攪拌，冷卻后轉(zhuǎn)移到容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌2﹣3次，將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，最后定容顛倒搖勻，由提供的儀器可知還需要儀器有250mL容量瓶、膠頭滴管；

（3）A．量取濃硫酸時，俯視讀數(shù)，導(dǎo)致量取的濃硫酸體積偏小，配制的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏低，故不選A；

B．稀釋濃硫酸時，未冷卻到室溫即轉(zhuǎn)移到容量瓶中，導(dǎo)致配制溶液體積偏小，溶液濃度偏高，故選B；

C．洗滌量取濃H2SO4后的量筒，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，導(dǎo)致配制的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏大，溶液濃度偏高，故選C；

D．定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又用膠頭滴管加蒸餾水至凹液面最低處與刻度線相切，導(dǎo)致配制的溶液體積偏大，配制的溶液濃度偏低，故不選D；

E．容量瓶不干燥，由于定容還需要加入蒸餾水，所以不影響配制結(jié)果，故不選F；

F．定容時，仰視容量瓶刻度線，導(dǎo)致配制溶液體積偏大，溶液濃度偏低，故不選F；

故答案選BC。