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          Na2SO3和NaClO兩種鈉鹽分別溶于水后，溶液的pH均大于7，露置于空氣中相當(dāng)一段時(shí)間后（不考慮水分揮發(fā)）溶液pH都近似為7。這兩種溶液呈堿性的原因分別是：_______________________、________________________（用離子方程式表示）。久置呈中性的原因是_____________________________________________________________________。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          ＋H2O＋OH-，ClO-＋H2O====HClO＋OH-
          Na2SO3水解溶液呈堿性，久置于空氣中，Na2SO3被氧化為Na2SO4，溶液呈中性；NaClO水解呈堿性，水解生成的HClO久置于空氣中見(jiàn)光分解，NaClO溶液最終變?yōu)镹aCl溶液，呈?中性。
          鈉鹽溶液pH大于7，一定是鈉鹽發(fā)生了水解，久置于空氣中pH近似為7，則是弱酸強(qiáng)堿鹽在空氣中發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)轉(zhuǎn)化為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽的緣故。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          已知某溶液中只存在OH-、H＋、和Cl-四種離子，某同學(xué)推測(cè)其離子濃度大小順序有如下四種關(guān)系：
          ①c(Cl-)＞c()＞c(H＋)＞c(OH-)
          ②c(Cl-)＞c()＞c(OH-)＞c(H＋)
          ③c()＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H＋)
          ④c(Cl-)＞c(H＋)＞c()＞c(OH-)
          填寫(xiě)下列空白。
          （1）若溶液中只溶解了一種溶質(zhì)，則該溶質(zhì)是____________，上述四種離子濃度的大小順序?yàn)開(kāi)________________（填序號(hào)）。
          （2）若上述關(guān)系中③是正確的，則溶液中的溶質(zhì)為_(kāi)___________，若上述關(guān)系中④是正確的，則溶液中的溶質(zhì)為_(kāi)___________________。
          （3）若該溶液是由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，則混合前c(HCl)_________c(NH3·H2O)（填“大于”“小于”或“等于”，下同），混合前酸中c(H＋)與堿中c(OH-)的關(guān)系是__________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列電離方程式或離子方程式正確的是(   )
          A．NaHCO3電離：NaHCO3====Na++H++
          B．H3PO4電離：H3PO4====3H++
          C．水解：+H2ONH3·H2O+H+
          D．水解：+H2OH2CO3+2OH-
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          已知NaHCO3溶液呈弱堿性，則：
          （1）溶液中各離子濃度大小順序?yàn)開(kāi)________________。
          （2）由物料守恒可得c(Na＋)=______________________。
          （3）由電荷守恒可得c(Na＋)＋_________=________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列物質(zhì)在常溫下發(fā)生水解時(shí)，對(duì)應(yīng)的離子方程式正確的是（）
          A．Na2CO3:＋2H2OH2O＋CO2↑＋2OH-
          B．NH4NO3:＋H2ONH3·H2O＋H＋
          C．CuSO4：Cu2＋＋H2OCu(OH)2＋2H＋
          D．KF：F-＋H2O====HF＋OH-
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：計(jì)算題
			
          

						
          室溫時(shí)，若0.1mol·L-1NaX溶液的pH=9，該溶液中發(fā)生水解反應(yīng)的X-占全部X-的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為多少？
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列離子因水解相互促進(jìn)而不能共存的是（）
          A．、Na+、Cl-、OH-B．Al3+、Na+、、
          C．H+、Fe2+、、Cl-D．、K+、、Al3+
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          常溫下,將氨水與鹽酸溶液以任意比例混合,充分反應(yīng)后,溶液中離子濃度的大小關(guān)系可能為(  ).
          ①c(NH4＋)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)②c(Cl－)>c(NH4＋)>c(H＋)>c(OH－)③c(NH4＋)>c(OH－)>c(Cl－)>c(H＋)④c(NH4＋)=c(Cl－)>c(OH－)=c(H＋)⑤c(Cl－)>c(H＋)>c(NH4＋)>c(OH－)
          A只有①④          B只有②④
          C只有①②④        D①②③④⑤
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          常溫下，下列有關(guān)敘述正確的是
          A．Na2CO3溶液中，2c(Na＋)＝c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3) 
          B．NaB溶液的pH＝8，c(Na＋)－c(B－)＝9.9×10－7mol/L
          C．pH相等的①NH4Cl、②(NH4)2SO4、③NH4HSO4三種溶液中，c(NH4＋)大小順序
          ①＞②＞③
          D．10mL pH＝12的氫氧化鈉溶液中加入pH＝2的HA至pH剛好等于7，所得溶液體積V(總)≥20mL
          

			
          

			
          
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