Question

（12分）下表是元素周期表的一部分，請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題：

	IA	ⅡA		ⅢA	ⅣA	VA	ⅥA	ⅦA		0
1	a									b
2					c	d	e		f	g
3	h			I	j				k	l
4	m								n

（1）h元素與k元素形成的化合物的電子式：_____________________；
（2）用電子式表示a與e形成1︰1型化合物的形成過(guò)程                       。
（3）屬于稀有氣體的是__________（填元素符號(hào)，下同）；
（4）第三周期中，原子半徑最大的是（稀有氣體除外）________________；
（5）推測(cè)Si、N最簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性__________大于_________（填化學(xué)式）。
（6）表中標(biāo)字母的元素中，能形成兩性氫氧化物的元素是________（用元素符號(hào)表示，下同），寫(xiě)出該兩性氫氧化物與m的氫氧化物的水溶液反應(yīng)的離子方程式_________；

Answer 1

（12分）（1）   （2）略 （3） He  Ne  Ar   （4）Na
（5）NH₃ > SiH₄      （6）Al    Al(OH)₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O

a、b、c、d、e、f、g、h、i、j、k、l、m、n對(duì)應(yīng)元素分別為：；
（1）h元素與k元素形成的化合物為，電子式為：；
（2）a與e形成1︰1型化合物為H₂O₂，其形成過(guò)程為：

（3）屬于稀有氣體的是：He  Ne  Ar
（4）第三周期中，原子半徑最大的是（稀有氣體除外）Na
（5）推測(cè)Si、N最簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性NH₃ > SiH₄；
（6）能形成兩性氫氧化物的元素是AL，其對(duì)應(yīng)的堿氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為：Al(OH)₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O