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        1. 【題目】下列各組混合物中,用分液漏斗進行分離的是

          A.氯化鈉和水B.碘和四氯化碳C.水和四氯化碳D.汽油和植物油

          【答案】C

          【解析】

          用分液漏斗分離的是不互溶的液體混合物。

          A.氯化鈉溶于水,無法用分液漏斗分離,錯誤;

          B.碘易溶于四氯化碳,不能用分液漏斗分離,錯誤;

          C.水和四氯化碳是不互溶的液體,可以用分液漏斗分離,正確;

          D.汽油和植物油互溶,無法用分液漏斗分離,錯誤;

          故選C

          練習冊系列答案
          相關習題

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          【題目】α丙氨酸是組成人體蛋白的氨基酸之一,如圖是α丙氨酸的分子結(jié)構模型圖,下列對α丙氨酸的敘述不正確的是(  )

          A. α丙氨酸分子由碳、氫、氧、氮四種原子構成

          B. α丙氨酸中氧元素的質(zhì)量分數(shù)最大

          C. α丙氨酸的分子式為C3H7O2N

          D. α丙氨酸與CH3CH2CH2NO2以及互為同分異構體

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          【題目】2 mol某金屬單質(zhì)與足量的鹽酸反應,放出67.2L H2(標準狀況),并轉(zhuǎn)變?yōu)榫哂?/span>Ne原子電子層結(jié)構的離子,該金屬元素在元素周期表中的位置是

          A. 第三周期第ⅠAB. 第三周期第ⅡA

          C. 第三周期第ⅢAD. 第四周期第ⅢA

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】在25 ℃,,密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表:

          物質(zhì)

          X

          Y

          Z

          初始濃度/(mol·L-1)

          1

          2

          0

          平衡濃度/(mol·L-1)

          0.6

          1.2

          0.8

          下列說法錯誤的是( )

          A. 反應達到平衡時,X的轉(zhuǎn)化率為40%

          B. 反應可表示為X(g)+2Y(g) 2Z(g),其平衡常數(shù)為0.74

          C. 其它條件不變時,增大壓強能使平衡向生成Z的方向移動,平衡常數(shù)也增大

          D. 改變溫度可以改變此反應的平衡常數(shù)

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】控制適合的條件,將反應Fe3++AgFe2++Ag+設計成如下圖所示的原電池(鹽橋裝有瓊脂-硝酸鉀溶液;靈敏電流計的0刻度居中,左右均有刻度)。已知接通后,觀察到電流計指針向右偏轉(zhuǎn)。下列判斷不正確的是( )。

          A. 在外電路中,電子從銀電極流向石墨電極

          B. 鹽橋中的K+移向甲燒杯

          C. 電流計指針居中后,往甲燒杯中加入一定量的鐵粉,電流計指針將向左偏轉(zhuǎn)

          D. 一段時間后,電流計指針反向偏轉(zhuǎn),越過0刻度,向左邊偏轉(zhuǎn)

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】元素周期表的形式多種多樣,如圖是扇形元素周期表的一部分(136號元素),對比中學常見元素周期表,思考扇形元素周期表的填充規(guī)律,推出圖中標記的11種元素,回答下列問題:

          1)⑤元素形成的簡單陰離子的結(jié)構示意圖為________

          2)④的氣態(tài)氫化物的電子式為_____。

          3)在11種元素中,單質(zhì)的化學性質(zhì)最不活潑的是_______。(填化學式)

          4)⑧⑨兩種元素形成的最高價氧化物的水化物中,酸性較強的是________。(填化學式)

          5)③的單質(zhì)可以和⑧的最高價氧化物的水化物的濃溶液反應,請寫出有關反應的化學方程式____________。

          6)⑦在元素周期表中的位置是________

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          【題目】要除去氯氣中少量的HCl和水蒸氣,可將氣體依次通過

          A.濃硫酸,飽和食鹽水B.NaOH溶液,濃硫酸

          C.飽和食鹽水,堿石灰D.飽和食鹽水,濃硫酸

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】常溫下,下列有關電解質(zhì)溶液敘述錯誤的是

          A. H2SO4溶液中c(OH-)/c(H+)=1.0×108,由水電離出的c(H)=1×1011mol·L1

          B. 0.02mol·L1鹽酸與0.02mol·L1Ba(OH)2溶液等體積混合后溶液pH約為12

          C. 將一定體積稀鹽酸與稀氨水混合,當溶質(zhì)為NH3·H2ONH4Cl時,溶液的pH一定大于7

          D. 0.1mol·L1Na2CO3溶液中逐滴滴加0.1mol·L1稀鹽酸,溶液中c(HCO)先增大后減小

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          【題目】實驗室以一種工業(yè)廢渣(主要成分為MgCO3Mg2SiO4和少量Fe、Al的氧化物)為原料制備MgCO3·3H2O。實驗過程如下:

          1)酸溶過程中主要反應的熱化學方程式為

          MgCO3(s)+2H+(aq)===Mg2+(aq)+CO2(g)+H2O(l) ΔH=50.4 kJ·mol–1

          Mg2SiO4(s)+4H+(aq)="==2" Mg2+(aq)+H2SiO3(s)+H2O(l) ΔH=225.4 kJ·mol–1

          酸溶需加熱的目的是_____ _;所加H2SO4不宜過量太多的原因是____ __。

          2)加入H2O2氧化時發(fā)生發(fā)應的離子方程式為__________

          3)用如圖所示的實驗裝置進行萃取分液,以除去溶液中的Fe3+。

          實驗裝置圖中儀器A的名稱為__________。

          為使Fe3+盡可能多地從水相轉(zhuǎn)移至有機相,采取的操作:向裝有水溶液的儀器A中加入一定量的有機萃取劑, 、靜置、分液,并重復多次。

          4)請補充完整由萃取后得到的水溶液制備MgCO3·3H2O的實驗方案:邊攪拌邊向溶液中滴加氨水, ,過濾、用水洗滌固體23次,在50℃下干燥,得到MgCO3·3H2O。

          [已知該溶液中pH=8.5Mg(OH)2開始沉淀;pH=5.0Al(OH)3沉淀完全]。

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