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          【題目】下列各組混合物中，能用分液漏斗進行分離的是
          A.氯化鈉和水B.碘和四氯化碳C.水和四氯化碳D.汽油和植物油
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          用分液漏斗分離的是不互溶的液體混合物。
          A．氯化鈉溶于水，無法用分液漏斗分離，錯誤；
          B．碘易溶于四氯化碳，不能用分液漏斗分離，錯誤；
          C．水和四氯化碳是不互溶的液體，可以用分液漏斗分離，正確；
          D．汽油和植物油互溶，無法用分液漏斗分離，錯誤；
          故選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】α丙氨酸是組成人體蛋白的氨基酸之一，如圖是α丙氨酸的分子結(jié)構模型圖，下列對α丙氨酸的敘述不正確的是(　　)
          A. α丙氨酸分子由碳、氫、氧、氮四種原子構成
          B. α丙氨酸中氧元素的質(zhì)量分數(shù)最大
          C. α丙氨酸的分子式為C3H7O2N
          D. α丙氨酸與CH3CH2CH2NO2以及互為同分異構體
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】2 mol某金屬單質(zhì)與足量的鹽酸反應，放出67.2L H2(標準狀況)，并轉(zhuǎn)變?yōu)榫哂?/span>Ne原子電子層結(jié)構的離子，該金屬元素在元素周期表中的位置是
          A. 第三周期第ⅠA族B. 第三周期第ⅡA族
          C. 第三周期第ⅢA族D. 第四周期第ⅢA族
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在25 ℃，,密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：
          物質(zhì)
          X
          Y
          Z
          初始濃度/(mol·L－1)
          1
          2
          0
          平衡濃度/(mol·L－1)
          0.6
          1.2
          0.8
          下列說法錯誤的是( )
          A. 反應達到平衡時，X的轉(zhuǎn)化率為40%
          B. 反應可表示為X(g)+2Y(g) 2Z(g)，其平衡常數(shù)為0.74
          C. 其它條件不變時，增大壓強能使平衡向生成Z的方向移動,平衡常數(shù)也增大
          D. 改變溫度可以改變此反應的平衡常數(shù)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】控制適合的條件，將反應Fe3++AgFe2++Ag+設計成如下圖所示的原電池(鹽橋裝有瓊脂-硝酸鉀溶液；靈敏電流計的0刻度居中，左右均有刻度)。已知接通后，觀察到電流計指針向右偏轉(zhuǎn)。下列判斷不正確的是（ ）。
          A. 在外電路中，電子從銀電極流向石墨電極
          B. 鹽橋中的K+移向甲燒杯
          C. 電流計指針居中后,往甲燒杯中加入一定量的鐵粉，電流計指針將向左偏轉(zhuǎn)
          D. 一段時間后，電流計指針反向偏轉(zhuǎn)，越過0刻度，向左邊偏轉(zhuǎn)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】元素周期表的形式多種多樣，如圖是扇形元素周期表的一部分（1～36號元素），對比中學常見元素周期表，思考扇形元素周期表的填充規(guī)律，推出圖中標記的11種元素，回答下列問題：
          （1）⑤元素形成的簡單陰離子的結(jié)構示意圖為________。
          （2）④的氣態(tài)氫化物的電子式為_____。
          （3）在11種元素中，單質(zhì)的化學性質(zhì)最不活潑的是_______。（填化學式）
          （4）⑧⑨兩種元素形成的最高價氧化物的水化物中，酸性較強的是________。（填化學式）
          （5）③的單質(zhì)可以和⑧的最高價氧化物的水化物的濃溶液反應，請寫出有關反應的化學方程式____________。
          （6）⑦在元素周期表中的位置是________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】要除去氯氣中少量的HCl和水蒸氣，可將氣體依次通過
          A.濃硫酸，飽和食鹽水B.NaOH溶液，濃硫酸
          C.飽和食鹽水，堿石灰D.飽和食鹽水，濃硫酸
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】常溫下，下列有關電解質(zhì)溶液敘述錯誤的是
          A. 某H2SO4溶液中c(OH-)/c(H+)＝1.0×10－8，由水電離出的c(H＋)＝1×10－11mol·L－1
          B. 將0.02mol·L－1鹽酸與0.02mol·L－1Ba(OH)2溶液等體積混合后溶液pH約為12
          C. 將一定體積稀鹽酸與稀氨水混合，當溶質(zhì)為NH3·H2O和NH4Cl時，溶液的pH一定大于7
          D. 向0.1mol·L－1Na2CO3溶液中逐滴滴加0.1mol·L－1稀鹽酸，溶液中c(HCO)先增大后減小
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】實驗室以一種工業(yè)廢渣（主要成分為MgCO3、Mg2SiO4和少量Fe、Al的氧化物）為原料制備MgCO3·3H2O。實驗過程如下：
          （1）酸溶過程中主要反應的熱化學方程式為
          MgCO3(s)+2H+(aq)===Mg2+(aq)+CO2(g)+H2O(l) ΔH=－50.4 kJ·mol–1
          Mg2SiO4(s)+4H+(aq)="==2" Mg2+(aq)+H2SiO3(s)+H2O(l) ΔH=－225.4 kJ·mol–1
          酸溶需加熱的目的是_____ _；所加H2SO4不宜過量太多的原因是____ __。
          （2）加入H2O2氧化時發(fā)生發(fā)應的離子方程式為__________
          （3）用如圖所示的實驗裝置進行萃取分液，以除去溶液中的Fe3+。
          ①實驗裝置圖中儀器A的名稱為__________。
          ②為使Fe3+盡可能多地從水相轉(zhuǎn)移至有機相，采取的操作：向裝有水溶液的儀器A中加入一定量的有機萃取劑， 、靜置、分液，并重復多次。
          （4）請補充完整由萃取后得到的水溶液制備MgCO3·3H2O的實驗方案：邊攪拌邊向溶液中滴加氨水， ，過濾、用水洗滌固體2～3次，在50℃下干燥，得到MgCO3·3H2O。
          [已知該溶液中pH=8.5時Mg(OH)2開始沉淀；pH=5.0時Al(OH)3沉淀完全]。
          

			
          

			
          
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