【題目】某溶液可能含有Cl－、SO
、CO
、NH
、Fe3＋、Al3＋和K＋。取該溶液100 mL，加入過量NaOH溶液，加熱，得到0.02 mol氣體，同時產生紅褐色沉淀；過濾，洗滌，灼燒，得到1.6 g固體；向上述濾液中加足量BaCl2溶液，得到4.66 g不溶于鹽酸的沉淀。由此可知原溶液中
A.至少存在5種離子B.Cl－一定存在，且c(Cl－)≥0.4 mol·L－1
C.SO、NH一定存在，Cl－可能不存在D.CO、Al3＋一定不存在，K＋可能存在
【答案】B
【解析】
由于加入過量NaOH溶液，加熱得到0.02mol氣體，說明一定有NH4+，且物質的量為0.02mol；同時產生紅褐色沉淀，說明一定有Fe3+，1.6g固體為氧化鐵，物質的量為0.01mol，故有0.02molFe3+，一定沒有CO32-；4.66g不溶于鹽酸的沉淀為硫酸鋇，一定有SO42-，物質的量為0.02mol；根據(jù)電荷守恒，一定有Cl-，至少 0.02mol×3+0.02-0.02mol×2＝0.04mol，物質的量濃度至少0.04mol÷0.1L＝0.4mol/L。
A、至少存在Cl-、SO42-、NH4+、Fe3+四種離子，故A錯誤；
B、根據(jù)電荷守恒，至少存在0.4mol/L Cl-，故B正確；
C、一定存在氯離子，故C錯誤；
D、Al3+無法判斷是否存在，故D錯誤；
故選B。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鉛酸蓄電池價格低廉，原材料易得，適用范圍廣。其放電時的反應原理為：
Pb＋PbO2＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O。
(1) 寫出鉛酸蓄電池放電時正極的電極反應式：________，放電時，H+向電池______極定向移動（填“正”或“負”）。
(2) 傳統(tǒng)的鉛酸蓄電池在充電末期，電極上會產生O2，為了避免氣體逸出形成酸霧腐蝕設備，科學家發(fā)明了密封鉛蓄電池（VRLA），采用陰極吸收法達到密封效果。其原理如圖所示，則O2在陰極被吸收的電極反應式為________。
(3) 鉛的電解精煉是工業(yè)上實現(xiàn)廢鉛回收以及粗鉛提純的重要手段。鉛的電解精煉在由PbSiF6和H2SiF6兩種強電解質組成的水溶液中進行。從還原爐中產出的某粗鉛成分如下表所示：
成分 | Pb | Cu | Ag | Fe | Zn | Sn | 其它 |
％ | 97.50 | 1.22 | 0.12 | 0.15 | 0.09 | 0.64 | 0.28 |
①電解精煉時陽極泥的主要成分是________（元素符號）。
②電解后陰極得到的鉛中仍含有微量的雜質，該雜質最有可能是________（填一種）。
③電解過程中，粗鉛表面會生成SiF6氣體，寫出該電極反應式________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列化學用語表達不正確的是( )
①丙烷的球棍模型
②丙烯的結構簡式為CH3CHCH2
③某有機物的名稱是2,3－二甲基戊烷 ④
與C8H6互為同分異構體
A. ①②B. ②③C. ②④D. ③④
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖所示是實驗室制取乙烯的發(fā)生裝置和驗證乙烯性質的實驗裝置，反應原理為 CH3CH2OH
CH2=CH2↑+H2O。
圖1 圖2
回答下列問題:
（1）圖1中儀器①、②的名稱分別為_______、_______。
（2）收集乙烯氣體最好的方法是__________________。
（3）向溴的CCl4溶液中通入乙烯(如圖2)，溶液的顏色很快褪去，該反應屬于_______(填反應類型)，發(fā)生反應的化學方程式為_______________________________。
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【題目】KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液200mL，其中c(NO3－)=2mol·L-1，用石墨作電極電解此溶液，當通電一段時間后，兩極均收集到2.24L氣體(標準狀況)，假設電解后溶液體積不變，下列說法正確的是( )
A．原混合溶液中c(K＋)=0.5mol·L-1
B．電解得到的Cu的物質的量為0.2mol
C．上述電解過程中共轉移0.4mol電子
D．電解后溶液中c(H＋)=2mol·L-1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】電解原理在化學工業(yè)中有廣泛的應用。如圖表示一個電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過導線與直流電源相連。請回答以下問題：
（1）若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實驗開始時，同時在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則：
①電解池中X極上的電極反應式為__________________，在X極附近觀察到的現(xiàn)象是__________________。
②Y電極上的電極反應式為_____________，檢驗該電極反應產物的方法是______________________。
（2）如要用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO4溶液，則：①Y電極的材料是_______________，主要的電極反應式為_____________________。
②溶液中的c(Cu2＋)與電解前相比________(填“變大”、“變小”或“不變”)。
（3）如利用該裝置實現(xiàn)鐵上鍍鋅，電極X上發(fā)生的反應為_______________________，電解池盛放的電鍍液可以是__________________________(只要求填一種電解質溶液)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一定溫度下，某恒容密閉容器中含有
、
兩種氣體，反應開始至達到平衡狀態(tài)過程中，兩種物質的濃度隨時間的變化如下所示。
(1)表示 NO2濃度變化的曲線是________________，寫出相應的化學方程式：________________________
(2)從反應開始至達到平衡的過程中，用表示的反應速率
=__________________________，a、b兩點對應狀態(tài)中，曲線X代表的物質的反應速率相對大小為v（a）_____v（b）。
(3)下列敘述說明該反應達到化學平衡的是_______________________
A、單位時間生成n mol NO2同時生成n mol N2O4
B、容器內氣體顏色不變
C、混合氣體的密度不變
D、混合氣體的平均相對分子質量不變
E、混合氣體的物質的量不變
F、容器內氣體壓強不變
G、混合氣體中NO2的體積分數(shù)不變
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】火法煉銅是目前世界上最主要的冶煉銅的方法，其產量可占到銅總產量的85％以上，火法煉銅相關的方程式有
Cu2S(s)+O2(g)=2Cu(s)+SO2(g) △H1=-271.4kJ/mol 反應①
Cu2S(s)+2Cu2O(s)=6Cu(s)+SO2(g) △H2=+123.2kJ/mol 反應②
（1）Cu2S(s)在空氣中煅燒生成Cu2O(s)和SO2(g)的熱化學方程式是___。
（2）火法煉銅所得吹煉煙氣中SO2含量較高，該煙氣在工業(yè)上可直接用于生產硫酸，從綠色化學角度考慮其優(yōu)點有____(任寫一條)。
（3）在2L的恒溫密閉容器中通入5mol氧氣并加入足量Cu2S發(fā)生反應①(不考慮其它反應)，容器中的起始壓強為akPa，反應過程中某氣體的體積分數(shù)隨時間變化如圖所示，反應前3min平均反應速率v(SO2)=___mol/(L·min)，該溫度下反應的平衡常數(shù)KP=___(KP為以分壓表示的平衡常數(shù))。若保持溫度不變向平衡體系中再通入1mol氧氣，達到新平衡后氧氣的體積分數(shù)___(填“大于”“小于”或“等于”)原平衡時氧氣的體積分數(shù)。
（4）工業(yè)上電鍍銅的裝置如圖所示，陽極產物除Cu2+外還有部分Cu+，部分Cu+經過一系列變化會以Cu2O的形式沉積在鍍件表面，導致鍍層不夠致密、光亮。電鍍過程中用空氣攪拌而不是氮氣攪拌的原因是_____。
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