Question

25 ℃時，某NH₄Cl溶液的pH為4，下列說法中不正確的是(    )

A.溶液中c(H⁺)＞c(OH^-)且c(H⁺)·c(OH^-)=1×10^-14

B.由水電離出來的c(H⁺)約為1×10^-14 mol·L^-1

C.溶液中c(Cl^-)＞c()＞c(H⁺)＞c(OH^-)

D.此溶液中水的電離度比純水的電離度大

Answer 1

B

解析：本題主要考查發(fā)生水解反應(yīng)的鹽溶液中水的電離平衡的移動及溶液中離子濃度大小的比較。在NH₄Cl溶液中因：+H₂ONH₃·H₂O+H⁺而顯酸性，常溫下，稀溶液的K_W保持不變，A正確；該溶液中c(H⁺)=1×10^-4 mol·L^-1，全部由水電離得到，故B不正確；NH₄Cl溶液中水解，c(H⁺)＞c(OH^-)，但水解程度不大，往水中加入能水解的鹽，將使水的電離平衡向正反應(yīng)方向移動，使水的電離程度增大，C、D正確。