Question

下列有關(guān)化學反應速率的說法正確的是（　�。�

A．凡是能量達到活化能的分子發(fā)生的碰撞均為有效碰撞

B．增大反應物濃度能加快正反應的反應速率，降低逆反應的反應速率

C．溫度升高使化學反應速率加快的主要原因是增加了反應物分子之間的碰撞次數(shù)

D．決定化學反應速率的根本因素是參加反應的各物質(zhì)的性質(zhì)

Answer 1

分析：A．能發(fā)生化學反應，有新物質(zhì)生成的碰撞為有效碰撞；
B．增大反應物濃度，正逆反應速率都增大；
C．溫度升高使化學反應速率加快的主要原因是活化分子的百分數(shù)增加；
D．影響反應速率的主要因素是物質(zhì)的本身性質(zhì)．

解答：解：A．能量達到活化能的分子為活化分子，當活化分子發(fā)生碰撞能發(fā)生化學反應，有新物質(zhì)生成的碰撞為有效碰撞，故A錯誤；
B．增大反應物濃度，正逆反應速率都增大，故B錯誤；
C．溫度升高使化學反應速率加快的主要原因是活化分子的百分數(shù)增加，增加了反應物分子之間的有效碰撞次數(shù)，故C錯誤；
D．影響反應速率的主要因素是物質(zhì)的本身性質(zhì)，如鈉和冷水劇烈反應，但鐵需要高溫下才能與水蒸氣反應，故D正確．
故選D．

點評：本題考查影響化學反應速率的因素，側(cè)重于活化分子與有效碰撞的考查，題目難度中等，注意相關(guān)基礎知識的學習，為解答該類題目的前提．