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        1. 下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說(shuō)法正確的是( 。
          分析:A.能發(fā)生化學(xué)反應(yīng),有新物質(zhì)生成的碰撞為有效碰撞;
          B.增大反應(yīng)物濃度,正逆反應(yīng)速率都增大;
          C.溫度升高使化學(xué)反應(yīng)速率加快的主要原因是活化分子的百分?jǐn)?shù)增加;
          D.影響反應(yīng)速率的主要因素是物質(zhì)的本身性質(zhì).
          解答:解:A.能量達(dá)到活化能的分子為活化分子,當(dāng)活化分子發(fā)生碰撞能發(fā)生化學(xué)反應(yīng),有新物質(zhì)生成的碰撞為有效碰撞,故A錯(cuò)誤;
          B.增大反應(yīng)物濃度,正逆反應(yīng)速率都增大,故B錯(cuò)誤;
          C.溫度升高使化學(xué)反應(yīng)速率加快的主要原因是活化分子的百分?jǐn)?shù)增加,增加了反應(yīng)物分子之間的有效碰撞次數(shù),故C錯(cuò)誤;
          D.影響反應(yīng)速率的主要因素是物質(zhì)的本身性質(zhì),如鈉和冷水劇烈反應(yīng),但鐵需要高溫下才能與水蒸氣反應(yīng),故D正確.
          故選D.
          點(diǎn)評(píng):本題考查影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素,側(cè)重于活化分子與有效碰撞的考查,題目難度中等,注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的學(xué)習(xí),為解答該類(lèi)題目的前提.
          練習(xí)冊(cè)系列答案
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          下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說(shuō)法正確的是( 。

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          下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說(shuō)法中,正確的是( 。
          A、100mL2mol/L鹽酸與鋅反應(yīng)時(shí),加入100mL氯化鈉溶液,生成氫氣的速率不變B、對(duì)于可逆反應(yīng)2CO+2NO?N2+2CO2,使用合適的催化劑,CO的生成速率和消耗速率都加快C、二氧化硫的催化氧化是一個(gè)放熱反應(yīng),升高溫度,正反應(yīng)速率減慢D、用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí),改用鐵片和濃硫酸可以加快氫氣的產(chǎn)生

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的比較中,正確的是( 。
          A、不同溫度時(shí),鮮牛奶變酸的速率:28℃<5℃B、大小相同的鐵片、鎂條分別與同濃度的稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率:鐵片>鎂條C、不同濃度的鹽酸分別與大小相同的鐵片反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率:0.1mol/L<1mol/LD、相同溫度下,在12%過(guò)氧化氫溶液中有、無(wú)少量FeCl3存在時(shí)產(chǎn)生氧氣的速率:有FeCl3=無(wú)FeCl3

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