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          把大氣中游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為氮的化合物的過程稱為固氮。
          (1)閃電時(shí)N2轉(zhuǎn)化為NO稱為大氣固氮：N2+ O22NO寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：_________
          (2)目前工業(yè)上多采用約500℃、合適的催化劑、20MPa~50MPa下氮?dú)馀c氫氣化合固氮：N2+ 3H22NH3。 
          ①選擇500℃而不選擇更高或更低的溫度的原因是_____ 
          ②該條件下，在2L密閉容器中充入40molH2和一定物質(zhì)的量的N2，200min后，生成了16mol NH3。則 200min內(nèi)N2的平均反應(yīng)速率為____。若反應(yīng)至平衡時(shí)NH3的物質(zhì)的量為20mol，且該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K =0.1，則開始時(shí)加入容器中N2的物質(zhì)的量為________mol。
          (3)下圖表示兩個(gè)常見的固氮反應(yīng)：
          ①N2+ 3H22NH3和②N2+O2 2NO的平衡常數(shù)(K)與溫度的關(guān)系。根據(jù)圖中的數(shù)據(jù)分析，下列說法正確的是(    )。 
          A．反應(yīng)①和反應(yīng)②都是放熱反應(yīng) 
          B．常溫下，反應(yīng)①的反應(yīng)速率很大，而反應(yīng)②的反應(yīng)速率很小
          C．升高溫度，反應(yīng)①的反應(yīng)速率增大，反應(yīng)②的反應(yīng)速率減小
          D．在常溫下，利用反應(yīng)①固氮和利用反應(yīng)②固氮完成程度相差很大 
          

          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          (1)
          (2)①兼顧反應(yīng)速率和轉(zhuǎn)化率，溫度太低反應(yīng)速率太小，溫度太高轉(zhuǎn)化率太小，而且催化劑在該溫度下的活性最高；②0.02mol/(L．min) ；26 
          (3)D 
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2011?靜安區(qū)模擬）大氣固氮（閃電時(shí)N2轉(zhuǎn)化為NO）和工業(yè)固氮（合成氨）是固氮的重要形式．下表列舉了不同溫度下大氣固氮和工業(yè)固氮的部分K值（K表示平衡常數(shù)）：
          

          


          

N2+O2?2NO
N2+3H2?2NH3
          

          
溫度
25℃
2000℃
25℃
400℃
          

          
K
3.84×10-31
0.1
5×108
200
          （1）固氮是指
          把大氣中游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為氮的化合物
          把大氣中游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為氮的化合物
          的過程，自然界固氮的另一途徑為
          生物固氮
          生物固氮
          ．
          （2）根據(jù)表中的數(shù)據(jù)，并結(jié)合所學(xué)知識(shí)分析，下列說法正確的是
          a、b
          a、b
          ．
          a．人類大規(guī)模模擬大氣固氮實(shí)際意義很小
          b．常溫下，大氣固氮與工業(yè)固氮完成程度相差很大
          c．兩種固氮都是放熱反應(yīng)    d．在常溫下，大氣固氮幾乎不可能，而工業(yè)固氮很容易進(jìn)行
          （3）為研究反應(yīng)條件的改變對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響，將N2和H2在一固定體積的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，得到如下的圖象．下列有關(guān)條件改變（每次只改變一個(gè)條件）的說法，正確的是
          b、c
          b、c
          ．
          a．t2可能是增加了原料的物質(zhì)的量
          b．t4可能是充入了He氣
          c．t5是從反應(yīng)體系中分離出氨氣
          d．t7時(shí)可能是升高溫度，使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
          （4）目前工業(yè)固氮采用的是哈伯法，即在20～50MPa的高壓和500℃左右的高溫下，并用鐵觸媒作為催化劑．俄勒岡大學(xué)的化學(xué)家使用了一種名為trans-Fe（DMeOPrPE）的新催化劑，在常溫下合成氨，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：N2+3H2?2NH3．有關(guān)說法正確的是
          a、c
          a、c
          ．
          a．新法不需要高溫條件，可節(jié)約大量能源
          b．新法能在常溫下進(jìn)行是因?yàn)椴恍枰獢嗔鸦瘜W(xué)鍵
          c．在相同溫度下不同的催化劑其催化活性不同．
          

			
          

			
          
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