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          2SO2+O2?2SO3是工業(yè)上制造硫酸重要反應(yīng)之一．下列關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是（　　）
          A．增加O2的濃度能加快反應(yīng)速率
          B．降低體系溫度能加快反應(yīng)速率
          C．使用催化劑不影響反應(yīng)速率
          D．若反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行，2molSO2和1molO2能夠生成2molSO3
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          A．增加O2的濃度，單位體積活化分子數(shù)目增多，反應(yīng)速率增大，故A正確；
          B．溫度降低，反應(yīng)速率減小，故B錯(cuò)誤；
          C．使用催化劑，可增大反應(yīng)速率，故C錯(cuò)誤；
          D．該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不可能完全轉(zhuǎn)化，故D錯(cuò)誤．
          故選A．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          決定化學(xué)反應(yīng)速率的根本因素是（　�。�
          A．溫度和壓強(qiáng)
          B．化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)的大小
          C．參加反應(yīng)的各物質(zhì)的性質(zhì)
          D．化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的限度
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          H2O2是實(shí)驗(yàn)室常用的一種化學(xué)試劑．
          I．某實(shí)驗(yàn)小組以H2O2分解為例，研究濃度、催化劑、溶液酸堿性對反應(yīng)速率的影響．在常溫下按照如下方案完成實(shí)驗(yàn)．
          實(shí)驗(yàn)編號反應(yīng)物催化劑
          ①10mL2%H2O2溶液無
          ②10mL5%H2O2溶液無
          ③10mL5%H2O2溶液1mL0.1mol?L-1FeCl3溶液
          ④10mL5%H2O2溶液+少量HCl溶液1mL0.1mol?L-1FeCl3溶液
          ⑤10mL5%H2O2溶液+少量NaOH溶液1mL0.1mol?L-1FeCl3溶液
          （1）實(shí)驗(yàn)①和②的目的是______，實(shí)驗(yàn)時(shí)由于沒有觀察到明顯現(xiàn)象而無法得出結(jié)論．資料顯示，通常條件下H2O2穩(wěn)定，不易分解．為了達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模銓υ瓕?shí)驗(yàn)方案的改進(jìn)是______．
          （2）實(shí)驗(yàn)③、④、⑤中，測得生成氧氣的體積隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖1．分析圖能1夠得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是______．

          Ⅱ．為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果，某化學(xué)研究小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖2所示的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．
          （1）實(shí)驗(yàn)時(shí)均以生成40mL氣體為準(zhǔn)，其它可能影響實(shí)驗(yàn)的因素均已忽略，則實(shí)驗(yàn)中需要測量的數(shù)據(jù)是______．
          （2）加入0.1gmolMnO2粉末于50mLH2O2溶液中，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體的體積和時(shí)間的關(guān)系如圖3所示．解釋反應(yīng)速率變化的原因______，計(jì)算H2O2的初始物質(zhì)的量濃度______．（保留兩位有效數(shù)字）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列各組實(shí)驗(yàn)中最先出現(xiàn)渾濁的是（　　）
          實(shí)驗(yàn)反應(yīng)溫度/℃Na2S2O3溶液稀H2SO4H2O
          V/mLc/（mol?L-1）V/mLc/（mol?L-1）V/mL
          A2550.1100.15
          B2550.250.210
          C3550.1100.15
          D3550.250.210
          A．AB．BC．CD．D
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：多選題
			
          

						
          用純凈的碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳?xì)怏w，為了加快化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率，下列措施你認(rèn)為可行的是（　　）
          A．加入蒸餾水B．加熱
          C．加入NaCl溶液D．加入濃鹽酸
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列說法正確的是（　�。�
          A．活化分子每一次碰撞都能發(fā)生反應(yīng)．
          B．反應(yīng)物用量增加有效碰撞次數(shù)增多反應(yīng)速率增大．
          C．有能量的分子叫活化分子．
          D．當(dāng)碰撞的分子具有足夠能量和合適的取向，才能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
          A．粗鋅與稀硫酸反應(yīng)制氫氣比純鋅快，是因?yàn)榇咒\比純鋅還原性強(qiáng)
          B．催化劑不影響反應(yīng)活化能，從而只影響反應(yīng)速率，不影響化學(xué)平衡
          C．向包有Na2O2的脫脂棉吹氣后脫脂棉燃燒，說明CO2、H2O與Na2O2反應(yīng)是放熱反應(yīng)
          D．強(qiáng)電解質(zhì)水溶液的導(dǎo)電性一定大于弱電解質(zhì)水溶液的導(dǎo)電性
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在下列過程中，需要加快反應(yīng)速率的是（　�。�
          A．鋼鐵腐蝕B．橡膠老化C．食品腐爛D．工業(yè)煉鋼
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列事實(shí)可用勒夏特列原理解釋的是（　　）
          A．使用催化劑有利于加快合成氨反應(yīng)的反應(yīng)速率
          B．硫酸工業(yè)中，將黃鐵礦粉碎后加入沸騰爐中
          C．500℃左右比在室溫時(shí)更有利于提高合成氨的轉(zhuǎn)化率
          D．配制氯化鐵溶液時(shí)，將氯化鐵加入鹽酸中，然后加水稀釋
          

			
          

			
          
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