日韩亚洲一区中文字幕,日韩欧美三级中文字幕在线,国产伦精品一区二区三区,免费在线欧美性爱链接

      1. <sub id="o5kww"></sub>
        
<legend id="o5kww"></legend>
        <style id="o5kww"><abbr id="o5kww"></abbr></style>
        <strong id="o5kww"><u id="o5kww"></u></strong>
        

        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          


          
	
          
			
          

          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				0.5 mol X元素的離子被還原成中性原子時，需要得到6.02×1023個電子；0.4 g X的單質與鹽酸充分反應放出0.02 g氫氣；Y元素的陰離子結構與氬原子結構相同，它的氣態(tài)氫化物水溶液是強酸。
          (1)推斷X、Y兩種元素的名稱及在周期表中的位置。
          (2)用電子式表示X、Y形成化合物的過程。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          解析：首先根據題意求得X的化合價n值以及X的相對原子質量M值 
             Xn+    +    ne-X
           1 mol       n·6.02×1023
          0.5 mol      6.02×1023
          解得：n=2
           X+2HClXCl2+H2↑
           M                       2
          0.4 g                0.02 g
          M==40  則X元素為鈣元素20Ca。
          根據題意知Y的氣態(tài)氫化物是強酸，因Y的陰離子與氬原子結構相同，所以Y只能是氯元素17Cl。
          答案：(1)X為鈣元素，位于第四周期第ⅡA族；Y為氯元素，位于第三周期第ⅦA族。

          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          0.5 mol X元素的離子被還原成中性原子時，需要得到6.02×1023個電子；0.4 g X的單質與鹽酸充分反應放出0.02 g氫氣；Y元素的陰離子結構與氬原子結構相同，它的氣態(tài)氫化物水溶液是強酸。
          (1)推斷X、Y兩種元素的名稱及在周期表中的位置。
          (2)用電子式表示X、Y形成化合物的過程。
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          0.5 mol X元素的離子被還原成中性原子時，需要得到6.02×1023個電子；0.4 g X的單質與鹽酸充分反應放出0.02 g氫氣；Y元素的陰離子結構與氬原子結構相同，它的氣態(tài)氫化物水溶液是強酸。
            
          (1)推斷X、Y兩種元素的名稱及在周期表中的位置。
            
          (2)用電子式表示X、Y形成化合物的過程。
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：2010—2011學年遼寧省大連協作體高一4月月考化學試卷
				題型：填空題
			
          

						
          （13分）按要求填空：
          （1）拆開1 mol H—H鍵，1 mol N—H鍵，1 mol N≡N鍵分別需要吸收的能量為436 kJ，391 kJ，946 kJ。則理論上1 mol N2生成NH3___________熱量(填：“吸收”或“放出”) _______kJ；事實上，反應的熱量總小于理論值，理由是   _______________________。
          （2）X、Y兩元素能形成XY2型化合物，XY2中共有38個電子，若XY2是離子化合物，其化學式是___________；若XY2是共價化合物其結構式是____________。
          （3）第三周期內，X、Y兩元素的原子序數之差為4，它們組成的XY型化合物，其電子式為____________。
          （4）某非金屬X的最高正價為+m，它的最高價氧化物對應的水化物中有b個氧原子，則這種酸的化學式是____________。
          （5）X元素的最高正價和負價絕對值之差為6，Y元素和X元素原子的次外電子層上都有8個電子，X和Y形成的化合物YX2在水溶液中能電離出電子層結構相同的離子，用電子式表示該化合物的形成過程______________ 
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：2013屆遼寧省大連協作體高一4月月考化學試卷
				題型：填空題
			
          

						
          （13分）按要求填空：
          


          （1）拆開1 mol H—H鍵，1 mol N—H鍵，1 mol N≡N鍵分別需要吸收的能量為436
kJ，391 kJ，946 kJ。則理論上1 mol N2生成NH3___________熱量(填：“吸收”或“放出”) _______kJ；事實上，反應的熱量總小于理論值，理由是    _______________________。
          


          （2）X、Y兩元素能形成XY2型化合物，XY2中共有38個電子，若XY2是離子化合物，其化學式是___________；若XY2是共價化合物其結構式是____________。 
          


          （3）第三周期內，X、Y兩元素的原子序數之差為4，它們組成的XY型化合物，其電子式為____________。 
          


          （4）某非金屬X的最高正價為+m，它的最高價氧化物對應的水化物中有b個氧原子，則這種酸的化學式是____________。 
          


          （5）X元素的最高正價和負價絕對值之差為6，Y元素和X元素原子的次外電子層上都有8個電子，X和Y形成的化合物YX2在水溶液中能電離出電子層結構相同的離子，用電子式表示該化合物的形成過程______________ 
          


           
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
			
          
	
          
		
          


          同步練習冊答案