日韩亚洲一区中文字幕,日韩欧美三级中文字幕在线,国产伦精品一区二区三区,免费在线欧美性爱链接

      1. <sub id="o5kww"></sub>
        
<legend id="o5kww"></legend>
        <style id="o5kww"><abbr id="o5kww"></abbr></style>
        <strong id="o5kww"><u id="o5kww"></u></strong>
        

        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          


          
	
          
			
          

			
          
				
          【題目】分類是化學學習與研究的常用方法，下列分類正確的是
          A．Cl2O7、P2O5、SO3、CO2均屬于酸性氧化物
          B．Na2O、Na2O2為相同元素組成的金屬氧化物，都屬于堿性氧化物
          C．根據(jù)是否具有丁達爾效應，將分散系分為溶液、濁液和膠體
          D．根據(jù)溶液導電能力強弱，將電解質(zhì)分為強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】
          試題分析：A、Cl2O7、P2O5、SO3、CO2均屬于酸性氧化物，正確；B、Na2O2不屬于堿性氧化物，錯誤；C、根據(jù)分散質(zhì)微粒直徑大小不同，將分散系分為溶液、濁液和膠體，錯誤；D、根據(jù)電解質(zhì)在水溶液中的電離程度，將電解質(zhì)分為強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)，錯誤。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】運用化學反應原理知識研究如何利用CO、SO2等污染物有重要意義。
          （1）用CO可以合成甲醇。已知：
          CH3OH(g)＋3/2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－764.5 kJ·mol－1
          CO(g)＋1/2O2(g)===CO2(g) ΔH＝－283.0 kJ·mol－1
          H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ·mol－1
          則CO(g)＋2H2(g)  CH3OH(g) ΔH＝______kJ·mol－1。
          （2）下列措施中能夠增大上述合成甲醇反應速率的是________(填寫序號)。
          a．使用高效催化劑 b．降低反應溫度
          c．增大體系壓強 d．不斷將CH3OH從反應混合物中分離出來
          （3）在一定壓強下，容積為V L的容器中充入a mol CO與2a mol H2，在催化劑作用下反應生成甲醇，平衡轉化率與溫度、壓強的關系
          如右圖所示。
          ①p1________p2(填“大于”、“小于”或“等于”)；
          ②100 ℃時，該反應的化學平衡常數(shù)K＝________；
          ③在其他條件不變的情況下，再增加a mol CO和2a mol H2，達到新平衡時，CO的轉化率________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
          （4）某科研小組用SO2為原料制取硫酸。
          ①利用原電池原理，用SO2、O2和H2O來制備硫酸，該電池用多孔材料作電極，它能吸附氣體，同時也能使氣體與電解質(zhì)溶液充分接觸。請寫出該電池負極的電極反應式：_____________________。
          ②用Na2SO3溶液充分吸收SO2得NaHSO3溶液，然后電解該溶液可制得硫酸。電解原理示意圖如下。請寫出開始時陽極反應的電極反應式：_________________。
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】若甲烷與氯氣以物質(zhì)的量之比1:3混合，在光照下可能得到的有機產(chǎn)物：
          ①CH3Cl，②CH2Cl2，③CHCl3，④CCl4，其中正確的是（ ）
          A．只有① 
          B．只有③ 
          C．①②③的混合物 
          D．①②③④的混合物
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】按要求填寫除雜試劑及分離提純的方法（括號中為雜質(zhì)）
          （1）CH4（C2H4）：通過盛有   的洗氣瓶
          （2）乙醇（水）：先加   后通過 來加以分離
          （3）乙酸乙酯（乙酸）：先加  后通過   法加以分離
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】甲醇可作為燃料電池的原料。通過下列反應可以制備甲醇：CO ( g ) + 2H2 ( g ) CH3OH ( g ) △H＝-90.8 kJ·mol－1 在一容積可變的密閉容器中充入10 mol CO 和20 molH2，CO 的平衡轉化率隨溫度（T）、壓強（P）的變化如圖所示，當達到平衡狀態(tài)A 時，容器的體積為20 L。
          （1）該反應的化學平衡常數(shù)表達式為_________ 。
          （2）如反應開始時仍充入10mol CO 和20mol H2，則在平衡狀態(tài)B時容器的體積V（B）= ___ L。
          （3）關于反應CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)在化學平衡狀態(tài)時的描述正確的是（填字母）。
          A．CO的含量保持不變 B．容器中CH3OH濃度與CO濃度相等
          C．2V正（CH3OH）=V正（H2） D．容器中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變
          （4）CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，按照相同的物質(zhì)的量 投料，測得CO在 不同溫度下的平衡轉化率與壓強的關系如上圖所示。下列說法正確的是（ ） 。
          A．溫度：T1 < T2 <T3 
          B．正反應速率：ν（a）>ν（c）； ν（b）>ν（d）
          C．平衡常數(shù)： K(a) = K(c) ； K(b) >K(d)
          D．平均摩爾質(zhì)量：M(a)<M(c)； M(b)>M(d)
          （5）某興趣小組的同學用如圖所示裝置研究有關電化學的問題。當閉合該裝置的開關時，觀察到電流計的指針發(fā)生了偏轉。
          請回答下列問題：
          (a)當乙池中B極質(zhì)量增加5.40 g時，甲池中理論上消耗O2的體積為____mL(標準狀況)，丙池中______(填“C”或“D”)極析出_____g銅。
          (b)若丙池中電極不變，將其中溶液換成NaCl溶液，開關閉合一段時間后，甲池中溶液的pH將____(填“增大”、“減小”或“不變”，下同)；丙池中溶液的pH將________。
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】A是自然界存在最廣泛的ⅡA族元素，常以化合物F存在。從單質(zhì)A起始發(fā)生的一系列化學反應可由下圖表示：
          請回答下列問題：
          （1）A與水反應的化學方程式為_____________，E與水反應的化學方程式為___________；
          （2）F的化學式為___________，G和D的電子式分別為_____________和____________；
          （3）D與H反應可能生成的鹽有_____________ (填化學式)；
          （4）實際生產(chǎn)中，可由F為原料制備單質(zhì)A，簡述一種制備方法_________________。
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】新型儲氫材料是開發(fā)利用氫能的重要研究方向。
          （1）Ti(BH4)3是一種儲氫材料，可由TiCl4和LiBH4反應制得。
          ①基態(tài)Cl原子中，價電子的電子排布式_________________，價電子所在電子層的軌道數(shù)______；
          ②LiBH4由Li+和BH4-構成，BH4-的空間構型是___________，B原子的雜化軌道類型是______；
          ③Li、B、Cl元素的電負性由大到小排列順序為______________；
          （2）金屬氫化物是具有良好發(fā)展前景的儲氫材料．
          ①LiH中，離子半徑：Li+________H-(填“＞”、“=”或“＜”)。
          ②某儲氫材料是短周期金屬元素M的氫化物．M的部分電離能如下表所示：
          M是_______(填元素符號);
          （3）NaH具有NaCl型晶體結構，已知NaH晶體的晶胞邊長a=480pm，Na+半徑為104pm，H-的半徑________pm，NaH的理論密度是_______________gcm-3。(用NA表示)
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列有關生活中的化學敘述不正確的是（ ）
          A．無法用米湯（含淀粉）檢驗加碘鹽中的碘酸鉀（KIO3）
          B．用聚乙烯制造的塑料薄膜可用于包裝食品
          C．蠶絲、羊毛、棉花的主要成分都是蛋白質(zhì)
          D．75℅的酒精可用于醫(yī)用消毒
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】二氧化氯（ClO2)是一種黃綠色易溶于水的氣體，常用作飲用水消毒。實驗室通過如下過程制備二氧化氯。
          下列說法正確的是（ ）
          A．電解時發(fā)生反應的離子方程式為NH4＋＋3Cl－2H2↑＋NCl3
          B．溶液X中大量存在的陰離子有Cl－、OH－
          C．可用飽和食鹽水除去ClO2中的NH3
          D．可用明礬除去飲用水中殘留的NaClO2
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
			
          
	
          
		
          


          同步練習冊答案