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          高氯酸銨（NH4ClO4）是復(fù)合火箭推進劑的重要成分，實驗室可通過下列反應(yīng)制取
          


          NH4ClO4 (aq)+NH4Cl(aq) NH4ClO4 (aq)+NaCl(aq)
          


          (1)若NH4Cl用氨氣和濃鹽酸代替，上述反應(yīng)不需要外界供
          


          熱就能進行，其原因是                     
。
          


          (2）反應(yīng)得到的混合溶液中NH4ClO4和NaCl的質(zhì)量分數(shù)分別為0.30和0.l5（相關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線見圖9）。從混合溶液中獲得較多NH4ClO4晶體的實驗操作依次為(填操作名稱）                                                            

          


                  、干燥。
          


          


           (3）樣品中NH4CIO4的含量可用蒸餾法進行測定，蒸餾裝置如圖10所示（加熱和儀器固定裝置已略去），實驗步驟如下：
          


          


          步驟1：按圖10所示組裝儀器，檢查裝置氣密性。
          


          步驟2：準確稱取樣品a g（約0.5g）于蒸餾燒瓶中，加入約150mL水溶解。
          


          步驟3：準確量取40.00mL約H2SO4  溶解于錐形瓶中。
          


          步驟4：經(jīng)滴液漏斗向蒸餾瓶中加入20mLNaOH 溶液。
          


          步驟5：加熱蒸餾至蒸餾燒瓶中剩余約100mL溶液。
          


          步驟6：用新煮沸過的水沖洗冷凝裝置2~3次，洗滌液并入錐形瓶中。
          


          步驟7：向錐形瓶中加入酸堿指示劑，用NaOH標準溶液滴定至終點，消耗NaOH標準溶液
          


          步驟8.將實驗步驟1-7重復(fù)2次
          


          ①步驟3中，準確量取40.00ml H2SO4 溶液的玻璃儀器是________。
          


          ②步驟1-7中確保生成的氨被稀硫酸完全吸收的實驗是_____（填寫步驟號）。
          


          ③為獲得樣品中NH4ClO4
的含量，還需補充的實驗是 _____
          


           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				【答案】






          （1）氨氣與濃鹽酸反應(yīng)放出熱量
          


              （2）蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾，冰水洗滌
          


              （3）①酸式滴定管
          


          ②1，5，6
          


          ③用NaOH標準溶液標定H2SO4溶液的濃度（或不加高氯酸銨樣品，保持其他條件相同，進行蒸餾和滴定實驗）
          


          【解析】略
          


           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          為探究銅與濃硫酸的反應(yīng)，某興趣小組進行了如下實驗。
          【實驗1】銅與濃硫酸反應(yīng)，實驗裝置如圖所示。
          (1)、裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為：                           
          (2)、熄滅酒精燈后，因為有導(dǎo)管存在，B中的液體不會倒吸，其原因是：                      。
          拆除裝置前，不打開膠塞，為了使裝置中的殘留氣體完全被吸收，應(yīng)當采取的操作是：                            。
          【實驗2】實驗中發(fā)現(xiàn)試管內(nèi)除了產(chǎn)生白色固體外，在銅絲表面還有黑色固體甲生成，甲中可能含有氧化銅、氧化亞銅、硫化銅、硫化亞銅。
          查閱資料：
          ①氧化亞銅在酸性環(huán)境下會發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)生成Cu2+和銅單質(zhì)，在空氣中充分煅燒，可以轉(zhuǎn)化為氧化銅。
          ②硫化銅和硫化亞銅常溫下都不溶于稀鹽酸，在空氣中充分煅燒，均轉(zhuǎn)化為氧化銅和二氧化硫。
          為了研究甲的成分，該小組同學在收集到足夠量的固體甲后，進行了如下實驗：
          (3)、步驟②中檢驗濾渣是否洗滌干凈的實驗方法是：                                   。
          (4)、固體乙在空氣中煅燒時，使用的實驗儀器除了玻璃棒、三腳架、酒精燈外，還必須有：
                                                     。
          (5)、確定乙是否煅燒完全的操作是：                                             。
          (6)、煅燒過程中一定發(fā)生的化學反應(yīng)方程式為：                                   。
          高氯酸銨（NH4ClO4）是復(fù)合火箭推進劑的重要成分，實驗室可通過下列反應(yīng)制�。�
          　　　　NaClO4(aq)+NH4Cl(aq) NH4ClO4(aq)+NaCl(aq)
          (7)、用氨氣和濃鹽酸代替NH4Cl，上述反應(yīng)不需要外界供熱就能進行，其原因是:        
                                                       。
          (8)、反應(yīng)得到的混合溶液中NH4ClO4和NaCl的質(zhì)量分數(shù)分別為0.30和0.l5（相關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線如下圖）。從混合溶液中獲得較多NH4ClO4晶體的實驗操作依次為（填操作名稱）蒸發(fā)濃縮，          ，過濾，           、干燥。
          為了測定樣品中NH4ClO4的含量，裝置如上圖所示（加熱裝置、儀器固定裝置已略去），實驗步驟如下：
          (9)、步驟3中，準確取用24.00 mL H2SO4(aq)的玻璃儀器是                。
          (10)、實驗中確保生成的氨被稀硫酸完全吸收的實驗步驟是             （填寫步驟編號）。
          (11)、必須重復(fù)實驗2~3次，其原因是                                           。
          (12)、如果0.320 g試樣中含NH4ClO4的準確值為0.095g，而實驗測定結(jié)果是0.092g 。該實驗
          的相對誤差為             。
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          高氯酸銨（NH4ClO4）是復(fù)合火箭推進劑的重要成分，實驗室可通過下列反應(yīng)制取
          NH4ClO4 (aq)+NH4Cl(aq) NH4ClO4 (aq)+NaCl(aq)
          (1)若NH4Cl用氨氣和濃鹽酸代替，上述反應(yīng)不需要外界供
          熱就能進行，其原因是                     。
          (2）反應(yīng)得到的混合溶液中NH4ClO4和NaCl的質(zhì)量分數(shù)分別為0.30和0.l5（相關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線見圖9）。從混合溶液中獲得較多NH4ClO4晶體的實驗操作依次為(填操作名稱）                                                            
                  、干燥。
           (3）樣品中NH4CIO4的含量可用蒸餾法進行測定，蒸餾裝置如圖10所示（加熱和儀器固定裝置已略去），實驗步驟如下：
          步驟1：按圖10所示組裝儀器，檢查裝置氣密性。
          步驟2：準確稱取樣品a g（約0.5g）于蒸餾燒瓶中，加入約150mL水溶解。
          步驟3：準確量取40.00mL約H2SO4  溶解于錐形瓶中。
          步驟4：經(jīng)滴液漏斗向蒸餾瓶中加入20mLNaOH 溶液。
          步驟5：加熱蒸餾至蒸餾燒瓶中剩余約100mL溶液。
          步驟6：用新煮沸過的水沖洗冷凝裝置2~3次，洗滌液并入錐形瓶中。
          步驟7：向錐形瓶中加入酸堿指示劑，用NaOH標準溶液滴定至終點，消耗NaOH標準溶液
          步驟8.將實驗步驟1-7重復(fù)2次
          ①步驟3中，準確量取40.00ml H2SO4 溶液的玻璃儀器是________。
          ②步驟1-7中確保生成的氨被稀硫酸完全吸收的實驗是_____（填寫步驟號）。
          ③為獲得樣品中NH4ClO4的含量，還需補充的實驗是 _____
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2011年普通高等學校招生全國統(tǒng)一考試化學卷（江蘇）
				題型：實驗題
			
          

						
          高氯酸銨（NH4ClO4）是復(fù)合火箭推進劑的重要成分，實驗室可通過下列反應(yīng)制取
          NH4ClO4 (aq)+NH4Cl(aq) NH4ClO4 (aq)+NaCl(aq)
          (1)若NH4Cl用氨氣和濃鹽酸代替，上述反應(yīng)不需要外界供
          熱就能進行，其原因是                     。
          (2）反應(yīng)得到的混合溶液中NH4ClO4和NaCl的質(zhì)量分數(shù)分別為0.30和0.l5（相關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線見圖9）。從混合溶液中獲得較多NH4ClO4晶體的實驗操作依次為(填操作名稱）                                                            
                 、干燥。

          (3）樣品中NH4CIO4的含量可用蒸餾法進行測定，蒸餾裝置如圖10所示（加熱和儀器固定裝置已略去），實驗步驟如下：

          步驟1：按圖10所示組裝儀器，檢查裝置氣密性。
          步驟2：準確稱取樣品a g（約0.5g）于蒸餾燒瓶中，加入約150mL水溶解。
          步驟3：準確量取40.00mL約H2SO4  溶解于錐形瓶中。
          步驟4：經(jīng)滴液漏斗向蒸餾瓶中加入20mLNaOH 溶液。
          步驟5：加熱蒸餾至蒸餾燒瓶中剩余約100mL溶液。
          步驟6：用新煮沸過的水沖洗冷凝裝置2~3次，洗滌液并入錐形瓶中。
          步驟7：向錐形瓶中加入酸堿指示劑，用NaOH標準溶液滴定至終點，消耗NaOH標準溶液
          步驟8.將實驗步驟1-7重復(fù)2次
          ①步驟3中，準確量取40.00ml H2SO4 溶液的玻璃儀器是________。
          ②步驟1-7中確保生成的氨被稀硫酸完全吸收的實驗是_____（填寫步驟號）。
          ③為獲得樣品中NH4ClO4 的含量，還需補充的實驗是 _____
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2012屆上海市普陀區(qū)高三上學期期末質(zhì)量抽測化學試卷
				題型：實驗題
			
          

						
          為探究銅與濃硫酸的反應(yīng)，某興趣小組進行了如下實驗。
          【實驗1】銅與濃硫酸反應(yīng)，實驗裝置如圖所示。

          (1)、裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為：                           
          (2)、熄滅酒精燈后，因為有導(dǎo)管存在，B中的液體不會倒吸，其原因是：                      。
          拆除裝置前，不打開膠塞，為了使裝置中的殘留氣體完全被吸收，應(yīng)當采取的操作是：                            。
          【實驗2】實驗中發(fā)現(xiàn)試管內(nèi)除了產(chǎn)生白色固體外，在銅絲表面還有黑色固體甲生成，甲中可能含有氧化銅、氧化亞銅、硫化銅、硫化亞銅。
          查閱資料：
          ①氧化亞銅在酸性環(huán)境下會發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)生成Cu2+和銅單質(zhì)，在空氣中充分煅燒，可以轉(zhuǎn)化為氧化銅。
          ②硫化銅和硫化亞銅常溫下都不溶于稀鹽酸，在空氣中充分煅燒，均轉(zhuǎn)化為氧化銅和二氧化硫。
          為了研究甲的成分，該小組同學在收集到足夠量的固體甲后，進行了如下實驗：

          (3)、步驟②中檢驗濾渣是否洗滌干凈的實驗方法是：                                   。
          (4)、固體乙在空氣中煅燒時，使用的實驗儀器除了玻璃棒、三腳架、酒精燈外，還必須有：
                                                     。
          (5)、確定乙是否煅燒完全的操作是：                                             。
          (6)、煅燒過程中一定發(fā)生的化學反應(yīng)方程式為：                                   。
          高氯酸銨（NH4ClO4）是復(fù)合火箭推進劑的重要成分，實驗室可通過下列反應(yīng)制�。�
          　　　　NaClO4(aq)+NH4Cl(aq) NH4ClO4(aq)+NaCl(aq)
          (7)、用氨氣和濃鹽酸代替NH4Cl，上述反應(yīng)不需要外界供熱就能進行，其原因是:        
                                                       。
          (8)、反應(yīng)得到的混合溶液中NH4ClO4和NaCl的質(zhì)量分數(shù)分別為0.30和0.l5（相關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線如下圖）。從混合溶液中獲得較多NH4ClO4晶體的實驗操作依次為（填操作名稱）蒸發(fā)濃縮，          ，過濾，           、干燥。

          為了測定樣品中NH4ClO4的含量，裝置如上圖所示（加熱裝置、儀器固定裝置已略去），實驗步驟如下：

          (9)、步驟3中，準確取用24.00 mL H2SO4(aq)的玻璃儀器是                。
          (10)、實驗中確保生成的氨被稀硫酸完全吸收的實驗步驟是             （填寫步驟編號）。
          (11)、必須重復(fù)實驗2~3次，其原因是                                           。
          (12)、如果0.320 g試樣中含NH4ClO4的準確值為0.095g，而實驗測定結(jié)果是0.092g。該實驗
          的相對誤差為             。
          

			
          

			
          
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