Question

下列敘述正確的是（　�。�

• A、Fe分別與氯氣和稀鹽酸反應(yīng)所得氯化物相同
• B、K、Zn分別與不足量的稀硫酸反應(yīng)所得溶液均呈中性
• C、二氧化硅不與任何酸反應(yīng)，可用石英制造耐酸容器
• D、常溫下濃硫酸能使鋁發(fā)生鈍化，可在常溫下用鋁制貯藏貯運(yùn)濃硫酸

Answer 1

分析：A．Fe分別與氯氣和稀鹽酸反應(yīng)所得氯化物分別為氯化鐵和氯化亞鐵；
B．K、Zn分別與不足量的稀硫酸反應(yīng)，過量的鉀能和水反應(yīng)，所得溶液呈堿性；
C．石英主要成分為二氧化硅，二氧化硅可以和氫氟酸反應(yīng)；
D．常溫下濃硫酸能使鋁表面形成致密氧化膜，發(fā)生鈍化；

解答：解：A．鐵和氯氣反應(yīng)2Fe+3Cl₂

點(diǎn)燃  .

2FeCl₃，生成氯化鐵，鐵與鹽酸反應(yīng)Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑生成氯化亞鐵和氫氣，故A錯(cuò)誤；
B．K、Zn分別與不足量的稀硫酸反應(yīng)，2K+H₂SO₄=K₂SO₄+H₂↑溶液呈中性，、Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑鋅離子水解溶液呈弱酸性，過量的鉀能和水反應(yīng)，2K+2H₂O=2KOH+H₂↑，溶液呈堿性，故B錯(cuò)誤；
C．工藝師利用氫氟酸刻蝕石英制作藝術(shù)品，反應(yīng)為SiO₂+4HF═SiF₄↑+2H₂O，故C錯(cuò)誤；
D．濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，能與金屬發(fā)生氧化還原反應(yīng)，常溫下濃硫酸能使鋁表面形成致密氧化膜，發(fā)生鈍化，阻止反應(yīng)進(jìn)一步發(fā)生，可在常溫下用鋁制貯藏貯運(yùn)濃硫酸，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評：本題主要考查了金屬及其化合物的知識，掌握鐵、鉀、鋅、鋁的性質(zhì)是解答本題的關(guān)鍵，題目難度不大．