Question

分子篩是一類具有多孔性的鋁硅酸鈉鹽．分子篩晶體中的骨架是由SiO₄四面體和AlO₄四面體通過頂角的氧原子連接而成的，經(jīng)測定硅鋁比（SiO₂-Al₂O₃的物質(zhì)的量之比）為6：3，AlO₄四面體帶一個(gè)單位負(fù)電荷．SiO₄可表示為右圖：
（1）寫出Al原子的價(jià)電子排布式

3S²3P¹

，該分子篩的化學(xué)式用氧化物的形式表示為

Na₂O?Al₂O₃?2SiO₂

．（2）在SiO₄四面體，硅、氧原子個(gè)數(shù)比為

1：2

，硅、氧之間的成鍵方式為

共價(jià)鍵

O、Si、Al三種元素的單質(zhì)晶體中，熔、沸點(diǎn)最高的是

Si

．
（3）該分子篩能把空氣中的O₂和N₂分離提純得到O₂，原理是

因N₂和O₂的分子直徑不同，直徑小的分子通過分子篩，直徑大的分子不能通過分子篩，

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)Al最外層有3個(gè)電子，寫出價(jià)電子排布式；根據(jù)題目信息；
（2）根據(jù)1個(gè)硅與4個(gè)氧原子相連，1個(gè)氧與2個(gè)硅原子相連；根據(jù)硅、氧是非金屬原子；根據(jù)原子晶體的熔點(diǎn)最高；
（3）根據(jù)N₂和O₂的分子直徑不同．

解答：解：（1）因Al最外層有3個(gè)電子，所以價(jià)電子排布式為：3S²3P¹ ，因分子篩晶體中的骨架是由SiO₄四面體和AlO₄四面體通過頂角的氧原子連接而成的，經(jīng)測定硅鋁比（SiO₂-Al₂O₃的物質(zhì)的量之比）為6：3，AlO₄四面體帶一個(gè)單位負(fù)電荷．則分子中Si、Al、Na的個(gè)數(shù)比為：1：1：1，所以分子篩的化學(xué)式用氧化物的形式表示為Na₂O?Al₂O₃?2SiO₂，
故答案為：3S²3P¹ ；Na₂O?Al₂O₃?2SiO₂；
（2）因1個(gè)硅與4個(gè)氧原子相連，1個(gè)氧與2個(gè)硅原子相連，硅、氧原子個(gè)數(shù)比為1：2，因硅、氧是非金屬原子，它們形成的化學(xué)鍵為共價(jià)鍵，因單質(zhì)硅形成的晶體是原子晶體，O、Si形成的晶體分別為分子晶體、金屬晶體，
故答案為：1：2；共價(jià)鍵；Si；
（3）因N₂和O₂的分子直徑不同，直徑小的分子通過分子篩，直徑大的分子不能通過分子篩，故答案為：因N₂和O₂的分子直徑不同，直徑小的分子通過分子篩，直徑大的分子不能通過分子篩．

點(diǎn)評：本題主要以信息的形式考查了硅及其化合物，難度不大，要注意信息的把握．