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          (15分)某課外小組對一些金屬單質(zhì)和化合物的性質(zhì)進行研究。
          （1?）下表為“鋁與氯化銅溶液反應(yīng)”實驗報告的一部分：
          實驗步驟
          		實驗現(xiàn)象
          將打磨過的鋁片?過量?放入一定濃度的CuCl2溶液中
          		產(chǎn)生氣泡，析出疏松的紅色固體，溶液逐漸變?yōu)闊o色
          反應(yīng)結(jié)束后分離出溶液備用
          		 
          紅色固體用蒸餾水洗滌后，置于潮濕空氣中
          		一段時間后固體由紅色變?yōu)榫G色[視其主要成分為
          Cu2?OH?2CO3
          		 
          按反應(yīng)類型寫出實驗中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式各一個?是離子反應(yīng)的只寫離子方程式?
          置換反應(yīng)____________，
          化合反應(yīng)____________。
          （2）用石墨作電極，電解上述實驗分離出的溶液，兩極產(chǎn)生氣泡。持續(xù)電解，在陰極附近的溶液中還可觀察到的現(xiàn)象是______________________________________________。
          解釋此現(xiàn)象的離子方程式是_______________。
          （3）工業(yè)上可用鋁與軟錳礦?主要成分為MnO2?反應(yīng)來冶煉金屬錳。
          ①用鋁與軟錳礦冶煉錳的原理是?用化學(xué)方程式表示?_____________________________。
          ② MnO2在H2O2分解反應(yīng)中作催化劑。若將適量MnO2加入酸化后的H2O2溶液中，MnO2溶解產(chǎn)生Mn2＋，該反應(yīng)的離子方程式______________________________。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          (15分)　?1?2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑或2Al＋3Cu2＋===2Al3＋＋3Cu
          2Cu＋O2＋H2O＋CO2===Cu2(OH)2CO3
          2?有白色沉淀生成，后沉淀逐漸溶解至消失
          Al3＋＋3OH－=== Al(OH)3↓    Al(OH)3＋OH－=== AlO2－＋2H2O
          3?①3MnO2＋4Al3Mn＋2Al2O3
          ②2H2O22H2O＋O2↑
          

          解析
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：2012屆甘肅省天水市二中高三模擬（5月）考試化學(xué)試卷（帶解析）
				題型：實驗題
			
          

						
          （1）題每空1分，（1）題3分，其余各2分，共15分）
          某校化學(xué)課外活動小組利用下面所提供的儀器裝置和藥品制取NaHCO3溶液，設(shè)計如下實驗。實驗室提供如下藥品：①2%NaOH溶液②稀HCl③稀H2SO4④飽和KHCO3溶液⑤濃H2SO4⑥CaCO3固體⑦K2CO3粉末⑧純水。提供如下儀器裝置：

          請根據(jù)題目要求回答下列問題：
          （l）請按下表要求，填寫選擇的裝置和藥品
           分項
          內(nèi)容
          		CO2發(fā)生裝置（X）
          隨開隨用，隨關(guān)隨停
          		除雜洗氣裝置（Y）
          		制備產(chǎn)品裝置（Z）
          選擇的裝置（填序號）
          		 
          		 
          		C
          選擇的藥品（填序號）
          		 
          		 
          		①
          (2)如何檢驗所選擇的發(fā)生裝置(X)的氣密性，請寫出主要操作過程：
          _____________________________________________________________________________
          __________________________________________________________________________。
          (3)將裝置按X、Y、Z順序連接并檢查氣密性后，當(dāng)加入藥品實驗時，X裝置中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的離子方程式為________________，Y裝置中除去的雜質(zhì)為_____________，
          (4)常溫下，向Z裝置的NaOH溶液中通入過量氣體，其原因是_________________；通入過量后，Z裝置內(nèi)的溶液中離子濃度大小順序為：_______________________                                           。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2013屆遼寧省分校高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版）
				題型：實驗題
			
          

						
          (15分)某課外小組對一些金屬單質(zhì)和化合物的性質(zhì)進行研究。
          


          （1）下表為“鋁與氯化銅溶液反應(yīng)”實驗報告的一部分：
          




          
 
          
  
  
          實驗步驟
          
            		
  
  
          實驗現(xiàn)象
          
            		
 
          
 
          
  
  
          將打磨過的鋁片過量放入一定濃度的CuCl2溶液中
          
            		
  
  
          產(chǎn)生氣泡，析出疏松的紅色固體，溶液逐漸變?yōu)闊o色
          
            		
 
          
 
          
  
  
          反應(yīng)結(jié)束后分離出溶液備用
          
            		
  
  
           
          
            		
 
          
 
          
  
  
          紅色固體用蒸餾水洗滌后，置于潮濕空氣中
          
            		
  
  
          一段時間后固體由紅色變?yōu)榫G色[視其主要成分為
          
            		
 
          
 
          
  
  
          Cu2OH2CO3
          
            		
  
  
           
          
            		
 
          

          




          按反應(yīng)類型寫出實驗中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式各一個是離子反應(yīng)的只寫離子方程式
          


          置換反應(yīng)____________，
          


          化合反應(yīng)____________。
          


          （2）用石墨作電極，電解上述實驗分離出的溶液，兩極產(chǎn)生氣泡。持續(xù)電解，在陰極附近的溶液中還可觀察到的現(xiàn)象是______________________________________________。
          


          解釋此現(xiàn)象的離子方程式是_______________。
          


          （3）工業(yè)上可用鋁與軟錳礦主要成分為MnO2反應(yīng)來冶煉金屬錳。
          


          ① 用鋁與軟錳礦冶煉錳的原理是用化學(xué)方程式表示_____________________________。
          


          ② MnO2在H2O2分解反應(yīng)中作催化劑。若將適量MnO2加入酸化后的H2O2溶液中，MnO2溶解產(chǎn)生Mn2＋，該反應(yīng)的離子方程式______________________________。
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2011-2012學(xué)年甘肅省天水市高三模擬（5月）考試化學(xué)試卷（解析版）
				題型：實驗題
			
          

						
          （1）題每空1分，（1）題3分，其余各2分，共15分）
          


          某�；瘜W(xué)課外活動小組利用下面所提供的儀器裝置和藥品制取NaHCO3溶液，設(shè)計如下實驗。實驗室提供如下藥品：①2%NaOH溶液②稀HCl③稀H2SO4④飽和KHCO3溶液⑤濃H2SO4⑥CaCO3固體⑦K2CO3粉末⑧純水。提供如下儀器裝置：
          


          


          請根據(jù)題目要求回答下列問題：
          


          （l）請按下表要求，填寫選擇的裝置和藥品
          


          
 
          
  
  
           
  分項
          
  
          內(nèi)容
          
            		
  
  
          CO2發(fā)生裝置（X）
          
  
          隨開隨用，隨關(guān)隨停
          
            		
  
  
          除雜洗氣裝置（Y）
          
            		
  
  
          制備產(chǎn)品裝置（Z）
          
            		
 
          
 
          
  
  
          選擇的裝置（填序號）
          
            		
  
  
           
          
            		
  
  
           
          
            		
  
  
          C
          
            		
 
          
 
          
  
  
          選擇的藥品（填序號）
          
            		
  
  
           
          
            		
  
  
           
          
            		
  
  
          ①
          
            		
 
          

          


          (2)如何檢驗所選擇的發(fā)生裝置(X)的氣密性，請寫出主要操作過程：
          


          _____________________________________________________________________________
          


          __________________________________________________________________________。
          


           (3)將裝置按X、Y、Z順序連接并檢查氣密性后，當(dāng)加入藥品實驗時，X裝置中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的離子方程式為________________，Y裝置中除去的雜質(zhì)為_____________，
          


          (4)常溫下，向Z裝置的NaOH溶液中通入過量氣體，其原因是_________________；通入過量后，Z裝置內(nèi)的溶液中離子濃度大小順序為：_______________________                                           
。
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （１０分）某課外實驗小組利用稀硫酸與金屬鐵反應(yīng)探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，得到如下實驗數(shù)據(jù)：
          實驗
          序號
          鐵的
          質(zhì)量/g
          鐵的
          形態(tài)
          c/(H2SO4)
          /mol?L-1
          V(H2SO4)
          /mL
          溶液溫度/℃
          金屬消失
          的時間/s
          反應(yīng)前
          反應(yīng)后
          1
          0.10
          鐵片
          0.7
          50
          20
          36
          250
          2
          0.10
          鐵片
          0.8
          50
          20
          35
          200
          3
          0.10
          鐵粉
          0.8
          50
          20
          36
          25
          4
          0.10
          鐵片
          1.0
          50
          20
          35
          125
          5
          0.10
          鐵片
          1.0
          50
          35
          50
          50
           
          分析上述數(shù)據(jù)，回答下列問題：
          （１）實驗２和３表明，　　　　　　　　　　　 　　　對反應(yīng)速率有影響，影響規(guī)律是
          　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；
          （２）僅表明反應(yīng)物濃度對反應(yīng)速率產(chǎn)生影響的實驗有　　　　　　  （填實驗序號）；
          （３）本實驗中影響反應(yīng)速率的其他因素還有　　　　  　　　　　，能體現(xiàn)該影響因素的實驗序號是　　　　　　　　　　；
          （４）在實驗４中滴入幾滴硫酸銅溶液，金屬消失的時間小于125s。原因是　　　　　　　　　　　　　　　  　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
          （５）實驗中的所有反應(yīng)，反應(yīng)前后溶液的溫度變化值（約15℃）相近，試從反應(yīng)過程能量的變化角度推測其原因　　　　　　　　　  　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
          

			
          

			
          
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          同步練習(xí)冊答案