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        1. 精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          (18分)以工業(yè)碳酸鈣(含少量Na+、A13+、Fe3+等雜質)生產醫(yī)用二水合氯化鈣晶體(CaCl2·2H2O的質量分數為97.3—99.3%)的工藝流程為(可能用到的原子量Cl 35.5  Ca 40  O 16)

          (1)CaCO3與鹽酸反應的離子方程式                               。
          (2)①加入氫氧化鈣溶液調節(jié)溶液的PH為8.0—8.5,此時A13+、Fe3+沉淀完全,則濾渣主要成分的化學式為                   。
          ②過濾時需用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外還有            。
          (3)酸化時加鹽酸將溶液的PH調節(jié)到4.0左右,其目的為:
                        ,②防止Ca2+在蒸發(fā)時發(fā)生水解。
          (4)操作Ⅰ中應包括                           、過濾等實驗步驟。
          (5)為測定樣品中CaCl2·2H2O的含量,稱取0.735g樣品配成250mL溶液,量取該溶液25.00mL于錐形瓶中,用0.05mol/L  AgNO3溶液進行滴定,消耗AgNO3溶液的體積為20.40mL。
          ①通過計算,樣品含CaCl2·2H2O的質量百分數為        .(只寫計算式不計算結果)。
          ②若所測樣品CaCl2·2H2O的質量百分數偏高(忽略其它實驗操作誤差),可能的原因之一為                              。
          (18分)
          (1)CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O(3分)
          (2)①Al(OH)3、Fe(OH)3(2分),②普通漏斗(2分)
          (3)除去過量的氫氧化鈣(2分,合理則給分);
          (4)(蒸發(fā)2分、結晶2分),(或寫蒸發(fā)濃縮、降溫結晶)
          (5)①  (3分)
          ②樣品中存在少量的NaCl (2分,合理則給分如少量的CaCl2·2H2O失水等)
          練習冊系列答案
          相關習題

          科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

          (6分)常溫下,有0.1mol/L的鹽酸和0.1mol/L的醋酸溶液,回答下列問題:
          ①比較兩溶液的pH ,鹽酸__(填“<” 、“="”" 或 “>”)醋酸,寫出醋酸電離的方程式__________。
          ②兩種酸均能與氫氧化鈉反應生成鹽,其中醋酸與氫氧化鈉反應能生成醋酸鈉,實驗室現有部分醋酸鈉固體,取少量溶于水,溶液呈____(填“酸性” 、“中性” 或 “堿性”),其原因是(用離子方程式表示)__________。
          ③向醋酸溶液中加入一定量的NaOH溶液,當測得溶液的pH=7時,溶液中離子的濃度大小為
               (填字母,下同),當測得溶液的pH<7時,溶液中離子的濃度大小為     
          a.c(Na+)>c(CH3COO)>c(OH)>c(H+)
          b.c(Na+) = c(CH3COO)>c(OH) =c(H+
          c.c(CH3COO)>c(Na+)>c(H+)>c(OH)
          d.c(Na+)>c(CH3COO)>c(H+)>c(OH)

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          已知常溫下:PH(NaHCO3)>7>PH(NaHSO3)。則在NaHCO3或NaHSO3溶液中,有關微粒的物質的量濃度表示式一定正確的是(X表示S或C)(   )
          A.C(Na+)>C(HXO3-)>C(OH-)>C(H2XO3)>C(XO32-)
          B.C(Na+)+C(H+)=C(OH-)+C(XO32-)+C(HXO3-)
          C.C(H2XO3)+C(HXO3-)+C(XO32-)=C(Na+)
          D.C(OH-)=C(H+)+C(HXO3-)+C(H2XO3)

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

          (8分)已知:A酸的溶液pH=a,B堿的溶液pH=b。
          (1)若A為鹽酸,B為氫氧化鋇,且a+b=14,兩者等體積混合,溶液的pH=________。酸堿按體積比為1 ∶10混合后溶液顯中性,則a+b=________。
          (2)若A為醋酸,B為氫氧化鈉,且a=4,b=12,那么A溶液中水電離出的氫離子濃度為________mol·L-1,B溶液中水電離出的氫離子濃度為________mol·L-1。
          (3)若A為醋酸,B為氫氧化鈉,且a+b=14,用體積為VA的醋酸和體積為VB的氫氧化鈉溶液混合后,溶液顯中性,則其體積關系為VA________VB(填“>”、“<”或“=”,下同),混合后溶液中的離子濃度關系為c(Na)________
          c(CH3COO)。
          (4)若A的化學式為HR,B的化學式為MOH,且a+b=14,兩者等體積混合后溶液顯堿性。則混合溶液中必定有一種離子能發(fā)生水解,該水解反應的離子方程式為________________________________________________________________________
          ________________________________________________________________________。

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          常溫下,用0.1000mol·L-1 NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000mol·L-1 CH3COOH溶液,滴定曲線如下圖。下列說法正確的是(   )
          A.點①所示溶液中:[CH3COO-]+[OH-]=[CH3COOH]+[H+]
          B.點②所示溶液中:[Na+]=[CH3COOH]+[CH3COO-]
          C.點③所示溶液中:[Na+]>[OH-]>[CH3COO-]>[H+]
          D.滴定過程中可能出現:
          [CH3COOH]>[CH3COO-]>[H+]>[Na+]>[OH-]

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          HA為酸性略強于醋酸的一元弱酸。在0.1mol·L1 NaA溶液中,離子濃度關系正確的是
          A. c(Na)+c(OH)= c(A)+c(H
          B.c(Na)= c(A)+c(HA)
          C. c(Na)>c(OH) > c(A) > c(H
          D.c(Na)> c(A)> c(H)> c(OH

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          在25ml 0.1mol·L-1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol·L-1CH3COOH溶液,溶液pH變化曲線如圖所示,下列有關離子濃度的比較正確的是

          A.在A、B間任一點(不含A、B點),溶液中可能有
          C(Na+)> C(CH3COO)> C(OH)> C(H+)
          B.在B點,a>12.5,且有C(Na+)= C(CH3COO)= C(OH)= C(H+)
          C.在C點,C(CH3COO)> C(Na+)> C(OH)> C(H+)
          D.在D點,C(CH3COO)+ C(CH3COOH)= C(Na+)

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          常溫下將濃度均為0.1 mol / L的CH3COOH和CH3COONa兩溶液等體積混合,混合溶液的pH<7,有關敘述正確的是(  )
          A.c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.2 mol·L-1
          B.c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
          C.向混合后的溶液中滴入NaOH溶液至pH=7,則有c(Na+)=c(CH3COO)
          D.混合溶液加水稀釋,c(OH)減小

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

          (1)實驗室在配制AgNO3的溶液時,常將AgNO3固體溶于較濃的硝酸中,然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度而不是直接溶于水中,原因是(用離子方程式表示):          ;
          (2)把AlCl3溶液蒸干,灼燒,最后得到的主要固體產物是            。

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