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				我省蘊(yùn)藏著豐富的白云石礦石，其化學(xué)式是xCaCO3·yMgCO3。以它為原料可以制取多種物質(zhì)，如耐火材料等。
          現(xiàn)稱(chēng)取27.6 g白云石，加熱到質(zhì)量不再變化，收集到的CO2為6.72 L(已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)。
          (1)試寫(xiě)出白云石的化學(xué)式______________________(取x、y的最小整數(shù)比)。
          (2)已知：CaO+3CCaC2+CO↑；2MgO+5CMg2C3+2CO↑。若稱(chēng)取已研細(xì)的白云石m g與過(guò)量的炭粉混合，放在特定容器中隔絕空氣強(qiáng)熱一段時(shí)間后，測(cè)得白云石的分解率為a，生成CO的體積為V L(已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)。試求V與a的關(guān)系。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          (1)CaCO3·MgCO3 
          (2)由于炭粉過(guò)量，則白云石分解后的產(chǎn)物與炭粉反應(yīng)完全。
           

          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          氯氣在生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛．
          （1）工業(yè)上可用MnSO4溶液吸收氯氣，獲得Mn2O3，Mn2O3廣泛應(yīng)用于電子工業(yè)、印染工業(yè)等領(lǐng)域．請(qǐng)寫(xiě)出該化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式
          2MnSO4+Cl2+3H2O═Mn2O3+2H2SO4+2HCl
          2MnSO4+Cl2+3H2O═Mn2O3+2H2SO4+2HCl
          ．
          （2）海底蘊(yùn)藏著豐富的錳結(jié)核礦，其主要成分是MnO2．1991年由Allen等人研究，用硫酸淋洗后使用不同的方法可制備純凈的MnO2，其制備過(guò)程如圖所示：
          ①步驟I中，試劑甲必須具有的性質(zhì)是
          b
          b
          （填序號(hào)）．
          a．氧化性b．還原性c．酸性
          ②步驟Ⅲ中，以NaClO3為氧化劑，當(dāng)生成0.050mol MnO2時(shí)，消耗0.10mol?L-1 的NaClO3溶液200mL，該反應(yīng)的離子方程式為
          2ClO3-+5Mn2++4H2O=5MnO2+Cl2↑+8H+
          2ClO3-+5Mn2++4H2O=5MnO2+Cl2↑+8H+
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          氯氣在生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛．實(shí)驗(yàn)室可用MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制取，反應(yīng)原理如下：MnO2+4HCl（濃）
            △  
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          MnCl2+Cl2↑+2H2O
          （1）若制得標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L Cl2，則被氧化的HCl為
           
          mol．
          （2）多余的氯氣可用NaOH溶液吸收，反應(yīng)的離子方程式為
           
          ．
          （3）海底蘊(yùn)藏著豐富的錳結(jié)核礦，其主要成分是MnO2．1991年由Allen等人研究，用硫酸淋洗后使用不同的方法可制備純凈的MnO2，其制備過(guò)程如圖所示：
          精英家教網(wǎng)
          ①步驟Ⅰ中，試劑甲必須具有的性質(zhì)是
           
          （填序號(hào)）．
          a．氧化性    b．還原性    c．酸性
          ②步驟Ⅲ中，以NaClO3為氧化劑，當(dāng)生成0.050mol MnO2時(shí)，消耗0.10mol?L-1的NaClO3溶液200mL，該反應(yīng)的離子方程式為
           
          ．
          （4）用100mL12.0mol?L-1的濃鹽酸與足量MnO2混合后，加熱，反應(yīng)產(chǎn)生的氯氣物質(zhì)的量遠(yuǎn)遠(yuǎn)少于0.30mol，請(qǐng)你分析可能的原因?yàn)?!--BA-->
           
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2013屆湖北省部分重點(diǎn)中學(xué)（天門(mén)中學(xué)等）高三上學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試卷（帶解析）
				題型：填空題
			
          

						
          (6分) 氯氣在生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛。
          (1)工業(yè)上可用MnSO4溶液吸收氯氣，獲得Mn2O3，Mn2O3廣泛應(yīng)用于電子工業(yè)、印染工業(yè)等領(lǐng)域。請(qǐng)寫(xiě)出該化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式               。
          (2)海底蘊(yùn)藏著豐富的錳結(jié)核礦，其主要成分是MnO2 。1991年由Allen等人研究，用硫酸淋洗后使用不同的方法可制備純凈的MnO2，其制備過(guò)程如下圖所示：

          ①步驟I中，試劑甲必須具有的性質(zhì)是         (填序號(hào))。
          a. 氧化性       b.還原性         c.酸性   
          ②步驟Ⅲ中，以NaClO3為氧化劑，當(dāng)生成0.050 mol MnO2時(shí)，消耗0.10 mol·L－1的NaClO3溶液200 mL ，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2014屆河南省洛陽(yáng)市高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷B（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          氯氣在生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛。實(shí)驗(yàn)室可用MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制取，反應(yīng)原理如下：MnO2＋4HCl（濃）MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
          


          （1）若制得標(biāo)準(zhǔn)狀況下11．2 L Cl2，則被氧化的HCl為_(kāi)__________mol。
          


          （2）多余的氯氣可用NaOH溶液吸收，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_________。
          


          （3）海底蘊(yùn)藏著豐富的錳結(jié)核礦，其主要成分是MnO2。1991年由Allen等人研究，用硫酸淋洗后使用不同的方法可制備純凈的MnO2，其制備過(guò)程如下圖所示：
          


          


          ①步驟Ⅰ中, 試劑甲必須具有的性質(zhì)是____________（填序號(hào)）。
          


          A．氧化性B．還原性C．酸性
          


          ②步驟Ⅲ中，以NaClO3為氧化劑，當(dāng)生成0．050 mol MnO2時(shí)，消耗0．10 mol·L－1的NaClO3溶液200 mL，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________________________。
          


          （4）用100mL12．0 mol·L－1的濃鹽酸與足量MnO2混合后，加熱，反應(yīng)產(chǎn)生的氯氣物質(zhì)的量遠(yuǎn)遠(yuǎn)少于0．30 mol，請(qǐng)你分析可能的原因?yàn)開(kāi)__________________________。
          


           
          

			
          

			
          
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