Question

Na₂SO₃是抗氧劑．向燒堿和Na₂SO₃的混合溶液中加入少許溴水，振蕩溶液變?yōu)闊o色．
（1）SO₂是大氣污染物，是形成

 

的因素之一，實(shí)驗(yàn)室用亞硫酸鈉固體與一定濃度的硫酸溶液反應(yīng)制備SO₂氣體，寫出該反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式

 

．尾氣通入過量NaOH溶液可得到燒堿和Na₂SO₃的混合溶液，該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為

 

．
（2）堿性條件下Br₂與Na₂SO₃溶液反應(yīng)的離子方程式為

 

．
（3）硅酸鈉溶液俗稱水玻璃．取少量硅酸鈉溶液于試管中，通入過量的SO₂，得到沉淀物．寫出該反應(yīng)的離子方程式：

 

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（4）CO₂氣體中含有少量SO₂氣體，要除去SO₂雜質(zhì)，將混合氣體通入

 

試劑，其反應(yīng)的離子方程式：

 

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（5）為了探究氨還原性，某研究小組用氨和CuO在加熱條件下反應(yīng)，產(chǎn)物中得到一種紅色固體和一種氣體單質(zhì)．寫出反應(yīng)化學(xué)方程式

 

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Answer 1

分析：（1）二氧化硫是形成酸雨的主要成分，根據(jù)反應(yīng)物和生成物及反應(yīng)條件書寫方程式；二氧化硫和氫氧化鈉反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水；
（2）溴具有強(qiáng)氧化性，能氧化亞硫酸鈉生成硫酸鈉，自身被還原生成溴離子；
（3）硅酸鈉和過量二氧化硫反應(yīng)生成硅酸和亞硫酸氫鈉；
（4）亞硫酸酸性大于碳酸，所以亞硫酸能和碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳；
（5）氨氣和氧化銅在加熱條件下，生成一種紅色固體，則該固體為Cu，同時生成一種單質(zhì)，為氮?dú)猓�根�?jù)元素守恒知，還生成水，根據(jù)反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件書寫方程式．

解答：解：（1）二氧化硫是酸性氧化物，能和水反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸不穩(wěn)定，易被氧化生成硫酸，所以二氧化硫是形成酸雨的主要成分；
濃硫酸和亞硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鈉、二氧化硫和水，離子反應(yīng)方程式為：SO₃^2-+2H⁺=SO₂↑+H₂O；
少量二氧化硫和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水，化學(xué)反應(yīng)方程式為：SO₂+2NaOH=Na₂SO₃+H₂O，
故答案為：酸雨；SO₃^2-+2H⁺=SO₂↑+H₂O；SO₂+2NaOH=Na₂SO₃+H₂O；
（2）溴具有強(qiáng)氧化性，亞硫酸鈉具有強(qiáng)還原性，堿性條件下，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸根離子和溴離子，離子方程式為：Br₂+SO₃^2-+2OH^-=2Br^-+SO₄^2-+H₂O，
故答案為：Br₂+SO₃^2-+2OH^-=2Br^-+SO₄^2-+H₂O；
（3）二氧化硫和水反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸的酸性大于硅酸，所以過量亞硫酸和硅酸鈉反應(yīng)生成亞硫酸氫鈉和硅酸，離子方程式為：SiO₃^2-+2SO₂+2H₂O=H₂SiO₃↓+2HSO₃^-，
故答案為：SiO₃^2-+2SO₂+2H₂O=H₂SiO₃↓+2HSO₃^-；
（4）亞硫酸酸性大于碳酸，二氧化碳和碳酸氫鈉不反應(yīng)，所以可以用飽和碳酸氫鈉除去二氧化硫，離子反應(yīng)方程式為：2HCO₃^-+SO₂=SO₃^2-+2CO₂+H₂O，
故答案為：飽和碳酸氫鈉溶液；2HCO₃^-+SO₂=SO₃^2-+2CO₂+H₂O；
（5）氨氣和氧化銅在加熱條件下，生成一種紅色固體，則該固體為Cu，同時生成一種單質(zhì)，為氮?dú)猓�根�?jù)元素守恒知，還生成水，則該反應(yīng)方程式為：3CuO+2NH₃

△   .

2Cu+N₂+3H₂O，故答案為：3CuO+2NH₃

△   .

2Cu+N₂+3H₂O．

點(diǎn)評：本題以二氧化硫?yàn)檩d體考查了物質(zhì)間的反應(yīng)，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)、反應(yīng)條件、反應(yīng)物和生成物書寫相應(yīng)的離子方程式或化學(xué)反應(yīng)方程式，注意反應(yīng)物的物理量大小，題目難度不大．