【題目】硫酸亞鐵晶體(FeSO47H2O)在醫(yī)藥上作補血劑。工業(yè)上由廢鐵生產(chǎn)FeSO47H2O的一種流程如圖：
(1)步驟Ⅰ的操作前往往需要熱堿溶液沖洗，其目的是_____。
(2)步驟Ⅰ加入稀硫酸的量不能過量的原因是_____。步驟Ⅱ加入稀硫酸的目的是_____。
(3)步驟Ⅲ從硫酸亞鐵溶液中獲得堿酸亞鐵晶體(FeSO47H2O) 的實驗操作為_____、_____、_____。烘干操作需在低溫條件下進行，原因是_____。
(4)取27.8g FeSO47H2O加熱至不同溫度，剩余固體的質(zhì)量變化如上圖所示。分析數(shù)據(jù)，90℃殘留物的化學式是_____。440℃～470℃時固體物質(zhì)發(fā)生反應的化學方程式是_____，做出這一判斷的依據(jù)是_____。
【答案】除去廢鐵表面的油污 確保生成物全部都是硫酸亞鐵 防止亞鐵離子水解 蒸發(fā)濃縮 冷卻結(jié)晶 過濾洗滌 低溫條件下蒸發(fā)濃縮，降低烘干的溫度，防止FeSO47H2O分解失去部分結(jié)晶水 FeSO4H2O 2FeSO4
Fe2O3+SO2↑+SO3↑ 剩余固體是8g，為Fe2O3，根據(jù)氧化還原反應規(guī)律推斷鐵元素化合價升高，必有元素化合價降低，則有生成SO2，由質(zhì)量守恒定律得出化學反應
【解析】
廢鐵含有碳以及其它金屬雜質(zhì)，加入熱堿溶液沖洗，可除去表面的油污，加入稀硫酸，使鐵全部轉(zhuǎn)化為硫酸亞鐵，并過濾，在濾液中加入稀硫酸可防止亞鐵離子水解，經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾洗滌得到FeSO47H2O，27.8g FeSO47H2O的物質(zhì)的量為
0.1mol，其中m(FeSO4)＝15.2g，m(H2O)＝12.6g，分解可生成Fe2O3，質(zhì)量為0.05mol×160g/mol＝8.0g，則由圖象可知，A為FeSO4的部分結(jié)晶水合物，B為FeSO4，C為Fe2O3，以此解答該題。
(1)步驟Ⅰ的操作前往往需要熱堿溶液沖洗，其目的是除去廢鐵表面的油污，因油脂在堿性條件下水解，燒堿溶液有去油膩的能力，故答案為：除去廢鐵表面的油污；
(2)步驟Ⅰ加入稀硫酸的量不能過量的原因是確保生成物全部都是硫酸亞鐵，避免硫酸過量其它金屬雜質(zhì)與硫酸反應，步驟Ⅱ加入稀硫酸的目的是防止亞鐵離子水解，故答案為：確保生成物全部都是硫酸亞鐵；防止亞鐵離子水解；
(3)步驟Ⅲ從硫酸亞鐵溶液中獲得堿酸亞鐵晶體(FeSO47H2O)的實驗操作為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾洗滌，烘干操作需在低溫條件下進行，原因是低溫條件下蒸發(fā)濃縮，降低烘干的溫度，防止FeSO47H2O分解失去部分結(jié)晶水，故答案為：蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾洗滌；低溫條件下蒸發(fā)濃縮，降低烘干的溫度，防止FeSO47H2O分解失去部分結(jié)晶水；
(4)由以上分析可知90℃殘留物質(zhì)量為17.0g，其中m(FeSO4)＝15.2g，n(FeSO4)＝0.1mol，m(H2O)＝1.8g則n(H2O)
0.1mol，則化學式為FeSO4H2O，0.1molFeSO4可生成0.05molFe2O3，質(zhì)量為0.05mol×160g/mol＝8.0g，440℃～470℃時固體物質(zhì)為Fe2O3，發(fā)生反應的化學方程式是2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑，做出這一判斷的依據(jù)是剩余固體是8g，為Fe2O3，根據(jù)氧化還原反應規(guī)律推斷鐵元素化合價升高，必有元素化合價降低，則有生成SO2，由質(zhì)量守恒定律得出化學反應，故答案為：FeSO4H2O；2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑；剩余固體是8g，為Fe2O3，根據(jù)氧化還原反應規(guī)律推斷鐵元素化合價升高，必有元素化合價降低，則有生成SO2，由質(zhì)量守恒定律得出化學反應。
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【題目】某研究性學習小組對鋁熱反應實驗展開研究，對“鋁熱反應”的現(xiàn)象有這樣的描述：“反應放出大量的熱，并發(fā)出耀眼的光芒”“紙漏斗的下部被燒穿，有熔融物落入沙中”。已知Al、Al2O3、Fe、Fe2O3的熔、沸點數(shù)據(jù)如表。
（1）某同學推測，鋁熱反應所得到的熔融物可能是鐵鋁合金。理由是___。
（2）某同學提出“反應放出大量的熱，并發(fā)出耀眼的光芒……”，有可能只是發(fā)生了鋁單質(zhì)的燃燒放大量熱。試利用化學性質(zhì)設(shè)計實驗驗證鋁熱反應的發(fā)生：___。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】銅器久置，表面會生成一層綠色固體，為了解銅在空氣中的腐蝕情況，某化學興趣小組收集家中銅器表面的綠色固體進行探究。查閱相關(guān)資料后，猜想該綠色物質(zhì)可能是銅的碳酸鹽。
該小組同學利用下圖裝置進行實驗(部分夾持儀器略)。
①對試管內(nèi)的綠色固體進行加熱，至完全分解，觀察到A裝置中綠色固體逐漸變成黑色，B裝置中無水硫酸銅變成藍色，C裝置中澄清石灰水變渾濁。
②取少量加熱后生成的黑色固體于試管中，加入稀硫酸，觀察到黑色固體逐漸溶解，溶液變成藍色。
③取少量上述藍色溶液于試管中，浸入一根潔凈的鐵絲。觀察到鐵絲表面有紅色物質(zhì)析出。
請回答下列問題：
(1)綠色固體中含有的元素是________________________________________________。
(2)加熱后試管中剩余的黑色物質(zhì)是_________________________________________________。
(3)假設(shè)該綠色物質(zhì)是一種純凈物，則其化學式可能是______________，加熱分解的化學方程式為_______________________________________________________________________________________。
(4)上述實驗步驟③中的反應的離子方程式為________________________________________。
(5)實驗裝置最后的干燥管的作用是___________________________________________________。
(6)如果將B、C兩裝置對調(diào)，能否達到實驗目的______(填“能”或“不能”)，為什么？_____________________________________________________________________________________________________________。
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【題目】一定條件下向某密閉容器中加入 0.3 mol A、0.1 mol C 和一定量的 B 三種氣體，圖 1 表示各物質(zhì)濃度隨時間的變化，圖 2 表示速率隨時間的變化，t2、t3、t4、t5 時刻各改變一種條件，且改變的條件均不同。若t4時刻 改變的條件是壓強，則下列說法錯誤的是
A.若 t1=15 s，則前 15 s 的平均反應速率 v(C)=0.004 mol·L-1·s-1
B.該反應的化學方程式為 3A(g)
B(g)+2C(g)
C.t2、t3、t5 時刻改變的條件分別是升高溫度、加入催化劑、增大反應物濃度
D.若 t1=15 s，則 B 的起始物質(zhì)的量為 0.04 mol
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【題目】下列物質(zhì)之間有如下反應關(guān)系：
已知由E轉(zhuǎn)化成C的現(xiàn)象是：灰白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色。
回答：
（1） 寫出下列物質(zhì)的化學式：A______B______D________甲_______乙_______丙__________
（2） 寫出E→C反應的化學方程式：_____________________。
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【題目】A、B、C、D四種元素都是短周期元素，A元素的離子具有黃色的焰色反應。B元素的離子結(jié)構(gòu)和Ne 具有相同的電子層排布；5.8 g B的氫氧化物恰好能與100 mL2 mol·L-1鹽酸完全反應；B原子核中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等。H2在C單質(zhì)中燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰。D元素原子的電子層結(jié)構(gòu)中，最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍。根據(jù)上述條件完成下列問題：
(1)C元素位于第______周期第_____族，它的最高價氧化物的化學式為____。
(2)A元素是_____，B元素是_____，D元素是_____。(填元素符號)
(3)A與D形成穩(wěn)定化合物的化學式是______，該化合物中存在的化學鍵類型為___，判斷該化合物在空氣中是否變質(zhì)的簡單方法是______。
(4)C元素的單質(zhì)有毒，可用A的最高價氧化物對應的水化物的溶液吸收，其離子方程式為______。
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【題目】對牙膏的探究要用到許多化學知識。
（1）下表列出了三種牙膏中的摩擦劑，請在表中填寫三種摩擦劑所屬的物質(zhì)類別：____、____、_____。
（2）根據(jù)你的推測，牙膏摩擦劑在水中的溶解性是__(填“易溶”或“難溶”)。
（3）Y牙膏中的摩擦劑——碳酸鈣可以用石灰石來制備，某學生設(shè)計了一種實驗室制備碳酸鈣的實驗方案，其流程如圖所示：
請寫出上述方案中有關(guān)反應的化學方程式：
①__；
②__；
③__。
（4）請你仍用石灰石作原料(其他試劑自選)，設(shè)計實驗室制備碳酸鈣的另一種實驗方案，依照（3）所示的方式，將你的實驗方案用流程圖表示出來：
→_。
（5）檢驗牙膏中是否含有碳酸鈣的實驗方法是__。
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【題目】圖中，A為一種中學化學中常見的單質(zhì)，B、C、D、E是含有A元素的常見化合物。它們的焰色實驗均為黃色。
（1）寫出下列物質(zhì)的化學式：B___。
（2）以上6個反應中屬于氧化還原反應的有___(填寫編號)。
（3）寫出A →C反應的離子方程式___。
（4）寫出B→C反應的離子方程式：___；E→D的化學方程式：___。
（5）加熱5.00gD和E的固體混合物，使E完全分解，固體混合物的質(zhì)量減少了0.31g，則原混合物中D的質(zhì)量分數(shù)為___。
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