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          下列互為同位素的是（  ）
          A．1 1H、2 1H、3 1HB．白磷、紅磷
          C．重水、水 D．金剛石、石墨
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          A

          試題分析：質子數(shù)相同中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱同位素，同位素必須原子，故1 1H、2 1H、3 1H 互為同位素；白磷、紅磷 互為同屬異形體，重水、水 屬于同一種化學物質，金剛石、石墨互為同屬異形體，故本題的答案選擇A。
          點評：本題考查了同位素、同屬異形體的概念，屬于對化學基礎知識的考查，本題要掌握同位素和同屬異形體的概念，該題比較簡單。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知A、B、C、D、E是核電荷數(shù)依次增大的五種短周期元素，原子半徑按D、E、B、C、A依次減小，B和E同主族．下列推斷不正確的是
          A．A、B、E一定在不同周期           B．C的最高價氧化物的水化物可能顯堿性
          C．A、D可能在同一主族              D．C和D的單質可能化合形成離子化合物
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          下表是元素周期表的短周期部分，表中字母分別表示一種元素，回答下列問題：
          a
          		 
          		 
           
          		 
          		 
          		c
          		e
          		f
          		g
          		 
           
          		 
          		b
          		d
          		 
          		 
          		h
          		 
           
          （1）e、f、g三種元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由弱到強的順序為（用化學式表示）__________。
          （2）元素e的氣態(tài)氫化物電子式為__________，該氫化物與其最高價氧化物的水化物反應生成的物質所含化學鍵類型為___________，屬于_______化合物（填離子或共價）。 
          （3）a、c兩種元素可形成多種化合物，其中化合物A的產(chǎn)量是衡量一個國家石油化工發(fā)展水平的標志，則： A的結構簡式為____________；以A為原料，可制得當今世界上產(chǎn)量最大的塑料產(chǎn)品，該反應類型為_________________；A可與H2O反應生成化合物B，該反應類型為__________________。B與CH3COOH反應生成有果香氣味的產(chǎn)物，該反應的化學方程式為_____________________________________________________  ；該反應類型為_____________。B在以銅為催化劑時反應生成有刺激性氣味的產(chǎn)物，該反應的化學方程式為_________________________________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列物質性質的變化規(guī)律，與共價鍵的鍵能大小有關的是(   )
          ①F2、Cl2、Br2、I2的熔點、沸點逐漸升高   
          ②HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱
          ③金剛石的硬度、熔點、沸點都高于晶體硅 
          ④NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔點依次降低
          A．僅②B．僅③C．②③D．①②③
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列遞變情況中不正確的是(   ) 
          A．鈉、鎂、鋁原子的最外層電子數(shù)依次增多 
          B．硅、磷、硫、氯元素的最高正化合價依次升高 
          C．碳、氮、氧、氟的原子半徑依次增大 
          D．鋰、鈉、鉀、銣的金屬性依次增強
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列比較正確的是
          A．電負性：K原子>Na原子B．離子半徑：r(Al3＋)>r(O2－)
          C．能量：E(4s)>E(3d)D．第一電離能：I1(P)>I1(S)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          現(xiàn)有8種元素的性質、數(shù)據(jù)如下表所列，它們屬于第二或第三周期。

          		①
          		②
          		③
          		④
          		⑤
          		⑥
          		⑦
          原子半徑(10－10m)
          		0.74
          		1.60
          		1.52
          		1.10
          		0.99
          		1.86
          		0.75
          最高或最低化合價
          		 
          		＋2
          		＋1
          		＋5
          		＋7
          		＋1
          		＋5
          －2
          		 
          		 
          		－3
          		－1
          		 
          		－3
          回答下列問題：
          （1）③的元素符號是        ，①在元素周期表中的位置是（周期、族）             。
          （2）在最高價氧化物的水化物中，酸性最強的化合物的分子式是___       ____；
          名稱是          ；
          （3）比較④和⑦的氫化物的穩(wěn)定性                   （用化學式回答）
          （4）寫出②最高價氧化物對應水化物跟⑤的氫化物水溶液反應的離子方程式                  。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列敘述正確的是（    ）
          A．13C和14C屬于同一種元素，它們互為同位素
          B．2H和3H是不同的核素，它們的質子數(shù)不相等
          C．14C和14N的質量數(shù)相等，它們的中子數(shù)相等
          D．6Li和7Li的電子數(shù)相等，中子數(shù)相等
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下述實驗設計能夠達到目的的是                 （   ）
          

			
          

			
          
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