合成氨時，假設(shè)其他條件相同，下列反應(yīng)的混合物中，可以獲得最多氨氣產(chǎn)量的氫氣、氮氣的體積比是。
A．1 ：1 B．6 ：4 C．7 ：3 D．8 ：2
天天向上一本好卷系列答案
小學(xué)生10分鐘應(yīng)用題系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解
自然界里氮的固定途徑之一是在閃電的作用下，N2與O2反應(yīng)生成NO．| 溫度/℃ | 1538 | 1760 | 2404 |
| 平衡常數(shù)K | 0.86×10-4 | 2.6×10-4 | 64×10-4 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解
（12分）自然界里氮的固定途徑之一是在閃電的作用下，N2與O2反應(yīng)生成NO。
（1）在不同溫度下，反應(yīng)N2(g)＋O2(g)2NO(g) △H＝a kJ·mol-1的平衡常數(shù)K如下表：
| 溫度/℃ | 1538 | 1760 | 2404 |
| 平衡常數(shù)K | 0、86×10－4 | 2、6×10－4 | 64×10－4 |
①該反應(yīng)的△H 0（填“＞”、“＝”或“＜”）。
②其他條件相同時，在上述三個溫度下分別發(fā)生該反應(yīng)。1538℃時，N2的轉(zhuǎn)化率隨時間變化如圖所示，
請補充完成1760℃時N2的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的示意圖。
（2）科學(xué)家一直致力于研究常溫、常壓下“人工固氮”的新方法。曾有實驗報道：在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑(摻有少量Fe2O3的TiO2)表面與水發(fā)生反應(yīng)，生成的主要產(chǎn)物為NH3。相應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：
2N2(g)＋6H2O(1) ＝4NH3(g)＋3O2(g) △H＝＋1530kJ·mol-1
則氨催化氧化反應(yīng)4NH3(g)＋5O2(g)＝4NO(g)＋6H2O(1) 的反應(yīng)熱△H＝ 。
（用含a的代數(shù)式表示）
（3）最近一些科學(xué)家研究采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷（能傳遞H+）實現(xiàn)氮的固定——氨的電解法合成，大大提高了氮氣和氫氣的轉(zhuǎn)化率�？偡磻�(yīng)式為：N2＋3H22NH3。則在電解法合成氨的過程中，應(yīng)將Ｈ2不斷地通入 極（填“正”、“負”、 “陰” 或“陽”）；在另一電極通入N2，該電極反應(yīng)式為 。
（4）合成氨的反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H =－92、4 kJ·mol－1，一定條件下的密閉容器中，該反應(yīng)達到平衡，要提高N2的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是__________（填字母代號）。
a、升高溫度 b、加入催化劑 c、增加H2的濃度
d、增加N2的濃度 e、分離出NH3
（5）在25℃下，將a mol·L-1的氨水與0、01 mol·L-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)后溶液中c(NH4+)=c(Cl-)，則溶液顯_____________性（填“酸”“堿”或“中”），可推斷a 0、01（填大于、等于或小于）。
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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年安徽省高三第四次月考化學(xué)試卷 題型：填空題
（12分）自然界里氮的固定途徑之一是在閃電的作用下，N2與O2反應(yīng)生成NO。
（1）在不同溫度下，反應(yīng)N2(g)＋O2(g)
2NO(g) △H＝a kJ·mol-1的平衡常數(shù)K如下表：
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溫度/℃ |
1538 |
1760 |
2404 |
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平衡常數(shù)K |
0、86×10－4 |
2、6×10－4 |
64×10－4 |
①該反應(yīng)的△H 0（填“＞”、“＝”或“＜”）。
②其他條件相同時，在上述三個溫度下分別發(fā)生該反應(yīng)。1538℃時，N2的轉(zhuǎn)化率隨時間變化如圖所示，
請補充完成1760℃時N2的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的示意圖。
（2）科學(xué)家一直致力于研究常溫、常壓下“人工固氮”的新方法。曾有實驗報道：在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑(摻有少量Fe2O3的TiO2)表面與水發(fā)生反應(yīng)，生成的主要產(chǎn)物為NH3。相應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：
2N2(g)＋6H2O(1) ＝4NH3(g)＋3O2(g) △H＝＋1530kJ·mol-1
則氨催化氧化反應(yīng)4NH3(g)＋5O2(g) ＝4NO(g)＋6H2O(1) 的反應(yīng)熱△H＝ 。
（用含a的代數(shù)式表示）
（3）最近一些科學(xué)家研究采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷（能傳遞H+）實現(xiàn)氮的固定——氨的電解法合成，大大提高了氮氣和氫氣的轉(zhuǎn)化率。總反應(yīng)式為：N2＋3H2
2NH3。則在電解法合成氨的過程中，應(yīng)將Ｈ2不斷地通入
極（填“正”、“負”、 “陰” 或“陽”）；在另一電極通入N2，該電極反應(yīng)式為 。
（4）合成氨的反應(yīng)N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) △H =
－92、4 kJ·mol－1，一定條件下的密閉容器中，該反應(yīng)達到平衡，要提高N2的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是__________（填字母代號）。
a、升高溫度 b、加入催化劑 c、增加H2的濃度
d、增加N2的濃度 e、分離出NH3
（5）在25℃下，將a mol·L-1的氨水與0、01 mol·L-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)后溶液中c(NH4+)=c(Cl-)，則溶液顯_____________性（填“酸”“堿”或“中”）， 可推斷a 0、01（填大于、等于或小于）。
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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年山西省晉中市介休十中高三（上）第三次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題
| 溫度/℃ | 1538 | 1760 | 2404 |
| 平衡常數(shù)K | 0.86×10-4 | 2.6×10-4 | 64×10-4 |
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